Дифторфосфат - Difluorophosphate

Дифторфосфат
Шаровидная модель дифторфосфат-иона
Модель заполнения пространства дифторфосфата
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Дифторфосфат[1]
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
Характеристики
PO
2F−
2
Молярная масса100,97 г моль−1
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Дифторфосфат или же дифтордиоксофосфат или же фосфородифторидат анион с формулой PO
2F−
2. Он имеет единственный отрицательный заряд и напоминает перхлорат (ClO−
4) и монофторсульфонат (ТАК3F−) по форме и составам.[2] Эти ионы изоэлектронны, наряду с тетрафторалюминат, фосфат, ортосиликат, и сульфат.[2][3] Он образует ряд соединений. Ион токсичен для млекопитающих, поскольку вызывает блокировку захвата йода щитовидной железой. Однако в течение нескольких часов он разлагается в организме.[2]

Соединения, содержащие дифторфосфат, могут иметь его в виде простого неотрицательного иона, он может действовать как дифторфосфатный лиганд, где он ковалентно связан с одним или двумя атомами металла, или продолжать образовывать сетчатое твердое вещество.[4] Он может быть ковалентно связан с неметаллом или органическим фрагментом с образованием сложного эфира или амида.

Формирование

Аммониевая соль дифторфосфата образуется при обработке пятиокись фосфора с фторид аммония.[2] Именно так ион был впервые получен его первооткрывателем Вилли Ланге в 1929 году.[3][5]

Хлориды щелочных металлов могут реагировать с сухими дифторфосфорная кислота с образованием солей щелочных металлов.[6]

NaCl + HPO2F2 → NaPO2F2 + HCl (газ)

При фторировании дихлорфосфатов могут образовываться дифторфосфаты.[7] Другой метод - фторирование фосфатов или полифосфатов.[5]

Триметилсилилдифторфосфат реагирует с хлоридами металлов с образованием дифторфосфатов.[8]

Оксид дифторида фосфорила ангидрида (P2О3F4) реагирует с оксидами, такими как UO3 с образованием дифуорофосфатов.[9] Оксид дифторида фосфорила также реагирует с фторидами щелочных металлов с образованием дифторфосфатов.[10]

Характеристики

В дифторфосфате аммония дифторфосфат-ион имеет следующие межатомные размеры: длина P – O 1,457 Å, длина P – F 1,541 Å, угол O – P – O 118,7 °, угол F – P – O 109,4 ° и угол F – P – F 98,6 °. . Водородная связь переход от аммония к атомам кислорода вызывает изменение дифторфосфат-иона в соли аммония. В дифторфосфате калия ион имеет размеры: длина P – O 1,470 Å, длина P – F 1,575 Å, угол O – P – O 122,4 °, угол F – P – O 108,6 ° и угол F – P – F 97,1 °.[11]

При нагревании солей, не относящихся к щелочным или щелочноземельным, дифторфосфаты сначала разлагаются с выделением POF3 формирование монофторфосфат (PO3F2−) соединение, а затем оно, в свою очередь, разлагается на ортофосфат PO3−
4 сложный.[12][13]

Дифторфосфатные соли обычно растворимы и стабильны в воде. Однако в кислых или щелочных условиях они могут гидролизоваться до монофторфосфаты и фтористоводородная кислота.[14] Наименее растворимы соли цезия и калия.[14]

Облучение дифторфосфата калия гамма излучение может сделать свободные радикалы PO2F•−, PO3F•− и PO
2F•
2.[15][16]

