Донор электронов - Electron donor
An донор электронов химическое образование, которое жертвует электроны в другое соединение. Это Восстановитель что, благодаря своим электронным донорам, сам является окисленный в процессе.
Типичные восстановители подвергаются постоянным химическим изменениям в результате ковалентной или ионной химии. Это приводит к полному и необратимому переносу одного или нескольких электронов. Однако во многих химических условиях перенос электронного заряда на акцептор электронов может быть только дробным, что означает, что электрон не переносится полностью, но приводит к электронному резонансу между донором и акцептором. Это приводит к образованию комплексы с переносом заряда в котором компоненты в значительной степени сохраняют свою химическую идентичность.
Электронодонорная способность донорной молекулы измеряется ее потенциал ионизации что является энергией, необходимой для удаления электрона из наиболее занятой молекулярная орбиталь.
Общий баланс энергии (ΔE), то есть энергия, полученная или потерянная при донорно-акцепторном переносе электронов, определяется разницей между акцепторным электронное сродство (A) и потенциал ионизации (I):
В химия, класс доноров электронов, которые отдают не один, а набор из двух парных электронов, образующих Ковалентная связь с молекулой акцептора электронов, известна как База Льюиса. Это явление порождает широкую область Кислотно-основание Льюиса химия.[1] Движущие силы для поведения доноров и акцепторов электронов в химии основаны на концепциях электроположительность (для доноров) и электроотрицательность (для акцепторов) атомных или молекулярных объектов.
В биологии
В биология доноры электронов освобождают электрон во время клеточное дыхание, в результате чего был выпущен энергия. Микроорганизмы, Такие как бактерии, получить энергию в процессах переноса электрона. Через свой клеточный механизм микроорганизм собирает энергию для своего использования. В конечном результате электрон передается акцептору электронов. Во время этого процесса (электронная транспортная цепь ) донор электронов окисляется, а акцептор электронов восстанавливается. Нефть углеводороды, меньше хлорированный растворители, такие как винилхлорид, органическое вещество почвы, и восстановленные неорганические соединения - все соединения, которые могут действовать как доноры электронов. Эти реакции представляют интерес не только потому, что они позволяют организмам получать энергию, но и потому, что они участвуют в естественных процессах. биоразложение органических загрязнителей. Когда профессионалы по очистке используют контролируемое естественное ослабление для очистки загрязненных участков, биоразложение является одним из основных процессов, способствующих этому.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Дженсен, У.Б. (1980). Кислотно-основные концепции Льюиса: обзор. Нью-Йорк: Вили. ISBN 0-471-03902-0.