Литиевая батарея - Lithium battery

Эта статья про одноразовые литиевые батареи. Не следует путать с Литий-ионный аккумулятор.
CR2032 литий кнопочная ячейка аккумулятор.
Литий 9 вольт, AA, и AAA размеры. Верхний объект представляет собой батарею из трех элементов из литий-диоксида марганца, два нижних - это элементы из дисульфида лития и железа, совместимые с щелочными элементами на 1,5 В.

Литиевые батареи находятся начальный батареи которые имеют металлический литий как анод. Эти типы батарей также называют литий-металлическими батареями.

Они выделяются среди других батарей своим высоким плотность заряда (долгий срок службы) и высокая стоимость за единицу. В зависимости от конструкции и используемых химических соединений литиевые элементы могут создавать напряжение от 1,5 В (сравнимо с цинк-углерод или же щелочная батарея ) до 3,7 В.

Одноразовые первичные литиевые батареи следует отличать от вторичных. литий-ионный или литий-полимерный,[1] которые перезаряжаемый батареи. Литий особенно полезен, потому что его ионы могут перемещаться между анодом и катод, используя вставленный литий сложный в качестве материала катода, но без использования металлического лития в качестве материала анода. Чистый литий мгновенно вступает в реакцию с водой или даже с влагой воздуха; литий в литий-ионных батареях находится в менее реактивном соединении.

Литиевые батареи широко используются в портативных бытовых электронных устройствах и электромобилях - от полноразмерных транспортных средств до радиоуправляемых игрушек. Термин «литиевая батарея» относится к семейству литий-металлических элементов с различным химическим составом, включающим много типов катодов и электролиты но все с металлическим литием в качестве анода. Аккумулятор требует от 0,15 до 0,3 кг лития на 1 кВтч. В соответствии с конструкцией этих первичных систем используется заряженный катод, который представляет собой электроактивный материал с кристаллографическими вакансиями, которые постепенно заполняются во время разряда.

Схема литиевой батарейки с MnO2 (диоксид марганца) на катоде.

В наиболее распространенном типе литиевых элементов, используемых в потребительских приложениях, используется металлический литий в качестве анода и диоксид марганца в качестве катода с солью лития, растворенной в органическом растворитель.