Соединения

формуластруктураинфракрасныйточка плавления ° C[17]ссылкакомментарий
LiPO2F2360[5][6]
Быть (ПО2F2)2> 400d[17]приготовлено из BeCl2 и кислота
C2ЧАС5OPOF2[18]
NH4PO2F2Орторомбическая a = 8 · 13, b = 6 · 43, c = 7 · 86 Å Z = 4 пространственная группа ПНМАP-F растяжка 842 860 см−1; П-О растяжка 1138 1292 см−1213[6][11]
НЕТ2PO2F2515, 530, 550, 560, 575, 845, 880, 1145, 1300, 2390, 3760 см−1[19]нитроний, образованный из любогодрида и N2О5
НОПО2F2500, 840, 880, 1130, 1272, 1315, 2278 см−1[19]нитрозоний, образованный из любогодрида и N2О3
NaPO2F2210[6]
Mg (PO2F2)2200[5]
Al (PO2F2)31290 1200 971918642582541505 см−1 355 (примесь)[7][8]Создан из AlEt3 и кислота. Бесцветный нерастворимый порошок. Полимерный.[4]
Si (OPOF2)4[18]сформированный из SiCl4 и ангидрид
(CH3) Si3OPOF2[4][18]образованный из ангидрида и [(CH3)3Si]2О
КПО2F2Орторомбический a = 8,03 b = 6,205 c = 7,633 Å Z = 4 V = 380,9 Å3 плотность = 2,44510, 525, 570, 835, 880, 1145, 1320, 1340 см−1263[6][11][19][20][21]бесцветные удлиненные призмы
Капо2F2)2• CH3КУХНЯ2CH3[22]
Капо2F2)2> 345d[5]
VO2PO2F2[9]
CrO2(PO2F2)2[23]образован из ангидрида; красно-коричневый
Cr (PO2F2)3320 385 490 575 905 955 1165 1255 см−1[23]образованный из избытка ангидрида, зеленый
Mn (CO)5PO2F2184[24]
HMn (PO2F2)3[25]растворить марганец в кислоте; белый
(NH4) Mn3(PO2F2) (PO3F)2F2[26]
Fe (PO2F2)21290 1139 869 (двойной) 668 (слабый) 496 463 см−1180d[12]цвет сине-зеленый, гигроскопичен, плавится 250 ° C, выше 300 ° C начинает разлагаться до Fe3(PO4)2
Fe (PO2F2)31242 1173 965 914 570 528 493262 см−1>400[7]разлагается при 230 ° C с образованием FeF3; растворять железо в кислоте в присутствии кислорода
KFe2 (PO2F2) (PO3F)2F2[26]
Co (PO2F2)2173[17]приготовлено из CoCl2 и кислота; розовый или голубой; синий образуется при нагревании розового до 140 ° C
HCo (PO2F2)3[25]растворить кобальт в кислоте; красно-фиолетовый
Co (PO2F2)2• 2 канала3CNмолярная масса = 342,9 орторомбическая a = 9,227 Å b = 13,871 Å c = 9,471 Å V = 1212 Å3 Z = 4 плотность = 1,88[27]лечить HCo (PO2F2)3 с MeCN в течение нескольких недель; красные кристаллы
(NH4) Co3(PO2F2) (PO3F)2F2[26]
Ni (PO2F2)2255d[17]медленно готовится из NiCl2 и кислота; желтый
HNi (PO2F2)3[25]растворить никель в кислоте; желтый
Cu (PO2F2)2MW = 265,5 орторомбический Fddd a = 10,134 Å b = 24,49 Å c = 34,06 Å Z = 48 V = 8454,3 Å3 плотность = 2,50265d[5][27]бледно-голубые иглы
Cuя(ксантфос)2(μ-PO2F2)моноклинный a = 12,435 b = 10,887 c = 25,682 β = 100,220 V = 3421 Å3[28]бесцветный полимер
Zn (ПО2F2)2?комнатная температура[5]стеклянный
ZnH2(PO2F2)4[8]
Ga (PO2F2)3[29]
[(CH3)2GaPO2F2]2380 492 520 551 616 709 750 899 949 1171 1218 1262 1295 1404 2922 2982[4][30]димер
