Тетрахлорид теллура - Tellurium tetrachloride
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Хлорид теллура (IV) Гексадекахлорид тетрателлура | |
| Другие имена Хлорид теллура | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.038  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| [TeCl4]4 | |
| Молярная масса | 1077,64 г / моль |
| Внешность | гигроскопичный бледно-желтое твердое вещество (в случае плавления, бордовая жидкость) |
| Плотность | 3,26 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 224 ° С (435 ° F, 497 К) |
| Точка кипения | 380 ° С (716 ° F, 653 К) |
| Структура | |
| Моноклиника, mS80 | |
| C12 / c1, № 15 | |
| Искаженный октаэдрический (Те) | |
| Качели (газовая фаза) | |
| 2.59 D (газовая фаза) | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Токсичный, едкий, респираторный раздражитель |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Тетрафторид теллура Тетрабромид теллура Тетраиодид теллура |
Другой катионы | Тетрахлорид селена Тетрахлорид полония |
Родственные соединения | Дихлорид теллура |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тетрахлорид теллура это неорганическое соединение с эмпирическая формула TeCl4. Соединение летучее, сублимируется при 200 ° C и 0,1 мм рт.[1] Расплавленный TeCl4 ионно, диссоциирует на TeCl3+ и Те2Cl102−.[1]
Структура
TeCl4 является мономером в газовой фазе и имеет структуру, аналогичную структуре SF4.[2] В твердом состоянии это тетрамерный кластер кубанового типа, состоящий из Te4Cl4 core и три концевых хлоридных лиганда для каждого Те. В качестве альтернативы эту тетрамерную структуру можно рассматривать как Te4 тетраэдр с закрывающими границу хлорами и тремя концевыми хлорами на атом теллура, что дает каждому атому теллура искаженное октаэдрическое окружение
Синтез
TeCl4 подготовлен хлорирование из теллур пудра:
- Te + 2 Cl2 → TeCl4
Реакция инициируется теплом. Продукт выделяют перегонкой.[3]
Приложения
TeCl4 время от времени вызывает интерес органический синтез.[4] Он присоединяется к алкенам, чтобы получить Cl-C-C-TeCl.3 производные, в которых Те можно впоследствии удалить сульфидом натрия. Обогащенные электронами арены реагируют с образованием соединений арил Те. Таким образом, анизол дает TeCl2(C6ЧАС4OMe)2, который может быть восстановлен до теллурида диарила.
Соображения безопасности
Как и в случае других соединений теллура, TeCl4 токсичен. Он также выделяет HCl при гидролизе.
Рекомендации
- ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Suttle, J. F .; Смит, К. Р. Ф. (1950). Одриет, Людвиг Ф. (ред.). Хлорид теллура (IV). Неорганические синтезы. 3. С. 140–2. Дои:10.1002/9780470132340. ISBN 978-0-470-13162-6.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
- ^ Petragnani, N .; Комассето, Дж. В. (1991). «Реагенты теллура в органическом синтезе; последние достижения. Часть 1». Синтез. 1991 (10): 793–817. Дои:10.1055 / с-1991-26577. и Petragnani, N .; Комассето, Дж. В. (1991). «Реагенты теллура в органическом синтезе; последние достижения. Часть 2». Синтез. 1991 (11): 897–919. Дои:10.1055 / с-1991-26605.