История

Основная статья: История батареи

Химии

ХимияКатодЭлектролитНоминальное напряжениеХолостое напряжениеВтч / кгВтч / л
Li-MnO2
(Код IEC: C),
"CR"		Термически обработанный диоксид марганцаЛития перхлорат в органическом растворителе (пропиленкарбонат и диметоксиэтан во многих обычных камерах[2][3][4])3 В3,3 В280580
«Ли-Мн». Самая распространенная литиевая батарея потребительского класса, около 80% рынка литиевых батарей. Использует недорогие материалы. Подходит для малозатратных, долговечных и недорогих применений. Высокая плотность энергии как по массе, так и по объему. Диапазон рабочих температур от -30 ° C до 60 ° C. Может доставлять большие импульсные токи.[5] При разряде внутренний импеданс увеличивается, а напряжение на клеммах уменьшается. Высокий саморазряд при высоких температурах. 1,2-диметоксиэтан это ДОСТИГАТЬ кандидат существо, вызывающее очень большую озабоченность.
Li- (CF)Икс
(Код IEC: B),
«BR»		Монофторид углеродаЛития тетрафторборат в пропиленкарбонат, диметоксиэтан, или же гамма-бутиролактон3 В3,1 В360–5001000
Катодный материал, образованный высокотемпературным вставка из фтор газ в графит пудра. По сравнению с диоксидом марганца (CR), имеющим такое же номинальное напряжение, он обеспечивает большую надежность.[5] Используется для приложений с низким и средним током в памяти и батареях резервного питания часов. Используется в аэрокосмических приложениях, пригоден для использования в космосе с 1976 года, в военных применениях как на суше, так и на море, в ракетах и ​​в искусственные кардиостимуляторы.[6] Работает до 80 ° C. Очень низкий саморазряд (<0,5% / год при 60 ° C, <1% / год при 85 ° C). Разработан в 1970-х годах Мацусита.[7]
Li-FeS2
(Код IEC: F),
"FR"		Дисульфид железаПропиленкарбонат, диоксолан, диметоксиэтан1,4–1,6 В1,8 В297
«Литий-железо», «Li / Fe». Называется «совместимым по напряжению» литиевым, потому что он может работать как замена щелочным батареям с номинальным напряжением 1,5 В. Таким образом, литиевые элементы Energizer AA[8] и размер AAA используют эту химию. В 2,5 раза больший срок службы для режима сильноточного разряда, чем у щелочных батарей, лучший срок хранения за счет более низкого саморазряда, срок хранения 10–20 лет. FeS2 дешево. Катод часто представляет собой пасту из порошка сульфида железа, смешанного с порошкообразным графитом. Вариант - Li-CuFeS2.
Li-SOCl2
(Код IEC: E)		Тионил хлоридЛития тетрахлоралюминат в тионилхлориде3,5 В3,65 В500–7001200
Жидкий катод. Для низкотемпературных применений. Может работать при температуре до −55 ° C, при этом сохраняет более 50% своей номинальной мощности. Незначительное количество газа, произведенное при номинальном использовании, ограниченное количество при злоупотреблении. Имеет относительно высокий внутренний импеданс и ограниченный ток короткого замыкания. Высокая плотность энергии, около 500 Втч / кг. Токсично. Электролит реагирует с водой. Слаботочные элементы, используемые для портативной электроники и резервного копирования памяти. Сильноточные элементы, используемые в военных приложениях. При длительном хранении формы слой пассивации на аноде, что может привести к временной задержке напряжения при вводе в эксплуатацию. Высокая стоимость и соображения безопасности ограничивают использование в гражданских целях. Может взорваться при коротком замыкании. Underwriters Laboratories для замены этих батарей требуется обученный специалист. Отгрузка опасных отходов 9 класса.[9] Не используется для бытовых или универсальных батарей.
Li-SOCl2, BrCl, Li-BCX
(Код IEC: E)		Тионил хлорид с хлорид бромаЛития тетрахлоралюминат в тионилхлориде3,7–3,8 В3,9 В350770
Жидкий катод. Вариант тионилхлоридной батареи с более высоким напряжением на 300 мВ. Более высокое напряжение снова падает до 3,5 В, как только хлорид брома израсходуется в течение первых 10–20% разряда. Считается, что клетки с добавлением хлорида брома более безопасны при злоупотреблении.
Li-SO2Cl2Сульфурилхлорид3,7 В3,95 В330720
Жидкий катод. Похож на тионилхлорид. Разряд не приводит к накоплению элементарной серы, которая, как считается, участвует в некоторых опасных реакциях, поэтому сульфурилхлоридные батареи могут быть более безопасными. Коммерческое развертывание затруднено из-за склонности электролита к коррозии литиевых анодов, что сокращает срок хранения. Хлор добавляется в некоторые клетки, чтобы сделать их более устойчивыми к злоупотреблениям. Сульфурилхлоридные элементы дают меньший максимальный ток, чем тионилхлоридные, из-за поляризации углеродного катода. Сульфурилхлорид бурно реагирует с водой с выделением хлористого водорода и серной кислоты.[10]
Li-SO2Диоксид серы на тефлон скрепленный углеродЛитий бромид в диоксиде серы с небольшим количеством ацетонитрил2,85 В3,0 В250400
Жидкий катод. Может работать при температурах от -55 ° C до +70 ° C. Содержит жидкую SO2 при высоком давлении. Требуется предохранительный клапан, в некоторых условиях может взорваться. Высокая плотность энергии. Высокая стоимость. При низких температурах и больших токах работает лучше, чем Li-MnO2. Токсично. Формы ацетонитрила цианид лития, и может образовывать цианистый водород при высоких температурах.[11] Используется в военных приложениях.

Добавление монохлорид брома может повысить напряжение до 3,9 В и увеличить плотность энергии.[12]