RbPO2F2Орторомбический a = 8 · 15, b = 6 · 45, c = 7 · 79 Å Z = 4 V = 409,5 Å3 плотность = 3,02P-F растяжка 827 946 см−1; П-О растяжка 1145 1320 см−1160[6][11][20]белый
Sr (ПО2F2)2250d[17]приготовлен из SrCl2 и кислота
Ag PO2F2[31]
Ag9 (ПО2F2)14[26]
Ag (1-Метил-2- (алкилтиометил) -1H-бензимидазол) PO2F2[31]
Ag (2,6-бис - [(2-метилтиофенил) -2-азаэтенил] пиридин) PO2F2Триклиник п1 a = 7,687 b = 10,740, c = 13,568 Å, α = 99,52 °, β = 96,83 °, γ = 99,83 °, Z = 2, V = 1076 Å3[32]моль вес = 585,37 плотность 1,81
4,4'-Дицианодифенилацетилен AgPO2F2
Cd (PO2F2)2245d[5]
В (ПО2F2)31269 1179 962 910 567 528 492 269 см−1[7]белый разлагается при 260 ° C с образованием InF3
[(CH3)2InPO2F2]2373 490 500 535 559 735 878 925 1128 1179 1275 1435 2928 3000[30]димер
SnCl2(PO2F2)2[33]
(CH3)2Sn (PO2F2)2204d[17]приготовлено из (CH3)2SnCl2 и кислота; желтый
(C2ЧАС5)2Sn (PO2F2)2262d[17]приготовлен из (C2ЧАС5)2SnCl2 и кислота; желтый
(n-C3ЧАС7)2Sn (PO2F2)2245d[17]приготовлено из (n-C3ЧАС7)2SnCl2 и кислота; желтый
(n-C4ЧАС9)2Sn (PO2F2)2235d[17]приготовлено из (n-C4ЧАС9)2SnCl2 и кислота; желтый
(n-C8ЧАС17)2Sn (PO2F2)2114[17]приготовлено из (n-C8ЧАС17)2SnCl2 и кислота; желтый
SbCl4PO2F2[33]
SbF4PO2F2[33]
(2,2-дипирадил)2Re (CO)2PO2F2[34]
Бис (трифенилфосфинсульфид-S) золото (I) Дифторфосфат[35]
IO2PO2F2Раман: 1163, 918 839, 799, 781, 737, 713, 637, 378, 329, 323, 295, 219, 191, 163, 130 см−1[36]желтоватый цвет, произведенный из IO3, разлагается водой
IO3PO2F2Раман: 1123, 891, 797, 717, 671, 643, 569, 473, 395, 367, 343, 305, 269, 247, 217 см−1[36]желтоватый цвет, произведен из H5IO6, разлагается водой
FXePO2F2[37]
Xe (PO2F2)2[37]
CsPO2F2Орторомбическая a = 8 · 437, b = 6 · 796, c = 8 · 06 Å Z = 4 V = 462,1 Å3 плотность = 3,36286[6][11][20]
CS2Fe2(PO2F2) (PO2F)2F3[26]
Ba (PO2F2)2>400[5]
Re (CO)5PO2F2[34]
Hg (PO2F2)2[5]
Hg2(PO2F2)2Раман: 220 см−1[5]произведено из Anydride
ТИПО2F2[5]производится из гидрида или кислоты на TlCl
[(CH3)2ТИПО2F2]2360 374 500 505 520 559 850 880 1120 1140 1195 1250 1285 2932 3020[30]димер
Pb (ПО2F2)2189d[5]
UO2(PO2F2)21124 980 924 854 498 260 см−1[9]ИК спектр за счет UO22+
(C2ЧАС5)4НПО2F2[38]
1-этил-3-метилимидазолия дифторфосфат[39]ионная жидкость
1-бутил-3-метилимидазолий дифторфосфат[39]ионная жидкость
1-бутил-1-метилпирролидиния дифторфосфат[39]ионная жидкость
1-бутил-1-метилпиперидиния дифторфосфат[39]ионная жидкость
Ди (3,3 ', 4,4'-тетраметил-2,2', 5,5'-тетраселенафульвалениум) дифторфосфат[40]Переходы в металлическое состояние ниже 137К
1,4-дифенил-3,5-енанило-4,5-дигидро-1,2,4-триазол (нитрон)моноклинический P21/ n a = 7,3811 b = 14,9963 c =

