Хлорат бария - Barium chlorate

Хлорат бария
Имена
	Название ИЮПАК Дихлорат бария
	Другие имена Хлорная кислота, бариевая соль
Идентификаторы
Количество CAS	13477-00-4 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ChemSpider	24273 ;
ECHA InfoCard	100.033.404
Номер ЕС	236-760-7;
PubChem CID	26059;
Номер RTECS	FN9770000;
UNII	GRW9DUG818;
Номер ООН	1445
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID60890702 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / Ba.2ClHO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / ч; 2 * (H, 2,3,4) / q + 2 ;; / p-2 Ключ: ISFLYIRWQDJPDR-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / Ba.2ClHO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / ч; 2 * (H, 2,3,4) / q + 2 ;; / p-2 Ключ: ISFLYIRWQDJPDR-NUQVWONBAT;
	Улыбки [Ba + 2]. [O-] Cl (= O) = O. [O-] Cl (= O) = O;
Характеристики
Химическая формула	Ba (ClO3)2
Молярная масса	304,23 г / моль
Внешность	белое твердое вещество
Плотность	3,18 г / см3, твердый
Температура плавления	413,9 ° С (777,0 ° F, 687,0 К) (разлагается)
Растворимость в воде	27,5 г / 100 мл (20 ° С)
Магнитная восприимчивость (χ)	-87.5·10−6 см3/ моль
Опасности
Паспорт безопасности	Паспорт безопасности хлората бария
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H271, H302, H332, H411
Меры предосторожности GHS	P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301 + 312, P304 + 312, P304 + 340, P306 + 360, P312, P330, P370 + 378, P371 + 380 + 375, P391, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 3 OX
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Хлорат бария, Ba (ClO₃)₂, это белый кристаллическое твердое вещество, то барий соль хлорная кислота. Это раздражитель и токсичен, как и все растворимые соединения бария. Иногда используется в пиротехника произвести цвет зеленый. Он также находит применение в производстве хлорная кислота.

Реакции

Синтез

Хлорат бария может производиться реакция двойной замены между решениями хлорид бария и хлорат натрия:

BaCl₂ + 2 NaClO₃ → Ba (ClO₃)₂ + 2 NaCl

При концентрировании и охлаждении полученной смеси выпадает хлорат бария. Это, пожалуй, наиболее распространенный препарат, использующий более низкую растворимость хлората бария по сравнению с хлоратом натрия.

Вышеупомянутый метод действительно приводит к некоторому загрязнению натрия, что нежелательно для пиротехнических целей, когда сильный желтый цвет натрия может легко подавить зеленый цвет бария. Хлорат бария, не содержащий натрия, можно получить непосредственно путем электролиза:^[1]

BaCl₂ + 6 часов₂O → Ba (ClO₃)₂ + 6 часов₂

Его также можно получить реакцией карбоната бария с кипячением. хлорат аммония решение:^[1]^{[ненадежный источник? ]}

2 NH₄ClO₃ + BaCO₃ + Q → Ba (ClO₃)₂ + 2 NH₃ + H₂O + CO₂

В результате реакции сначала образуется хлорат бария и карбонат аммония; кипячение раствора разлагает карбонат аммония и вытесняет образующийся аммиак и диоксид углерода, оставляя в растворе только хлорат бария.

Зеленый цвет в этом фейерверке создается за счет хлората бария и нитрата бария.

Разложение

Под воздействием тепла один хлорат бария разлагается до хлорид бария и кислород:

Ba (ClO₃)₂ → BaCl₂ + 3 O₂

Хлорная кислота

Хлорат бария используется для производства хлорная кислота, формальный предшественник всех хлорат соли в результате реакции с разбавленными серная кислота, в результате чего образуется раствор хлорноватой кислоты и нерастворимый сульфат бария осадок:

Ba (ClO₃)₂ + H₂ТАК₄ → 2 HClO₃ + BaSO₄

И хлорат, и кислота должны быть приготовлены в виде разбавленных растворов перед смешиванием, чтобы полученная хлорноватая кислота была разбавленной, поскольку концентрированные растворы хлорноватой кислоты (более 30%) нестабильны и склонны к разложению, иногда со взрывом.

Коммерческое использование

Хлорат бария при сжигании топлива дает яркий зеленый свет. Поскольку это окислитель, донор хлора и содержит металл, это соединение дает зеленый цвет, которому нет аналогов. Однако из-за нестабильности всех хлоратов по отношению к ионам серы, кислот и аммония хлораты были запрещены к использованию в фейерверках класса C в США. Поэтому все больше и больше производителей фейерверков начали использовать более стабильные соединения, такие как нитрат бария и карбонат бария.^[2]

Опасность для окружающей среды

Хлорат бария токсичен для человека и может нанести вред окружающей среде. Это очень вредно для водных организмов, если попадет в водоемы. Химические разливы этого соединения, хотя и встречаются нечасто, могут нанести вред целым экосистемам, и их следует предотвращать.^[3] Это соединение необходимо утилизировать как опасные отходы. Агентство по охране окружающей среды (EPA) считает хлорат бария опасным.^[4]