Li-I2Йод который был смешан и нагрет с поли-2-винилпиридин (P2VP) с образованием твердого органического комплекса с переносом заряда.Твердый мономолекулярный слой кристаллического Литий йодид который проводит ионы лития от анода к катоду, но не проводит йод.[13]2,8 В3,1 В
Твердый электролит. Очень высокая надежность и низкая скорость саморазряда. Используется в медицинских приложениях, требующих длительного срока службы, например кардиостимуляторы. Не выделяет газ даже при коротком замыкании. Твердотельная химия, ограниченный ток короткого замыкания, подходит только для слаботочных приложений. Напряжение на клеммах уменьшается со степенью разряда из-за осаждения иодид лития.
Li-Ag2CrO4Хромат серебраЛития перхлорат решение3,1 / 2,6 В3,45 В
Очень высокая надежность. Имеет плато 2,6 В после достижения определенного процента разряда, обеспечивает раннее предупреждение о надвигающемся разряде. Разработано специально для медицинских приложений, например, для имплантированных кардиостимуляторов.
Li-Ag2V4О11, Li-SVO, Li-CSVOОксид серебра +пятиокись ванадия (SVO)гексафторфосфат лития или же гексафторарсенат лития в пропиленкарбонат с диметоксиэтан
Используется в медицине, например, в имплантируемых дефибрилляторах, нейростимуляторах и системах введения лекарств. Также предполагается использование в другой электронике, такой как передатчики аварийного локатора. Высокая плотность энергии. Длительный срок хранения. Возможность непрерывной работы при номинальной температуре 37 ° C.[14] Двухступенчатый разряд с плато. Выходное напряжение уменьшается пропорционально степени разряда. Устойчив к злоупотреблениям.
Li-CuO
(Код IEC: G),
"GR"		Оксид меди (II)Перхлорат лития растворенный в диоксолане1,5 В2,4 В
Может работать при температуре до 150 ° C. Разработан как замена цинк-углерод и щелочной батареи. Проблема с повышением напряжения, большая разница между разомкнутой цепью и номинальный Напряжение. Производился до середины 1990-х годов, заменен на сульфид лития и железа. Текущее использование ограничено.
Li-Cu4O (PO4)2Оксифосфат меди
См. Li-CuO
Li-CuSСульфид медиЛитий металлический1,5 Влитиевая соль или соль, такая как хлорид тетралкиламмония, растворенный в LiClO4 в органическом растворителе, который представляет собой смесь 1,2-диметоксиэтана, 1,3-диоксолана и 2,5-диметилоксазола в качестве стабилизатора [15]
Li-PbCuSСульфид свинца и сульфид меди1,5 В2,2 В
Li-FeSСульфид железаПропиленкарбонат, диоксолан, диметоксиэтан1,5–1,2 В
«Литий-железо», «Li / Fe». используется как замена щелочные батареи. См. Дисульфид лития-железа.
Ли-Би2Pb2О5Свинец висмутат1,5 В1,8 В
Замена серебряно-оксидные батареи, с более высокой плотностью энергии, меньшей склонностью к утечкам и лучшей производительностью при более высоких температурах.
Ли-Би2О3Триоксид висмута1,5 В2,04 В
Li-V2О5Пятиокись ванадия3,3 / 2,4 В3,4 В120/260300/660
Два плато разряда. Низкое давление. Перезаряжаемый. Используется в резервные батареи.
Li-CuCl2Хлорид медиLiAlCl4 или LiGaCl4 в SO2, жидкий неорганический неводный электролит.
Перезаряжаемый. Эта ячейка имеет три плато напряжения при разряде (3,3 В, 2,9 В и 2,5 В).[16] Разряд ниже первого плато сокращает срок службы элемента.[16] Комплексная соль, растворенная в SO2 имеет более низкий давление газа при комнатной температуре, чем чистый диоксид серы,[17] делает конструкцию проще и безопаснее, чем Li-SO2 батареи.
Li / Al-MnO2, "ML"Диоксид марганца3 В[18]
Перезаряжаемый. Анод - это литий-алюминиевый сплав.[18][19] В основном продается Макселл.
Li / Al-V2О5, "ВЛ"Пятиокись ванадия3 В[20]
Перезаряжаемый. Анод - это сплав Li-Al.[21]
Li-SeСеленневодные карбонатные электролиты1,9 В [22]
Li – air (Литий-воздушная батарея )Пористый углеродОрганические, водные, стеклокерамические (полимер-керамические композиты)1800–660 [23]1600–600 [23]
Перезаряжаемый. По состоянию на 2012 год коммерческая реализация недоступна из-за трудностей в достижении нескольких циклов разряда без потери мощности.[23] Существует несколько возможных реализаций, каждая из которых имеет разную энергоемкость, преимущества и недостатки. В ноябре 2015 года команда Кембриджский университет Исследователи продолжили работу над литий-воздушными батареями, разработав процесс зарядки, способный продлить срок службы батареи и эффективность батареи. Их работа привела к созданию батареи, которая обеспечивала высокую плотность энергии, эффективность более 90% и могла заряжаться до 2000 раз. Литий-воздушные батареи описываются как «самые совершенные» батареи, поскольку они предлагают высокую теоретическую плотность энергии, до десяти раз превышающую энергию, предлагаемую обычными литий-ионными батареями. Впервые они были разработаны в исследовательской среде Abraham & Jiang в 1996 году.[24] Однако по состоянию на ноябрь 2015 года эта технология не будет сразу доступна ни в одной отрасли, и для оснащения устройств литий-воздушными батареями может потребоваться до 10 лет.[25] Непосредственная задача, стоящая перед учеными, участвовавшими в его изобретении, заключается в том, что для значительного повышения эффективности батареи требуется специальный пористый графеновый электрод, а также другие химические компоненты и узкий промежуток между зарядом и разрядом.
Li-FePO4