16,922 β = 102,138 V = 1361,2 Z = 4

[2][26]нерастворимый; желто-коричневый
Стрихнин ПО2F2[3]
Кокаин ПО2F2[3]
Бруцин ПО2F2[3]
Морфин ПО2F2[3]
N (CH3)4 PO2F2[3]
HB (PO2F2)4469 502 552 647 836 940 994 1093 1348 1567 см−1[4]сформирован из BBr3 и кислота; жидкость
LiB (PO2F2)4моноклинический P21/c a = 7,9074 Å b = 14,00602 Å c = 13,7851 Å β = 121,913 ° Z = 4479 502568 833 945 1002 1080 1334 см−1[4]формируется из HB (PO2F2)4 и бутиллитий; бесцветный
HS (CH3)2B (PO2F2)4472511555648832933993 1082 1337 1436 2851 2921 3042 см−1[4]сформирован из BH3• S (CH3)2 и кислота; ионная жидкость
[LiEtOEt]3Al (PO2F2)6тригональный R3 a = 17,4058 Å b = 17,4058 Å c = 21,4947 Å γ = 120 ° Z = 6417503536624723891922964 1174 1204 1283 см−1[4]образуется из бутиллития и триэтилалюминий и кислота; белый
K2CrO2(PO2F2)4305370485550870920 1050 1130 1250 см−1[23]образованный из ангидрида и K2CrO4; коричневый; склон 145 °
Na2МоО2(PO2F2)4280490620880915950 1020 1070 1140 1280 см−1[23]образованный из ангидрида и K2МоО4; белый; дек 125 ° C; аморфный
Na2WO2(PO2F2)4280 474620 930 1030 1130 1230 см−1[23]образованный из ангидрида и K2WO4; белый; разл.109 ° C аморфный

Связанные вещества

Дифторфосфорная кислота

Дифторфосфорная кислота (HPO2F2) является одной из фторфосфорных кислот. Производится при фосфорилфторид реагирует с водой. POF3 + H2O → HPO2F2 + ВЧ. Это в свою очередь гидролизованный больше дать монофторфосфорная кислота (ЧАС2PO3F), и след гексафторфосфорная кислота (HPF6). HPO2F2 также производится, когда HF реагирует с пятиокись фосфора. Еще один способ включает получение дифторфосфорной кислоты в качестве побочного продукта фторид кальция нагреваться влажной пятиокиси фосфора. Способ получения чистой дифторфосфорной кислоты включает нагревание фосфорилфторида с монофторфосфорной кислотой и разделение продукта перегонкой. POF3 + H2PO3F → 2HPO2F2.[41]

Дифторфосфорная кислота также может быть получена фторированием оксихлоридов фосфора. п2О3Cl4 и POCl3 реагировать с фтороводород раствор для получения HPO2Cl2 а затем HPO2F2.[42] Еще один способ - лечить ортофосфат (PO3−
4) с фтористоводородная кислота (HSO3F).[43]

Дифторфосфорная кислота плавится при -96,5 ° C и кипит при 115,9 ° C. Его плотность при 25 ° C составляет 1,583.[14]

Оксид дифторида фосфорила

Ангидрид дифторфосфорной кислоты, также известный как оксид фосфорилдифторида или дифосфорилтетрафторид (F2OPOPOF2 или P2О3F4) представляет собой ангидрид дифторфосфорной кислоты. Он кристаллизуется в орторомбической системе с пространственной группой Pcca и Z = 4.[44] п2О3F4 может быть получен кипячением дифторфосфорной кислоты с пентоксидом фосфора. п2О3F4 кипит при 71 ° C.[45]

Замена

В дополнение к изоэлектронному ряду, ионы, связанные замещением фтора или кислорода другими элементами, включают монофторфосфат, дифтортиофосфат, дихлортиофосфат, дихлорфосфат, хлорфтортиофосфат, хлорфторфосфат, дибромфосфат, и бромфторфосфат.[46]

Аддукты

Дифторфосфат может образовывать аддукты с ПФ5 и AsF5. В них атомы кислорода образуют донорно-акцепторную связь между атомами P и As (или P), связывая дифториды с пентафторидами. Примеры солей включают КПО2F2· 2AsF5, КПО2F2· AsF5, КПО2F2· 2ПФ5 и КПО2F2·ПФ5.[47]

Амины может реагировать с фосфорилфторид производить вещества с формулой RR′N – POF2. Показанные для этого амины включают этиламин, изопропиламин, п-бутиламин, терт-бутиламин, диметиламин, и диэтиламин. Моноамины могут далее реагировать с образованием алкилиминофосфорфторида (RN = POF).[48]

