Хлорид марганца (II) - Manganese(II) chloride
 молекулярная структура | |
 Тетрагидрат | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Хлорид марганца (II) Дихлорид марганца | |
| Другие имена Хлорид марганца гиперхлорид марганца | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.972  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| MnCl2 | |
| Молярная масса | 125,844 г / моль (безводный) 161,874 г / моль (дигидрат) 197,91 г / моль (тетрагидрат) |
| Внешность | розовое твердое вещество (тетрагидрат) |
| Плотность | 2,977 г / см3 (безводный) 2,27 г / см3 (дигидрат) 2,01 г / см3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 654 ° С (1209 ° F, 927 К) (безводный) дигидрат обезвоживает при 135 ° C тетрагидрат обезвоживает при 58 ° C |
| Точка кипения | 1225 ° С (2237 ° F, 1498 К) |
| 63,4 г / 100 мл (0 ° C) 73,9 г / 100 мл (20 ° С) 88,5 г / 100 мл (40 ° С) 123,8 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость | слабо растворим в пиридин, растворим в этиловый спирт не растворим в эфир |
| +14,350·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| CdCl2 | |
| восьмигранный | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 250-275 мг / кг (крыса, перорально)[нужна цитата ] 1715 мг / кг (мышь, перорально)[1] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Фторид марганца (II) Бромид марганца (II) Иодид марганца (II) |
Другой катионы | Хлорид марганца (III) Технеция (IV) хлорид Хлорид рения (III) Хлорид рения (IV) Рений (V) хлорид Хлорид рения (VI) |
Родственные соединения | Хром (II) хлорид Хлорид железа (II) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид марганца (II) это дихлористый соль марганец, MnCl2. Этот неорганическое химическое вещество существует в безводный форма, а также дигидрат (MnCl2· 2H2O) и тетрагидрат (MnCl2· 4H2O), причем тетрагидрат является наиболее распространенной формой. Как и многие разновидности Mn (II), эти соли имеют розовый цвет, при этом бледность цвета характерна для комплексов переходных металлов с высокое вращение d5 конфигурации.[2]
Подготовка
Хлорид марганца получают путем обработки оксид марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой.
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 часа2O + Cl2
Эта реакция когда-то использовалась для производства хлор. Тщательно нейтрализуя полученный раствор с помощью MnCO3можно избирательно осаждать соли железа, которые являются обычными примесями в диоксиде марганца.[3]
В лаборатории хлорид марганца можно получить путем обработки марганец металл или карбонат марганца (II) с соляная кислота:
- Mn + 2 HCl + 4 Н2O → MnCl2(ЧАС2O)4 + H2
- MnCO3 + 2 HCl + 3 H2O → MnCl2(ЧАС2O)4 + CO2
Структуры
Безводный MnCl2 принимает многослойный хлорид кадмия -подобная структура. Тетрагидрат состоит из октаэдрических СНГ -Mn (H2O)4Cl2 молекулы. Также известен транс-изомер, который является метастабильным.[4][5] Дигидрат MnCl2(ЧАС2O)2 это координационный полимер. Каждый центр Mn согласован с четырьмя дважды мостиковые хлоридные лиганды. Октаэдр завершается парой взаимно транс акво-лиганды.[6]
Химические свойства
Гидраты растворяются в воде с образованием слабокислых растворов с pH около 4. Эти решения состоят из металл aquo комплекс [Mn (H2O)6]2+.
Это слабый Кислота Льюиса, реагируя с хлористый ионы для получения серии твердых веществ, содержащих следующие ионы [MnCl3]−, [MnCl4]2−, и [MnCl6]4−. Оба [MnCl3]− и [MnCl4]2− находятся полимерный.
При обработке типичными органическими лигандами марганец (II) подвергается окислению воздухом с образованием Mn (III) комплексы. Примеры включают [Mn (EDTA )]−, [Mn (CN )6]3−, и [Mn (ацетилацетонат )3]. Трифенилфосфин образует лабильный 2: 1 аддукт:
- MnCl2 + 2 Ph3п → [MnCl2(Ph3П)2]
Безводный хлорид марганца (II) служит отправной точкой для синтеза различных соединений марганца. Например, манганоцен готовится по реакции MnCl2 с решением циклопентадиенид натрия в THF.
- MnCl2 + 2 NaC5ЧАС5 → Mn (C5ЧАС5)2 + 2 NaCl
ЯМР
Водные растворы хлорида марганца (II) используются в 31P-ЯМР определить размер и ламеллярность из фосфолипид пузырьки.[7] При добавлении хлорида марганца к везикулярному раствору Mn2+ парамагнитный ионы выпускаются, нарушая время отдыха фосфолипидов фосфат группы и расширение результирующий 31п резонансный сигнал. Только фосфолипиды, расположенные в крайних монослой подвергается воздействию Mn2+ ощутите это расширение. Эффект незначителен для многослойных везикул, но для крупных однослойных везикул наблюдается снижение интенсивности сигнала на ~ 50%.[8]
Естественное явление
Скакхит - это естественная безводная форма хлорида марганца (II).[9] Единственный известный в настоящее время минерал, систематизированный как хлорид марганца, - это кемпит - представитель группы атакамита, группы гидроксид-хлоридов.[10]
Приложения
Хлорид марганца в основном используется в производстве сухих аккумуляторных батарей. Это предшественник антидетонационного соединения. метилциклопентадиенил трикарбонил марганца.[3]
Меры предосторожности
Манганизм или отравление марганцем может быть вызвано длительным воздействием марганцевой пыли или паров.
Рекомендации
- ^ «Соединения марганца (в виде Mn)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
- ^ а б Рейди, Арно Х. (2002), «Соединения марганца», Энциклопедия промышленной химии Ульмана, Weinheim: Wiley-VCH, Дои:10.1002 / 14356007.a16_123, ISBN 978-3-527-30385-4.
- ^ Залкин, Аллан; Forrester, J.D .; Темплтон, Дэвид Х. (1964). «Кристаллическая структура тетрагидрата дихлорида марганца». Неорганическая химия. 3 (4): 529–33. Дои:10.1021 / ic50014a017.
- ^ А. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.
- ^ Морозин, Б .; Грэбер, Э. Дж. (1965). «Кристаллические структуры дигидрата хлорида марганца (II) и железа (II)». Журнал химической физики. 42 (3): 898–901. Bibcode:1965ЖЧФ..42..898М. Дои:10.1063/1.1696078.
- ^ Frohlich, Маргрет; Брехт, Фолькер; Пешка-Сусс, Регина (январь 2001 г.), «Параметры, влияющие на определение ламеллярности липосом путем 31P-NMR ", Химия и физика липидов, 109 (1): 103–112, Дои:10.1016 / S0009-3084 (00) 00220-6, PMID 11163348
- ^ Надежда М., Балли М., Уэбб Дж., Каллис П. (10 апреля 1984 г.), «Производство крупных однослойных везикул методом быстрой экструзии. Характеристика распределения по размерам, захваченного объема и способности поддерживать мембранный потенциал» (PDF), Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Биомембраны, 812 (1): 55–65, Дои:10.1016/0005-2736(85)90521-8, PMID 23008845
- ^ https://www.mindat.org/min-3549.html
- ^ https://www.mindat.org/min-2183.html