(Литий-железо-фосфатный аккумулятор )

Литий-фосфат железаэтиленкарбонат –диметилкарбонат (EC – DMC) 1–1 перхлорат лития (LiClO
4) 1 млн		3,0 ~ 3,2 В3,2 В90-160[26][27]325 Втч /L (1200 кДж / л)[27]
Удельная емкость LiFePO
4 выше, чем у родственных оксид лития-кобальта (LiCoO
2) химия, но ее плотность энергии меньше из-за более низкого рабочего напряжения. Главный недостаток LiFePO
4 его низкая электропроводность. Из-за низкой стоимости, низкой токсичности, четко определенных характеристик, долговременной стабильности и т. Д. LiFePO
4 находит ряд ролей в использовании транспортных средств, стационарных приложениях для коммунальных предприятий и резервного питания.


Калифорнийский университет в Сан-Диего разработал химический состав электролита, который позволяет литиевым батареям работать при температурах до -60 °. Электролиты также позволяют электрохимическим конденсаторам работать до -80 ° C. Предыдущий нижний предел температуры -40 ° C. Сохраняется высокая производительность при комнатной температуре. Это может улучшить удельную энергию и безопасность литиевых батарей и электрохимических конденсаторов.[28]

Приложения

Литиевые батареи находят применение во многих важных устройствах с длительным сроком службы, таких как кардиостимуляторы и другие имплантируемые электронные медицинские устройства. В этих устройствах используются специальные литий-йодидные батареи, рассчитанные на срок службы 15 и более лет. Но для других, менее важных приложений, таких как игрушки, литиевая батарея может действительно прослужить дольше устройства. В таких случаях дорогая литиевая батарея может быть нерентабельной.

Литиевые батареи можно использовать вместо обычных щелочные клетки во многих устройствах, таких как часы и камеры. Хотя они более дорогие, литиевые элементы обеспечивают гораздо более длительный срок службы, тем самым сводя к минимуму замену батарей. Однако следует обратить внимание на более высокое напряжение, развиваемое литиевыми элементами, прежде чем использовать их в качестве замены в устройствах, которые обычно используют обычные цинковые элементы.

CR2450.jpg

Литиевые батареи также полезны в океанографические приложения. Хотя литиевые аккумуляторные батареи значительно дороже стандартных океанографических аккумуляторов, их емкость в три раза превышает емкость щелочных аккумуляторов. Высокая стоимость обслуживания удаленных океанографических приборов (обычно на судах) часто оправдывает эту более высокую стоимость.

Размеры и форматы

Смотрите также: Ячейка кнопки, Номенклатура батарей, и Список размеров батарей

Маленькие литиевые батареи очень часто используются в небольших портативных электронных устройствах, таких как КПК, часы, видеокамеры, цифровые фотоаппараты, термометры, калькуляторы, BIOS (прошивка) персонального компьютера,[29] оборудование связи и удаленные автомобильные замки. Они доступны во многих формах и размерах, наиболее распространенным из которых является марганец типа «монета» на 3 вольта, обычно диаметром 20 мм и толщиной 1,6–4 мм.

Высокие электрические требования многих из этих устройств делают литиевые батареи особенно привлекательным вариантом. В частности, литиевые батареи могут легко поддерживать кратковременные, высокие требования по току таких устройств, как цифровые фотоаппараты, и они поддерживают более высокое напряжение в течение более длительного периода, чем щелочные элементы.

Популярность

Литиевые первичные батареи составляют 28% всех продаж первичных батарей в Японии, но только 1% всех продаж батарей в Швейцарии. В ЕС только 0,5% всех продаж батарей, включая вторичные типы, составляют первичные литиевые.[30][31][32][33][сомнительный – обсуждать]

Вопросы безопасности и правила

Стремление компьютерной индустрии к увеличению емкости аккумуляторов позволяет испытать пределы чувствительности таких чувствительных компонентов, как мембранный разделитель, полиэтиленовая или полипропиленовая пленка толщиной всего 20–25 мкм. Плотность энергии литиевых батарей увеличилась более чем вдвое с момента их появления в 1991 году. Когда батарея сделана так, чтобы содержать больше материала, сепаратор может подвергаться нагрузке.