Рекомендации

  1. ^ Той, Артур Д. Ф. (22 октября 2013 г.). Химия фосфора: пергамские тексты по неорганической химии, том 3. Pergamon Press. С. 536–537. ISBN  9781483147413. Получено 19 июн 2015.
  2. ^ а б c d е Анбар, М .; Guttmann, S .; Левитус, З. (30 мая 1959 г.). «Влияние монофторсульфоната, дифторфосфата и ионов фторбората на поглощение йода щитовидной железой». Природа. 183 (4674): 1517–1518. Bibcode:1959Натура.183.1517А. Дои:10.1038 / 1831517a0. PMID  13666792. S2CID  4291858.
  3. ^ а б c d е ж грамм Ланге, Вилли (3 апреля 1929 г.). "Über die Difluorphosphorsäure und ihre der Perchlorsäure ähnliche Salzbildung". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (серии A и B). 62 (4): 786–792. Дои:10.1002 / cber.19290620408.
  4. ^ а б c d е ж грамм час Шульц, Кристоф; Эйден, Филипп; Клозе, Петра; Эрмантраут, Андреас; Шмидт, Майкл; Гарсух, Арнд; Кроссинг, Инго (2015). "Гомолептические бораты и алюминаты, содержащие дифторфосфатный лиганд - [M (O2ПФ2)Икс]y− - синтез и характеристика ». Дальтон Транс. 44 (15): 7048–7057. Дои:10.1039 / c5dt00469a. PMID  25785817.
  5. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м Vast, P .; Semmoud, A .; Addou, A .; Палавит, Г. (март 1988 г.). "Методологический этюд синтеза металлических дифтордиоксофосфатов на основе дифтороксида фосфорила". Журнал химии фтора. 38 (3): 297–302. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 81065-9.
  6. ^ а б c d е ж грамм Thompson, R.C .; Рид У. (июль 1969 г.). «Получение и инфракрасные спектры дифторфосфатов щелочных металлов». Письма по неорганической и ядерной химии. 5 (7): 581–585. Дои:10.1016/0020-1650(69)80034-6.
  7. ^ а б c d Weidlein, J. (апрель 1968 г.). "Darstellung, Eigenschaften und IR-Spektren von OTi (O2PCl2)2, Fe (O2ПФ2)3 унд В (O2ПФ2)3". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 358 (1–2): 13–20. Дои:10.1002 / zaac.19683580103.
  8. ^ а б c Шихада, Абдель-Фаттах; Мохаммед, Абдулала Т. (1 января 1980 г.). "Zur Reaktion von Trimethylsilyl-dioluorophosphat, Trimethylsilyl-dimethylphosphinat und Difluorophosphorsäureanhydrid mit TiCl.4 bzw. SbCl5 / О взаимодействии триметилсилилдифторфосфата, триметилсилилдиметилфосфината и ангидрида дифторфосфорной кислоты с TiCl4 и SbCl5, соответственно". Zeitschrift für Naturforschung B. 35 (1): 60–63. Дои:10.1515 / znb-1980-0114. S2CID  96302051.
  9. ^ а б c Vast, P .; Семмуд, А. (январь 1985 г.). "Получение новых дифтордиоксофосфатов в виде части оксида дифтордифосфорила Парти V. Реакции с триоксидом урана". Журнал химии фтора. 27 (1): 47–52. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 80896-9.
  10. ^ Addou, A .; Vast, P .; Легран, П. (январь 1982 г.). "Champ de force de symetrie locale des composés oxyfluorés du phosphore (V) -I. Les dioorodioxophosphates (DFP) alcalins". Spectrochimica Acta, часть A: Молекулярная спектроскопия. 38 (7): 785–790. Bibcode:1982AcSpA..38..785A. Дои:10.1016/0584-8539(82)80068-8.
  11. ^ а б c d е Harrison, R.W .; Троттер, Джеймс (1969). «Структура дифторфосфата аммония». Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический: 1783. Дои:10.1039 / J19690001783.
  12. ^ а б Vast, P .; Семмуд, А. (июнь 1994 г.). "Термический компонент дифтордиоксофосфата ферре". Журнал термического анализа. 41 (6): 1489–1493. Дои:10.1007 / bf02549945. S2CID  95079191.
  13. ^ Vast, P .; Semmoud, A .; Палавит, Г. (декабрь 1986 г.). "Препарат л'ацида монофтортриоксофосфор Н2PO3F фракция дифтордиоксофосфорной кислоты HPO2F2". Журнал химии фтора. 34 (2): 229–232. Дои:10.1016 / s0022-1139 (00) 85072-1.
  14. ^ а б c Рид, Уильям (сентябрь 1965 г.). Исследования дифторфосфорной кислоты и ее солей щелочных металлов (PDF) (Тезис). Получено 13 июн 2015.
  15. ^ Бегум, Афрози; Subramanian, S .; Саймонс, М. С. Р. (1970). "Нестабильные интермедиаты. Часть LXVIII. Электронно-спиновый резонанс радикалов O".3ПФ− и O2ПФ2". Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический: 1323. Дои:10.1039 / J19700001323.
  16. ^ Begum, A .; Subramanian, S .; Саймонс, М. С. Р. (1971). «Нестабильные промежуточные соединения. Часть LXXXVI. Электронно-спинового резонанса исследования влияния γ-лучей на дифторфосфат калия: радикал PO2F?». Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический: 700–702. Дои:10.1039 / J19710000700.
  17. ^ а б c d е ж грамм час я j Тан, Тиам Хок (август 1970 г.). «Получение и свойства дифторфосфатов металлов» (PDF). Университет Британской Колумбии. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  18. ^ а б c Роески, Герберт В. (июль 1967 г.). "Убер Реактионен Мит Пирофосфорилтетрафторид". Chemische Berichte. 100 (7): 2147–2150. Дои:10.1002 / cber.19671000706.
  19. ^ а б c Addou, A .; Васт, П. (август 1979 г.). «Получение новых дифтордиоксофосфатов в виде части оксида дифтордифосфорила. Часть I - Реакции на оксиды азота». Журнал химии фтора. 14 (2): 163–169. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 82884-5.
  20. ^ а б c Троттер, Джеймс; Уитлоу, С. Х. (1967). «Строение дифторфосфатов цезия и рубидия». Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический: 1383–1386. Дои:10.1039 / J19670001383.
  21. ^ Harrison, R.W .; Thompson, R.C .; Троттер, Джеймс (1966). «Строение дифторфосфата калия». Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический: 1775. Дои:10.1039 / J19660001775.
  22. ^ Грунзе, Х .; Jost, K.-H .; Вольф, Г.-У. (Апрель 1969 г.). "Salze von Halogenophosphorsäuren. V. Darstellung und Struktur des Bis (этилацетат) -дифторфосфаты кальция Ca [PO2F2] 2 • 2 CH3COOC2H5". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 365 (5–6): 294–300. Дои:10.1002 / zaac.19693650509.
  23. ^ а б c d е Brown, S.D .; Emme, L.M .; Гард, Г.Л. (декабрь 1975 г.). «Взаимодействие солей триоксида хрома и оксидов металлов с P2O3F4». Журнал неорганической и ядерной химии. 37 (12): 2557–2558. Дои:10.1016/0022-1902(75)80891-8.
  24. ^ Виммер, Флорида; Сноу, MR (1978). «Перхлоратные и дифторфосфатные координационные производные карбонила марганца». Австралийский химический журнал. 31 (2): 267. Дои:10.1071 / CH9780267.
  25. ^ а б c Dove, Майкл Ф. А .; Хибберт, Ричард С .; Логан, Норман (1985). «Дифторфосфатные комплексы хрома, марганца, железа, кобальта и никеля». Журнал химического общества, Dalton Transactions (4): 707. Дои:10.1039 / DT9850000707.
