Тетрахлоралюминат кадмия (I) - Cadmium(I) tetrachloroaluminate

Тетрахлоралюминат кадмия (I)
Кадмий (I) -тетрахлоралюминат-xtal-1987-element-cell-CM-3D-ellipsoids.png
Имена
Название ИЮПАК
дикадмий (2+) бис (тетрахоридоалюминат (1-))
Идентификаторы
Свойства
Компакт диск2[AlCl4]2
Молярная масса562,4123 г / моль
Внешностьбелый кристалл
Температура плавления227 ° (разл.)
Опасности
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
[1910.1027] TWA 0,005 мг / м3 (как Cd)[1]
REL (Рекомендуемые)
Ca[1]
IDLH (Непосредственная опасность)
Ca [9 мг / м3 (как Cd)][1]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Тетрахлоралюминат кадмия (I) это неорганическое соединение с формулой Cd2(AlCl4)2, а тетрахлоралюминат из кадмий (I). Это было первое сообщение (1961), которое содержало кадмий в степени окисления +1 и было связано кадмий-кадмий.

Подготовка и свойства

Компакт диск2(AlCl4)2 изначально был получен растворением металлического кадмия в расплавленном CdCl2 с последующим добавлением AlCl3.[2]

CdCl2 + Cd → Cd2Cl2
Компакт диск2Cl2 + 2 AlCl3 → CD2(AlCl4)2

Последующие исследования Раман колебательный спектр указывает на наличие связи кадмий – кадмий,[3] что подтверждено двумя отдельными рентгеноструктурными исследованиями монокристаллов.[4][5] Таким образом, данное соединение можно сравнить с соединениями ртути (I) (ртутью) (такими как хлорид ртути (I) ), которые содержат Hg2+
2. Связи Cd – Cd входят в состав этан -как Cd2Cl6 единицы, разделяющие вершины с AlCl4 единиц, с длиной связи Cd – Cd, как сообщается, как 257,6 пм[4] или 256.1pm.[5]

Компакт диск2(AlCl4)2 диамагнитен. Он не содержит неспаренных электронов и легко реагирует с водой, диспропорционируя с образованием металлического Cd и Cd.2+.

Тепловой эллипсоид сюжет компакт-диска2Cl6 единица измерения

использованная литература

  1. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0087". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Corbett, J.D .; Burkhard, W. J .; Друдинг, Л. Ф. (январь 1961 г.). «Стабилизация состояния окисления кадмия (I). Система Cd-Cd.1
    2    (AlCl
    4    )
    2    -Компакт диск2
    (AlCl
    4    )
    2    ". Журнал Американского химического общества. 83 (1): 76–80. Дои:10.1021 / ja01462a016.
  3. ^ Корбетт, Дж. Д. (август 1962 г.). "Кадмий (I) Ион Cd2+
    2    . Рамановский спектр и связь с Hg2+
    2    ". Неорганическая химия. 1 (3): 700–703. Дои:10.1021 / ic50003a051.
  4. ^ а б Faggiani, R .; Рональд Дж. Гиллеспи; Джон Э. Векрис (1986). «Ион кадмия (I), Cd2+
    2    ; Рентгеновская кристаллическая структура Компакт диск
    2    (AlCl
    4    )
    2    ". Журнал химического общества, химические коммуникации. 1986 (7): 517–518. Дои:10.1039 / C39860000517.
  5. ^ а б Стаффель, Т .; Доктор Герд Мейер (1987). «Синтез и кристаллические структуры Cd [AlCl
    4    ]
    2     и Компакт диск
    2    [AlCl
    4    ]
    2    ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 548 (5): 45–54. Дои:10.1002 / zaac.19875480505.