Осмий (IV) хлорид - Osmium(IV) chloride

Осмий (IV) хлорид

Имена
Название ИЮПАК Осмий (IV) хлорид
Другие имена Осмий хлорид, тетрахлорид осмия
Идентификаторы
Количество CAS	10026-01-4 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ECHA InfoCard	100.151.226
PubChem CID	4070891
UNII	950AA6B72O N
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID30143075
ИнЧИ InChI = 1S / 4ClH.Os / h4 * 1H; / q ;;;; + 4 / p-4
Улыбки Cl [Os] (Cl) (Cl) Cl
Характеристики
Химическая формула	OsCl4
Молярная масса	332,041 г / моль
Внешность	красно-черный ромбический кристаллы
Плотность	4,38 г / см^3
Температура плавления	разлагается при 323 ° C
Растворимость в воде	реагирует с водой
Растворимость	растворим в соляной кислоте
Структура
Кристальная структура	Орторомбический, oS10
Космическая группа	Сммм, №65
Родственные соединения
Другой анионы	Оксид осмия (IV)
Другой катионы	Хлорид железа (III) Хлорид рутения (III) Осмий (III) хлорид
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Осмий (IV) хлорид или тетрахлорид осмия это неорганическое соединение состоит из осмий и хлор с эмпирическая формула OsCl₄. Он существует в двух полиморфы (кристаллические формы). Соединение используется для получения других комплексов осмия.

Приготовление, структура, реакции

Впервые о нем сообщили в 1909 году как о продукте хлорирования металлического осмия.^[1]Этот маршрут дает высокотемпературный полиморф:^[2]

Os + 2 Cl₂ → OsCl₄

Этот красновато-черный полиморф ромбический и принимает структуру, в которой центры осмия скоординированы октаэдрически, разделяя противоположные края OsCl₆ октаэдры в цепочку.^[3] Коричневый, по-видимому, кубический полиморф образуется при восстановлении четырехокись осмия с тионилхлорид:^[4]

OsO₄ + 4 SOCl₂ → OsCl₄ + 2 кл₂ + 4 СО₂

Тетраоксид осмия растворяется в соляная кислота чтобы дать анион гексахлороосмат:

OsO₄ + 10 HCl → H₂OsCl₆ + 2 кл₂ + 4 часа₂О

использованная литература

1. Отто Рафф и Ферд. Борнеманн (1910). "Über das Osmium, seine analytische Bestimmung, seine Oxyde und seine Chloride". Zeitschrift für anorganische Chemie. 65: 429–456. Дои:10.1002 / zaac.19100650126.
2. Коттон, С. А. (1997). Химия драгоценных металлов. Лондон: Чепмен и Холл. ISBN  0-7514-0413-6.
3. Уэллс А.Ф. (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Оксфордские научные публикации. ISBN  0-19-855370-6.
4. Пол Махмер (1967). «О полиморфизме тетрахлорида осмия». Chem. Commun. (12): 610a. Дои:10.1039 / C1967000610A.