Уравнение катализа Бренстеда - Brønsted catalysis equation

В Уравнение катализа Бренстеда или закон соотношения, после Йоханнес Николаус Бронстед, дает связь между сила кислоты и каталитическая активность в общий кислотный катализ.^[1]

${\displaystyle \ \log k=\alpha *\log(K_{a})+C}$

Сюжет о десятичный логарифм из константа скорости реакции k по сравнению с логарифмом константа ионизации K_а для ряда кислот (например, группа замещенных фенолы или карбоновые кислоты ) дает прямую с наклоном α и перехватить C. Уравнение Бренстеда - это отношения свободной энергии. Отношение подразумевает, что Свободная энергия Гиббса диссоциации протона пропорциональна энергия активации для каталитической стадии. Когда соотношение не является линейным, выбранная группа катализаторов не работает через одно и то же механизм реакции.

Специфический и общий катализ также встречается в реакциях, катализируемых основанием, и базовое уравнение Бренстеда также существует с постоянным β.

Уравнение Бренстеда дает информацию о механизме реакции. Реакции с низкими значениями констант пропорциональности α или β считаются имеющими переходное состояние очень похож на реагент с небольшим переносом протона. При высоком значении перенос протона в переходное состояние практически завершен. В исследовании группы фенален соединений, на основании анализа Бренстеда был сделан вывод, что кислотность фенален сильно отличается от инден кислотность или фенилен кислотность ¹.

Смотрите также

• Отношения свободной энергии
• Принцип Белла – Эванса – Поланьи.

Рекомендации

1. Brønsted, J. N .; Pedersen, K. J. Zeitschrift für Phys. Chemie, Stöchiometrie und Verwandtschaftslehre 1924, 108, 185–235.

• ¹ Корреляция Бренстеда для феналеновых углеводородов Эндрю Штрейтвизер, Майкл Дж. Кауфман, Дэниел А. Борс, Крейг А. Макартур, Джеймс Т. Мерфи и Франсуа Гибе Аркивок (EJ-1384C) стр. 200–210 полная статья открытый доступ публикация