Проблемы с быстрой разрядкой

Литиевые батареи могут обеспечивать чрезвычайно высокие токи и могут очень быстро разряжаться при коротком замыкании. Хотя это полезно в приложениях, где требуются большие токи, слишком быстрая разрядка литиевой батареи - особенно если кобальт присутствует в конструкции элементов - может привести к перегреву батареи (что снижает электрическое сопротивление любого содержания кобальта внутри элемента), разрыву и даже взрыву. Литий-тионилхлоридные батареи особенно подвержены этому типу разряда. Бытовые батареи обычно включают в себя защиту от сверхтока или тепла или вентиляционные отверстия для предотвращения взрыва как часть система управления аккумулятором.[34]

Воздушное путешествие

Смотрите также: Проблемы с аккумулятором в Boeing 787 Dreamliner

С 1 января 2013 г. были введены более строгие правила. ИАТА относительно перевозки литиевых батарей по воздуху. Они были приняты Международным почтовым союзом; однако некоторые страны, например Великобритания, решили, что они не будут принимать литиевые батареи, если они не включены в оборудование, которое они питают.

Из-за вышеупомянутых рисков транспортировка и перевозка литиевых батарей в некоторых случаях ограничена, в частности, транспортировка литиевых батарей по воздуху.

Соединенные Штаты администрация транспортной безопасности объявила об ограничениях с 1 января 2008 г. на использование литиевых батарей в зарегистрированном и ручном багаже. Правила запрещают выдачу литиевых батарей, не установленных в устройстве, из зарегистрированного багажа и ограничивают их в ручной клади по общему содержанию лития.[35]

Почта Австралии запрещенная транспортировка литиевых батарей в авиапочта в течение 2010 г.[36]

Правила Великобритании по транспортировке литиевых батарей были изменены Национальный центр химической чрезвычайной ситуации в 2009.[37]

В конце 2009 года по крайней мере некоторые почтовые администрации ограничили доставку авиапочтой (включая Экспресс-почта ) литиевых батарей, литий-ионных батарей и изделий, содержащих их (например, ноутбуков и сотовых телефонов). Среди этих стран есть Гонконг, США и Япония.[38][39][40]

Лаборатории метамфетамина

Неиспользуемые литиевые батареи представляют собой удобный источник металлического лития для использования в качестве Восстановитель в метамфетамин лаборатории. В частности, металлический литий восстанавливает псевдоэфедрин и эфедрин к метамфетамин в Сокращение березы метод, в котором используются растворы щелочных металлов, растворенных в безводных аммиак.[41][42].

Некоторые юрисдикции приняли законы, ограничивающие продажу литиевых батарей, или попросили предприятия ввести добровольные ограничения, чтобы помочь сдержать создание нелегальные лаборатории метамфетамина. 2004 г. Wal-Mart Сообщалось, что магазины ограничили продажу одноразовых литиевых батарей тремя упаковками в Миссури и четырьмя упаковками в других штатах.[43]

Проблемы со здоровьем при приеме внутрь

Ячейка кнопки батарейки привлекательны для маленьких детей и часто проглатываются. За последние 20 лет, хотя общее количество батареек, потребляемых в течение года, не увеличилось, исследователи отметили 6,7-кратное увеличение риска того, что проглатывание приведет к умеренным или серьезным осложнениям и 12,5 раза. -кратное увеличение количества погибших по сравнению с предыдущим десятилетием.[44][45]

Первичный механизм травмы при проглатывании батарейки-пуговицы - это образование гидроксид ионы, которые вызывают сильные химические ожоги на аноде.[46] Это электрохимический эффект неповрежденной батареи, не требующий взлома корпуса или высвобождения содержимого.[46] Осложнения включают: стриктуры пищевода, трахео-пищеводные свищи, паралич голосовых связок, аорто-пищеводный свищи, и смерть.[47] Большинство проглатываний не наблюдаются; презентации не являются конкретными; увеличилось напряжение аккумулятора; батарея-пуговица размером от 20 до 25 мм с большей вероятностью застрянет в области крикофарингеального перехода; и серьезное повреждение тканей может произойти в течение 2 часов. Литиевая батарея CR2032 3 В, 20 мм была причиной многих осложнений, связанных с проглатыванием кнопочной батареи детьми младше 4 лет.[48]

Единственное лекарство от закупорки пищевода - это эндоскопический удаление, исследование 2018 года из Детская больница Филадельфии Рэйчел Р. Анфанг и его коллеги обнаружили, что раннее и частое употребление медовый или же сукральфат приостановка перед извлечением батареи может значительно снизить тяжесть травмы.[45] В результате Национальный центр по борьбе с отравлениями в США рекомендует использовать мед и сукральфат после известных или предполагаемых приемов пищи, чтобы снизить риск и серьезность повреждения пищевода и, следовательно, его близлежащих структур.[49]

