Диборон тетрахлорид - Diboron tetrachloride - Wikipedia
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Диборон тетрахлорид | |||
| Систематическое название ИЮПАК Тетрахлордиборан | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| B2Cl4 | |||
| Молярная масса | 163,433 г / моль | ||
| Внешность | бесцветная жидкость | ||
| Плотность | 1,5 г / см3 (0 ° С) | ||
| Температура плавления | -92,6 ° С (-134,7 ° F, 180,6 К) | ||
| Точка кипения | 65,5 ° С (149,9 ° F, 338,6 К) | ||
| Термохимия | |||
Теплоемкость (C) | 137,7 Дж / моль К | ||
Стандартный моляр энтропия (S | 232,3 Дж / моль К | ||
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -523 кДж / моль | ||
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -468,8 кДж / моль | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | Диборон тетрафторид | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Диборон тетрахлорид это химическое соединение с формула B2Cl4. Это бесцветная жидкость.[1]Электрический увольнять процедура трихлорид бора можно разделить на три этапа:[2]
Синтез
Современный синтез включает дехлорирование трихлорид бора с использованием меди.[3]Он также может быть образован электрическим увольнять процедура трихлорида бора при низких температурах.[1]
- BCl3 → BCl2 + Cl
- Cl + Hg (электрод ) → HgCl или HgCl2
- 2 BCl2 → B2Cl4
Реакции
Соединение используется как реагент для синтеза борорганические соединения. Например, тетрахлорид дибора реагирует с этилен:[4]
- CH2= CH2 + B2Cl4 → Cl2B – CH2–CH2–BCl2
Состав впитывает водород быстро в комнатная температура:[2]
- 3 млрд2Cl4 + 3 часа2 → B2ЧАС6 + 4 BCl3
Рекомендации
- ^ а б П. Л. Тиммс (1972). Конденсация при низких температурах. Успехи неорганической химии и радиохимии. п. 143. ISBN 0-12-023614-1.
- ^ а б Урри, Грант; Вартик, Томас; Moore, R.E .; Шлезингер, Х. И. (1954). "Получение и некоторые свойства тетрахлорида диборон, B2Cl4". Журнал Американского химического общества. 76 (21): 5293–5298. Дои:10.1021 / ja01650a010. ISSN 0002-7863.
- ^ Тиммс, Питер Л. (1979). «Тетрахлордиборан (4) (диборон тетрахлорид)». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 19. С. 74–78. Дои:10.1002 / 9780470132500.ch14. ISBN 9780470132500.
- ^ Урри, Грант; Керриган, Джеймс; Parsons, Theran D .; Шлезингер, Х. И. (1954). "Диборон тетрахлорид, B2Cl4, как реагент для синтеза борорганических соединений. I. Реакция тетрахлорида диборона с этиленом ». Журнал Американского химического общества. 76 (21): 5299–5301. Дои:10.1021 / ja01650a011. ISSN 0002-7863.
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |