Сульфат кадмия - Cadmium sulfate

Сульфат кадмия

Имена
Название ИЮПАК Сульфат кадмия (II)
Другие имена Серная кислота, кадмиевая соль (1: 1),
Идентификаторы
Количество CAS	10124-36-4 Y 7709-84-3 (моногидрат) N 15244-35-9 (октагидрат) N
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 50292 Y ЧЕБИ: 86157 (октагидрат)
ChemSpider	23335 Y
ECHA InfoCard	100.030.288
Номер ЕС	233-331-6
Ссылка на Гмелин	8295
PubChem CID	24962 (безводный) 23618914 (тетрагидрат) 16211218 (октагидрат)
Номер RTECS	EV2700000
UNII	947UNF3Z6O Y
Номер ООН	2570
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID1020229
ИнЧИ InChI = 1S / Cd.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / ч; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2 Y Ключ: QCUOBSQYDGUHHT-UHFFFAOYSA-L Y InChI = 1 / Cd.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / ч; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2 Ключ: QCUOBSQYDGUHHT-NUQVWONBAG
Улыбки [Cd + 2]. [O-] S ([O -]) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	CdSO4 CdSO4·ЧАС2О (моногидрат) 3CdSO4· 8H2О (октагидрат)
Молярная масса	208,47 г / моль (безводный) 226,490 г / моль (моногидрат) 769,546 г / моль (октагидрат)
Внешность	белый гигроскопичный твердый
Запах	без запаха
Плотность	4,691 г / см^3 (безводный) 3,79 г / см^3 (моногидрат) 3,08 г / см^3 (октагидрат)[1]
Температура плавления	1000 ° С (1830 ° F, 1270 К) (безводный) 105 ° C (моногидрат) 40 ° C (октагидрат)
Точка кипения	(разлагается на основной сульфат, а затем на оксид)
Растворимость в воде	безводный: 75 г / 100 мл (0 ° C) 76,4 г / 100 мл (25 ° С) 58,4 г / 100 мл (99 ° С) моногидрат: 76,7 г / 100 мл (25 ° С) октагидрат: очень растворимый
Растворимость	слабо растворим в метанол, ацетат этила не растворим в этиловый спирт
Магнитная восприимчивость (χ)	-59.2·10^−6 см^3/ моль
Показатель преломления (пD)	1.565
Структура
Кристальная структура	орторомбический (безводный) моноклинический (гепта и октагидрат)
Термохимия
Стандартный моляр энтропия (Sо298)	123 Дж · моль^−1· K^−1[2]
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС^⦵298)	−935 кДж · моль^−1[2]
Опасности
Паспорт безопасности	[1]
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H301, H330, H340, H350, H360, H372, H400, H410
Меры предосторожности GHS	P201, P202, P260, P264, P270, P271, P273, P281, P284, P301 + 310, P304 + 340, P308 + 313, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 3 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	280 мг / кг (перорально, крыса)
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	[1910.1027] TWA 0,005 мг / м^3 (как Cd)[3]
REL (Рекомендуемые)	Ca[3]
IDLH (Непосредственная опасность)	Ca [9 мг / м^3 (как Cd)][3]
Родственные соединения
Другой анионы	Кадмия ацетат, Хлорид кадмия, Нитрат кадмия
Другой катионы	Сульфат цинка, Сульфат кальция, Сульфат магния
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Сульфат кадмия это название серии связанных неорганические соединения с формула CdSO₄·ИксЧАС₂О. Наиболее распространенной формой является моногидрат CdSO.₄·ЧАС₂O, но известны две другие формы CdSO₄·​⁸⁄₃ЧАС₂О и безводный соль (CdSO₄). Все соли бесцветны и хорошо растворяются в воде.

Структура, подготовка и возникновение

Рентгеновская кристаллография показывает, что CdSO₄·ЧАС₂О - типичный координационный полимер. Каждый компакт-диск²⁺ центр имеет октаэдрическая координационная геометрия, окруженный четырьмя кислородными центрами, обеспеченными четырьмя сульфатными лигандами и двумя кислородными центрами от мосты воды лиганды.^[4]

Октогидрат сульфата кадмия может быть получен реакцией металлического кадмия или его оксида или гидроксида с разбавленной серной кислотой:

CdO + H₂ТАК₄ → CdSO₄ + H₂О

Cd + H₂ТАК₄ → CdSO₄ + H₂

Безводный материал готовят с использованием персульфат натрия:

Cd + Na₂S₂О₈ → CdSO₄ + Na₂ТАК₄

Чистый сульфат кадмия встречается в виде очень редких минералов дробецита (CdSO₄· 4H₂O), воудуризит (моногидрат) и лазаридизит (8/3-гидрат).

Приложения

Сульфат кадмия широко используется для гальваники кадмия в электронных схемах. Он также является предшественником пигментов на основе кадмия, таких как сульфид кадмия. Он также используется для электролит в Стандартная ячейка Вестона также как и пигмент в люминесцентных экранах.

Рекомендации

1. Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  0-8493-0487-3.
2. Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A21. ISBN  978-0-618-94690-7.
3. Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0087". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
4. Теппитак, Ц /; Чайнок, К. «Кристаллическая структура CdSO.₄(ЧАС₂O): Переопределение "Acta Crystallographica, Раздел E. Отчеты о структуре в Интернете, 2015 г., том 71, pi8-pi9. Дои:10.1107 / S2056989015016904