Батарейки-пуговицы также могут вызвать серьезные некротические повреждения, если они застрянут в носу или ушах.[50] Профилактические меры Национальной целевой группы по кнопочным батареям в США в сотрудничестве с лидерами отрасли привели к изменениям в упаковке и конструкции батарейного отсека в электронных устройствах, чтобы ограничить доступ детей к этим батареям.[51] Тем не менее, население и медицинское сообщество по-прежнему недостаточно осведомлены о его опасностях. Госпиталь Центрального Манчестерского университета предупреждает, что «многие врачи не знают, что это может причинить вред».[52]

Утилизация

Правила утилизации и переработки батарей сильно различаются; местные органы власти могут иметь дополнительные требования по сравнению с национальными постановлениями. В Соединенных Штатах один производитель литий-железо-дисульфидных первичных батарей сообщает, что потребительские количества использованных элементов могут выбрасываться вместе с бытовыми отходами, поскольку батарея не содержит никаких веществ, контролируемых федеральными правилами США.[53] Другой производитель заявляет, что литиевые батареи размера «пуговицы» содержат перхлорат, которые в Калифорнии считаются опасными отходами; регулируемые количества не могут быть найдены при типичном использовании этих элементов потребителями.[54]

Поскольку литий в используемых, но неработающих кнопочных элементах (т. Е. С увеличенным хранением), вероятно, все еще находится в катодной чашке, из таких элементов можно извлечь коммерчески полезные количества металла, а также диоксида марганца и специальных пластмасс. Исходя из эксперимента, обычный режим отказа заключается в том, что они будут показывать 3,2 В или выше, но не смогут генерировать полезный ток (<5 мА по сравнению с> 40 мА для хорошего нового элемента). Некоторые также легируют литий с магнием (Mg) для сокращения затрат и они особенно подвержены упомянутому режиму отказа.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Batscap - La batterie lithium métal polymère В архиве 2012-08-08 в Wayback Machine в batscap.com
  2. ^ Duracell (01.07.2015). «Информационный листок первичных литиевых батарей Duracell» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2018-01-03. Получено 2018-01-02.
  3. ^ Energizer (01.01.2017). «Паспорт безопасности продукта Energizer, плоские / плоские литиево-марганцевые батареи» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2017-09-08. Получено 2018-01-02.
  4. ^ DongGuan TianQiu Enterprise Co., Ltd (01.01.2016). "Паспорт безопасности материала, кнопочный элемент Li-Mn CR2025" (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2018-01-03. Получено 2018-01-02.
  5. ^ а б «Электронные компоненты - промышленные устройства Panasonic». www.panasonic.com. В архиве из оригинала от 02.07.2013.
  6. ^ Грейтбэтч В., Холмс К.Ф., Такеучи Е.С., Эбель С.Дж. (ноябрь 1996 г.). «Монофторид лития / углерода (Li / CFx): новая батарея для кардиостимуляторов». Стимуляция Clin Electrophysiol. 19 (11, часть 2): 1836–40. Дои:10.1111 / j.1540-8159.1996.tb03236.x. PMID  8945052.
  7. ^ «Литий-полиуглеродный монофторид». Дом батарей. Архивировано из оригинал на 2007-09-29. Получено 2008-02-19.
  8. ^ «Архивная копия» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2015-12-04. Получено 2015-10-21.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (связь)
  9. ^ Пиларжик, Джим. "Информационный документ - Литий-углеродные монофтористые батареи в часах реального времени и в приложениях для резервного копирования памяти". rayovac.com. Rayovac Corporation. Архивировано из оригинал на 2007-12-12.
  10. ^ «Литий-сульфурилхлоридный аккумулятор». Corrosion-doctors.org. В архиве из оригинала 21.11.2010. Получено 2011-01-19.
  11. ^ Макгроу, Джек (7 марта 1984 г.). "Письмо Дику Брунеру, Агентство оборонной логистики США". НАС. Агентство по охране окружающей среды. В архиве из оригинала от 4 марта 2012 г.