  26. ^ а б c d е ж Вейл, Матиас; Фюрст, Маркус (01.07.2020). «Кристаллическая структура дифторфосфата (1,4-дифенил-4H -1,2,4-триазол-3-ил) фениламина и обзор дифторфосфат-аниона (PO 2 F 2 -)». Acta Crystallographica Раздел E. 76 (7): 1003–1006. Дои:10.1107 / S2056989020006933. ISSN  2056-9890. ЧВК  7336792. PMID  32695441.
  27. ^ а б Бегли, Майкл Дж .; Dove, Майкл Ф. А .; Хибберт, Ричард С .; Логан, Норман; Нанн, Майкл; Соуэрби, Д. Брайан (1985). «Кристаллические структуры дифторфосфатных комплексов Co (O2PF2) 2 • 2MeCN и Cu (O2PF2) 2». Журнал химического общества, Dalton Transactions (11): 2433. Дои:10.1039 / DT9850002433.
  28. ^ Келлер, Сара; Бруннер, Фабиан; Пресимоне, Алессандро; Констебль, Эдвин С .; Хаукрофт, Кэтрин Э. (август 2015 г.). «Частичный гидролиз гексафторидофосфата, приводящий к одномерному координационному полимеру [{Cu (ксантфос) (μ-PO2F2)} n]». Связь по неорганической химии. 58: 64–66. Дои:10.1016 / j.inoche.2015.06.002.
  29. ^ Шихада, Абдель-Фаттах; Hassan, Bushra K .; Мохаммед, Абдулала Т. (июль 1980 г.). «Дифторфосфат алюминия, галлия и цинка». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 466 (1): 139–144. Дои:10.1002 / zaac.19804660116.
  30. ^ а б c Schaible, B .; Weidlein, J. (февраль 1974 г.). "Untersuchungen an Dialkylmetallphosphor- und -phosphinsäurederivaten der Elemente Aluminium, Gallium, Indium und Thallium. II. Die Schwingungsspektren der Difluoro- und Dichlorophosphate". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 403 (3): 301–309. Дои:10.1002 / zaac.19744030309.
  31. ^ а б Альбрехт, Маркус; Хюблер, Клаус; Каим, Вольфганг (май 2000 г.). «Синтезы, структуры и свойства комплексов [Ag (N∧S) n] (X), N∧S = 1-метил-2- (алкилтиометил) -1H-бензимидазолы, X = PF6 (n = 2) или PO2F2 (n = 1) ». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 626 (5): 1033–1037. Дои:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (200005) 626: 5 <1033 :: AID-ZAAC1033> 3.0.CO; 2-A.
  32. ^ Fessler, Th. U .; Hübener, R .; Стрэле, Дж. (Сентябрь 1997 г.). "Synthese von Kupfer- und Silberkomplexen mit fünfzähnigen N, S- und sechszähnigen N, O-Chelatliganden - Charakterisierung und Kristallstrukturen von {Cu2 [C6H4 (SO2) NC (O)] 2 (C5H3H4N) 4}, {Cu2 ) 2] 2} (PF6) 2 и {Ag [C5H3N (CHNC6H4SCH3) 2]} PO2F2 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 623 (9): 1367–1374. Дои:10.1002 / zaac.19976230908.
  33. ^ а б c Krüger, N .; Dehnicke, K .; Шихада, А.-Ф. (Февраль 1978 г.). "Дифторфосфат фон Цинна (IV) и антимона (V)". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 438 (1): 169–175. Дои:10.1002 / zaac.19784380118.
  34. ^ а б Рог, E; Сноу, MR (1980). «Перхлоратные и дифторфосфатные координационные производные карбонила рения». Австралийский химический журнал. 33 (11): 2369. Дои:10.1071 / CH9802369.
  35. ^ LeBlanc, D. J .; Britten, J. F .; Лок, К. Дж. Л. (15 сентября 1997 г.). «Бис (трифенилфосфинсульфид-) золото (I) Дифторфосфат (V)». Acta Crystallographica Раздел C. 53 (9): 1204–1206. Дои:10.1107 / S0108270197005209.
  36. ^ а б Addou, A .; Васт, П. (июль 1980 г.). "Получение новых дифтордиоксофосфатов в виде части оксида дифтордифосфорила. Часть II. Реакции на йодных и периодических кислотах". Журнал химии фтора. 16 (1): 89–96. Дои:10.1016 / s0022-1139 (00) 85151-9.
