Тетрахлорид ванадия - Vanadium tetrachloride

Тетрахлорид ванадия
Имена
	Имена ИЮПАК Тетрахлорид ванадия; Хлорид ванадия (IV)
Идентификаторы
Количество CAS	7632-51-1 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ChemSpider	19956660 ;
ECHA InfoCard	100.028.692
Номер ЕС	231-561-1;
PubChem CID	24273;
Номер RTECS	YW2625000;
UNII	2I17MGM5YJ ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID0064757 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / 4ClH.2V / h4 * 1H ;; / q ;;;; 2 * + 2 / p-4 Ключ: UNUHYFVFMNJHJW-UHFFFAOYSA-J ; InChI = 1 / 4ClH.2V / h4 * 1H ;; / q ;;;; 2 * + 2 / p-4 Ключ: UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR;
	Улыбки Cl [V] (Cl) (Cl) Cl;
Характеристики
Химическая формула	VCl4
Молярная масса	192,75 г / моль
Внешность	ярко-красная жидкость, чувствительная к влаге
Запах	острый
Плотность	1,816 г / см3, жидкость
Температура плавления	-24,5 ° С (-12,1 ° F, 248,7 К)
Точка кипения	148 ° С (298 ° F, 421 К)
Растворимость в воде	разлагается
Растворимость	растворим в CH2Cl2
Давление газа	7.9 Па
Магнитная восприимчивость (χ)	+1130.0·10−6 см3/ моль
Структура
Координационная геометрия	четырехгранный
Дипольный момент	0 D
Опасности
Главный опасности	токсичный; окислитель; гидролизуется с выделением HCl
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 2 W
	Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	160 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другой анионы	тетрафторид ванадия, дисульфид ванадия, тетрабромид ванадия
Другой катионы	тетрахлорид титана, тетрахлорид хрома, тетрахлорид ниобия, тетрахлорид тантала
Родственные соединения	трихлорид ванадия
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Тетрахлорид ванадия это неорганическое соединение с формулой V Cl₄. Эта ярко-красная жидкость служит полезным реагент для подготовки других ванадий соединения.

Синтез, склеивание, основные свойства

На один валентный электрон больше, чем у диамагнетика. TiCl₄, VCl₄ парамагнитная жидкость. Это одно из немногих парамагнитных соединений, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре.

VCl₄ получают хлорированием металлического ванадия. VCl₅ не образуется при этой реакции; Cl₂ не обладает окислительной способностью атаковать VCl₄. VCl₅ однако могут быть получены косвенно из VF₅ при -78 ° C.^[1] В отличие от более тяжелых аналогов NbCl₅ и TaCl₅ стабильны и не особенно окисляются. VF₅ могут быть получены непосредственно путем фторирования металлического ванадия, что отражает повышенную окислительную способность F₂ против Cl₂. Показатель его окислительной способности, VCl₄ выпускает Cl₂ при температуре кипения (стандартное давление), чтобы получить VCl₃.

Реакции

В соответствии с его высокой окислительной способностью, VCl₄ реагирует с HBr при -50 ° C с образованием VBr₃. Реакция идет через VBr₄, который высвобождает Br₂ при прогревании до комнатной температуры.^[2]

2 VCl₄ + 8 HBr → 2 VBr₃ + 8 HCl + Br₂

VCl₄ формы аддукты со многими донорными лигандами, например, VCl₄(THF )₂.

Это предшественник дихлорид ванадоцена.

Органическая химия

В органический синтез, VCl₄ используется для окислительная связь фенолов. Например, он конвертирует фенол в смесь 4,4'-, 2,4'- и 2,2'-бифенолы:^[3]

2 С₆ЧАС₅ОН + 2 VCl₄ → HOC₆ЧАС₄–C₆ЧАС₄ОН + 2 VCl₃ + 2 HCl

Приложения

VCl₄ является катализатором полимеризации алкенов, особенно используемых в резиновой промышленности. Базовая технология связана с Катализ Циглера – Натта, который включает промежуточное соединение алкилов ванадия.

Соображения безопасности

VCl₄ летучий, агрессивный окислитель, который легко гидролизуется с выделением HCl.