  12. ^ «Характеристики литиевых батарей». Литиевые батареи.globalspec.com. Архивировано из оригинал на 2007-01-28. Получено 2011-01-19.
  13. ^ Маллела, В. С .; Иланкумаран, В .; Рао, Н. С. (2004). «Тенденции развития батарей для кардиостимуляторов». Индийский журнал кардиостимуляции и электрофизиологии. 4 (4): 201–212. ЧВК  1502062. PMID  16943934.
  14. ^ Гонсалес, Лина (лето 2005 г.). «Исследование оксида серебра и ванадия (SVO) методом ЯМР в твердом состоянии». CUNY, Хантер-колледж. Архивировано из оригинал 10 сентября 2006 г.
  15. ^ Инженерная химия Р.В. Гадага и Нараяна Шетти ISBN  8188237833
  16. ^ а б McDonald, R.C .; Harris, P .; Hossain, S .; Гебель, Ф. (1992). «Анализ вторичных литиевых элементов с электролитами на основе диоксида серы». 35-й Международный симпозиум по источникам энергии IEEE. п. 246. Дои:10.1109 / IPSS.1992.282033. ISBN  978-0-7803-0552-6.
  17. ^ Патент США 4891281, Куо, Хан К. и Фостер, Дональд Л., "Электрохимические ячейки, имеющие низкое давление пара в комплексе с SO2 электролиты », выданный 01-02-1990, переуступленный Duracell Inc. 
  18. ^ а б «Электронные компоненты - промышленные устройства Panasonic». www.panasonic.com. Архивировано из оригинал 13 ноября 2013 г.
  19. ^ "Технические данные: ML2032" (PDF). Макселл. Архивировано из оригинал (PDF) в 2018-09-10. Получено 10 сентября 2018.
  20. ^ «Электронные компоненты - промышленные устройства Panasonic». www.panasonic.com. Архивировано из оригинал на 2013-11-25.
  21. ^ "ПАСПОРТ БЕЗОПАСНОСТИ ПРОДУКЦИИ (серия VL)" (PDF). Panasonic. Получено 10 сентября 2018.
  22. ^ Эфтехари, Али (2017). «Подъем литий-селеновых батарей». Устойчивая энергетика и топливо. 1: 14–29. Дои:10.1039 / C6SE00094K.
  23. ^ а б c Christensen, J .; Albertus, P .; Sanchez-Carrera, R. S .; Lohmann, T .; Козинский, Б .; Liedtke, R .; Ahmed, J .; Кожич, А. (2012). «Критический обзор литий-воздушных батарей». Журнал Электрохимического общества. 159 (2): R1. Дои:10.1149 / 2.086202jes.
  24. ^ Абрахам, К. М. (1996). «Литий-кислородная аккумуляторная батарея на основе полимерного электролита». Журнал Электрохимического общества. 143 (1): 1. Дои:10.1149/1.1836378. ISSN  0013-4651.
  25. ^ Смит, Крис (2 ноября 2015 г.). «Исследователи Кембриджского университета впервые в истории создают новую аккумуляторную технологию». Yahoo Tech. Получено 2 ноября, 2015.
  26. ^ «Большой формат, железо-фосфат лития». JCWinnie.biz. 23 февраля 2008 г. Архивировано из оригинал на 2008-11-18. Получено 2012-04-24.
  27. ^ а б "Great Power Group, Квадратный литий-ионный аккумулятор". Получено 2019-12-31.
  28. ^ «Литиевые батареи для работы при сверхнизких температурах». WorldOfChemicals. 9 октября 2017 года. В архиве с оригинала 10 октября 2017 г.. Получено 10 октября, 2017.
  29. ^ Торрес, Габриэль (24 ноября 2004 г.). «Введение и литиевая батарея». Замена батареи материнской платы. hardwaresecrets.com. Архивировано из оригинал 24 декабря 2013 г.. Получено 20 июня, 2013.
  30. ^ "Сайт BAJ | Ежемесячная статистика продаж аккумуляторов". Baj.or.jp. В архиве из оригинала от 06.12.2010. Получено 2013-06-12.
  31. ^ Статистика INOBAT 2008 В архиве 2012-03-25 в Wayback Machine
  32. ^ "Управление отходами аккумуляторных батарей - 2006 DEFRA" (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2013-10-08.
  33. ^ «Статистика батареи». EPBAEurope.net. Европейская ассоциация портативных аккумуляторов. 2000. Архивировано с оригинал на 2012-03-21. Получено 2015-07-28.
  34. ^ «Кончина свинцово-кислотной батареи сильно преувеличена». Получено 9 декабря 2019.
  35. ^ «Безопасное путешествие с батареями». НАС. Департамент транспорта. Архивировано из оригинал на 2007-12-30. Получено 2007-12-29.