  37. ^ а б Айзенберг, Макс .; Десмарто, Дэррил Д. (август 1972 г.). «Дифторфосфаты ксенона (II). Препараты, свойства и доказательства наличия свободных радикалов дифторфосфата». Неорганическая химия. 11 (8): 1901–1904. Дои:10.1021 / ic50114a033.
  38. ^ Мацумото, Кадзухико; Окава, Такеши; Хагивара, Рика (2012). «Фазовый переход кристалла в пластичный кристалл дифторфосфата тетрафторбората и тетрафторбората тетраэтиламмония». Письма по химии. 41 (4): 394–396. Дои:10.1246 / cl.2012.394.
  39. ^ а б c d Мацумото, Кадзухико; Хагивара, Рика (3 августа 2009 г.). «Новая серия ионных жидкостей на основе дифторфосфат-аниона». Неорганическая химия. 48 (15): 7350–7358. Дои:10.1021 / ic9008009. PMID  19580312.
  40. ^ Эрикс, К .; Wang, H.H .; Reed, P.E .; Beno, M. A .; Appelman, E.H .; Уильямс, Дж. М. (15 февраля 1985 г.). «Ди (3,3 ', 4,4'-тетраметил-2,2', 5,5'-тетраселенафульвалениум) дифторфосфат, (C10H12Se4) 2PO2F2, при 293 и 125 K». Acta Crystallographica Раздел C. 41 (2): 257–260. Дои:10.1107 / S0108270185003535.
  41. ^ Ланге, Вилли; Ливингстон, Ральф (март 1950). «Исследования фторфосфорных кислот и их производных. XIV. Получение безводной дифторфосфорной кислоты». Журнал Американского химического общества. 72 (3): 1280–1281. Дои:10.1021 / ja01159a057.
  42. ^ Semmoud, A .; Benghalem, A .; Адду, А. (январь 1990 г.). «Кислота дифторфосфорная: новый препарат». Журнал химии фтора. 46 (1): 1–6. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 81555-9.
  43. ^ Vast, P .; Semmoud, A .; Addou, A .; Палавит, Г. (март 1985 г.). "Новый метод приготовления дифторфосфорной кислоты". Журнал химии фтора. 27 (3): 319–325. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 81312-3.
  44. ^ Цзэн, Сяоцин; Геркен, Майкл; Бекерс, Гельмут; Виллнер, Хельге (17 июня 2010 г.). "ХимИнформ Резюме: Спектроскопические и структурные исследования дифторфосфорилазида F".2P (O) N3, Дифторфосфорил изоцианат F2P (O) NCO и ангидрид дифторфосфорной кислоты, F2 (O) POP (O) F2 ». ХимИнформ. 41 (28): нет. Дои:10.1002 / подбородок.201028001. первоначально в Неорг. Chem. 49 (2010) 6, 3002–3010
  45. ^ Робинсон, Э. А. (сентябрь 1962 г.). «Получение и спектр комбинационного рассеяния дифосфорилтетрафторида: сравнение со спектром дифосфорилтетрахлорида». Канадский химический журнал. 40 (9): 1725–1729. Дои:10.1139 / v62-264.
  46. ^ Дехнике, Курт; Шихада, Абдель-Фаттах (1976). «Структурные и связывающие аспекты в химии фосфора - неорганические производные оксогалогенфосфорных кислот». Электроны в структуре и связи кислородных и серосодержащих лигандов. Структура и связь. 28: 51–82. Дои:10.1007/3-540-07753-7_2. ISBN  978-3-540-07753-4.
  47. ^ Christe, K. O .; GNANN, R .; WAGNER, R. I .; УИЛСОН, У. У. (4 августа 2010 г.). "ХимИнформ Аннотация: (ПО2F2× 2 AsF5)− Анион, пример стабильного, связанного с кислородом, донорно-акцепторного полиядерного аниона 1: 2 ». ХимИнформ. 28 (2): нет. Дои:10.1002 / подбородок.199702025. Полная статья на Евро. J. Solid State Inorg. Chem. 33 (1996) 9, 865–877
  48. ^ Олах, Георг; Освальд, Алексиус; Кун, Стефан (4 августа 1959). "Untersuchung organischer Phosphorverbindungen, III Darstellung von Difluorphosphorsäure- und von Difluorthiophosphorsäure-алкиламиден". Юстус Либигс Аннален дер Хеми. 625 (1): 88–91. Дои:10.1002 / jlac.19596250111.