Тетрахлоралюминат - Tetrachloroaluminate

Тетрахлоралюминат

Имена
Название ИЮПАК Тетрахлоралюминат (1–)
Систематическое название ИЮПАК Тетрахлоралюминат (1-)
Другие имена   Алюминат (1-), тетрахлор тетрахлоридоалюминат (1-) тетрахлоридоалюминат (1-); тетрахлорлумануид тетрахлорлумануид
Идентификаторы
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 30110
ChemSpider	10737456
Ссылка на Гмелин	2297
PubChem CID	3728926 8146288
ИнЧИ InChI = 1S / Al.4ClH / ч; 4 * 1H / q + 3 ;;;; / p-4 Ключ: BXILREUWHCQFES-UHFFFAOYSA-J InChI = 1S / Al.4ClH / ч; 4 * 1H / q + 3 ;;;; / p-4 Ключ: BXILREUWHCQFES-UHFFFAOYSA-J
Улыбки Cl [Al -] (Cl) (Cl) Cl
Характеристики
Химическая формула	AlCl4^−
Молярная масса	168.78 г · моль^−1
Структура
Группа точек	Тd
Молекулярная форма	Тетраэдр
Гибридизация	зр^3
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Тетрахлоралюминат [AlCl₄]⁻ является анион сформированный из алюминий и хлор. Анион имеет четырехгранный форма, похожая на четыреххлористый углерод где углерод заменен алюминием. Некоторые тетрахлоралюминаты растворимы в органических растворителях, образуя неводный ионный раствор, что делает их пригодными в качестве компонента электролитов для батарей. Например. тетрахлоралюминат лития используется в некоторых литиевые батареи.

Формирование

Ионы тетрахлоралюмината образуются как промежуточные соединения в Реакции Фриделя – Крафтса когда хлорид алюминия используется как катализатор. В случае с Фриделем– В процессе алкилирования реакция может быть разбита на три этапа следующим образом:^[1]

Шаг 1: Алкилгалогенид реагирует с сильной кислотой Льюиса с образованием активированного электрофила, состоящего из тетрахлоралюминатного иона и алкильной группы.

Шаг 2: Ароматическое кольцо (бензол в этом случае) реагирует с активированным электрофилом, образуя карбокатион алкилбензола.

Шаг 3: Карбокатион алкилбензола реагирует с тетрахлоралюминатным анионом, регенерируя ароматическое кольцо и кислоту Льюиса и образуя соляная кислота (HCl).

Похожий механизм имеет место в методе Friedel– Ремесла ацилирования.^[2]

Рекомендации

1. «электрофильное замещение - алкилирование бензола». www.chemguide.co.uk. Получено 2020-09-07.
2. Ацилирование Friedel-Crafts. Organic-chemistry.org. Проверено 11 января 2014.