Температура Бойля - Boyle temperature

В Температура Бойля формально определяется как температура, при которой вторая вириальный коэффициент, ${\displaystyle B_{2}(T)}$ становится равным нулю. Именно при этой температуре силы притяжения и силы отталкивания, действующие на частицы газа, уравновешивают

${\displaystyle P=RT\left({\frac {1}{V_{m}}}+{\frac {B_{2}(T)}{V_{m}^{2}}}+\dots \right)}$

Это вириальное уравнение государства и описывает настоящий газ.

Поскольку вириальные коэффициенты более высокого порядка обычно намного меньше, чем второй коэффициент, газ имеет тенденцию вести себя как идеальный газ в более широком диапазоне давлений, когда температура достигает температуры Бойля (или когда ${\textstyle c={\frac {1}{V_{m}}}}$ или p минимизированы).

В любом случае при низких давлениях второй вириальный коэффициент будет единственно актуальным, потому что остальные касаются членов более высокого порядка по давлению. Также при температуре Бойля провал на фотоэлектрической диаграмме стремится к прямой линии в течение периода давления. Тогда у нас есть

${\displaystyle {\frac {\mathrm {d} Z}{\mathrm {d} P}}=0\qquad {\mbox{if P→0}}}$

куда ${\displaystyle Z}$ это коэффициент сжимаемости.

Для незначительного ${\displaystyle b}$, с использованием уравнение Ван-дер-Ваальса, можно доказать ${\displaystyle T_{b}={\frac {a}{Rb}}}$.^[1][2]

Смотрите также

• Вириальное уравнение состояния
• Вириальная модель реального газа

Рекомендации

1. Верма, К. Физическая химия сенага, часть 1. ISBN  978-81-315-3380-2 Раздел 5.14
2. Умное обучение (2015-10-22), Вывод температуры Бойля из лекционной записки по уравнению реального газа-31 Класс XI Химия, получено 2018-01-14