  36. ^ «Рекомендации для клиентов по размещению литиевых батарей» (PDF). AusPost.com.au. Архивировано из оригинал (PDF) на 2012-07-06. Получено 2012-08-15.
  37. ^ «Правила перевозки литиевых батарей». The-NCEC.com. Архивировано из оригинал в 2013-01-29. Получено 2013-04-03.
  38. ^ «Почтовый справочник - раздел 6.3» (PDF). Почта Гонконга. Архивировано из оригинал (PDF) на 2014-05-01.
  39. ^ «349 Прочие опасные материалы (9 класс опасности)». Публикация 52 - Опасная, ограниченная и скоропортящаяся почта. Почтовая служба Соединенных Штатов. Февраль 2015. Архивировано с оригинал в 2015-07-29. Получено 2015-07-25.
  40. ^ «Я хочу отправить ноутбук за границу. Как я могу это сделать?». Post.JapanPost.jp. Архивировано из оригинал на 2011-04-26. Получено 2011-01-19.
  41. ^ "Генеральный прокурор Иллинойса - Основы понимания метамфетамина". Illinoisattorneygeneral.gov. Архивировано из оригинал 10 сентября 2010 г.. Получено 6 октября 2010.
  42. ^ Хармон, Аарон Р. (2006). «Акт об исследованиях по восстановлению метамфетамина от 2005 года: что доктор прописал для очистки метамфетаминов - или плацебо в виде сахарных таблеток? (PDF). Журнал права и технологий Северной Каролины. 7. Архивировано из оригинал (PDF) на 2008-12-01. Получено 5 октября 2010.
  43. ^ Паркер, Молли (26 января 2004 г.). «Метамфетамин ограничивает доступ к таблеткам от холода; псевдоэфедрин используется в незаконных наркотиках». Чикаго Трибьюн. п. 1. В архиве из оригинала от 5 ноября 2012 г.(требуется регистрация)
  44. ^ Литовиц, Тоби; Уитакер Н; Кларк Л; Белый NC; Марсолек М (июнь 2010 г.). «Возникающая опасность проглатывания батареек: клинические последствия». Педиатрия. 125 (6): 1168–77. Дои:10.1542 / педс.2009-3037. PMID  20498173. В архиве из оригинала 6 октября 2017 г.. Получено 11 июн 2011.
  45. ^ а б Анфанг, Рэйчел Р .; Jatana, Kris R .; Линн, Ребекка Л .; Роудс, Кейт; Фрай, Джаред; Джейкобс, Ян Н. (2018-06-11). «pH-нейтрализующие ирригации пищевода как новая стратегия смягчения последствий травмы от батарейки пуговицы». Ларингоскоп. Дои:10.1002 / lary.27312. ISSN  0023-852X. PMID  29889306.
  46. ^ а б Jatana, Kris R .; Роудс, Кейт; Милкович, Скотт; Джейкобс, Ян Н. (09.11.2016). «Основной механизм травм от проглатывания батарейки-пуговицы и новые стратегии смягчения последствий после диагностики и удаления». Ларингоскоп. 127 (6): 1276–1282. Дои:10.1002 / lary.26362. ISSN  0023-852X. PMID  27859311.
  47. ^ «Родители предупреждены о смерти девочки в результате побоев». Брисбен Таймс. AAP. 2 июля 2013 г. В архиве из оригинала 4 июля 2013 г.. Получено 2 июля, 2013.
  48. ^ Литовиц, Тоби; Уитакер Н; Кларк Л. (июнь 2010 г.). «Предотвращение проглатывания батареи: анализ 8648 случаев». Педиатрия. 125 (6): 1178–83. Дои:10.1542 / педы.2009-3038. PMID  20498172. В архиве из оригинала 27 мая 2014 г.. Получено 11 июн 2011.
  49. ^ «Руководство». www.poison.org. Получено 2018-07-06.
  50. ^ Мак, Шэрон Кили, «Маленькая литиевая батарея чуть не убивает малыша с Оленьего острова» В архиве 2011-08-03 в Wikiwix, Bangor Daily News, 24 июля 2011 г., 15:41. Проверено 2 августа 2011 г.
  51. ^ Jatana, Kris R .; Литовиц, Тоби; Рейли, Джеймс С .; Колтай, Питер Дж .; Райдер, Джин; Джейкобс, Ян Н. (1 сентября 2013 г.). «Педиатрические травмы от батарейки пуговицы: обновленная информация оперативной группы 2013 года». Международный журнал детской оториноларингологии. 77 (9): 1392–1399. Дои:10.1016 / j.ijporl.2013.06.006. ISSN  0165-5876. PMID  23896385.
  52. ^ «Предупреждение о разряде батареи после детской смерти». Новости BBC. 2014-10-14. Получено 2018-07-06.
  53. ^ Утилизация литиевых батарей Energizer AA и AAA L92 и L92, дисульфид лития / железа В архиве 2013-11-09 в Wayback Machine, дата обращения 20 августа 2012
  54. ^ «Электронные компоненты - промышленные устройства Panasonic». www.panasonic.com. Архивировано из оригинал на 2012-08-20. Получено 2012-08-20.

внешняя ссылка