Оксалат бария - Barium oxalate - Wikipedia

Оксалат бария

Идентификаторы
Количество CAS	516-02-9 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	61508 Y
ECHA InfoCard	100.007.471
PubChem CID	68201
UNII	54R8VVF8ZK Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID20883418
ИнЧИ InChI = 1S / C2H2O4.Ba / c3-1 (4) 2 (5) 6; / h (H, 3,4) (H, 5,6); / q; + 2 / p-2 Y Ключ: GXUARMXARIJAFV-UHFFFAOYSA-L Y InChI = 1 / C2H2O4.Ba / c3-1 (4) 2 (5) 6; / h (H, 3,4) (H, 5,6); / q; + 2 / p-2 Ключ: GXUARMXARIJAFV-NUQVWONBAK
Улыбки [Ba + 2]. [O-] C (= O) C ([O -]) = O
Характеристики
Химическая формула	BaC2О4
Молярная масса	225,346 г / моль
Плотность	2,658 г / см^3
Температура плавления	400 ° С (752 ° F, 673 К) (разлагается)
Растворимость в воде	0,9290 мг / л
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксалат бария (BaC₂О₄), а барий соль Щавелевая кислота, представляет собой белый порошок без запаха, который иногда используется как зеленый пиротехнический краситель в основном в специализированных пиротехнические композиции содержащий магний.

Характеристики

Хотя оксалат бария в значительной степени стабилен, он может реагировать с сильными кислотами. Вещество является слабым раздражителем кожи, при проглатывании считается токсичным, вызывая тошноту, рвоту, почечная недостаточность, и травмы желудочно-кишечного тракта.

Он отличается от большинства пиротехнических красителей тем, что является восстановителем, а не окислителем. Он крайне нерастворим в воде и при нагревании превращается в оксидную форму.

Подготовка

Сырьем, необходимым для получения оксалата бария, является щавелевая кислота и гидроксид бария (или его октагидрат).

Его также можно приготовить, используя раствор щавелевой кислоты и хлорид бария раствор, с реакцией следующим образом:

BaCl₂ + H₂C₂О₄ → BaC₂О₄↓ + 2 HCl

Рекомендации

• rec.pyrotechnics FAQ
• MSDS
• Оксалат бария
• ChemSpider