Энтропия испарения - Entropy of vaporization

Не путать с Энтальпия испарения.

В энтропия испарения увеличение энтропия на испарение жидкости. Это всегда положительно, так как степень беспорядка увеличение переход из жидкость в относительно небольшом объеме до пар или же газ занимая гораздо большее пространство. В стандартное давление п^о = 1 бар, значение обозначается как ΔS^о_vap и обычно выражается в J моль⁻¹ K⁻¹.

В фаза перехода такие как испарение, обе фазы сосуществуют в равновесии, поэтому разница в Свободная энергия Гиббса равно нулю.

${\displaystyle \Delta G_{\text{vap}}=\Delta H_{\text{vap}}-T_{\text{vap}}\times \Delta S_{\text{vap}}=0,}$

куда ${\displaystyle \Delta H_{\text{vap}}}$ это жара или энтальпия испарения. Поскольку это термодинамический уравнение, символ Т относится к абсолютному термодинамическая температура, измеряется в кельвины (К). Энтропия парообразования тогда равна теплоте парообразования, деленной на температуру кипения.

${\displaystyle \Delta S_{\text{vap}}={\frac {\Delta H_{\text{vap}}}{T_{\text{vap}}}}.}$

В соответствии с Правило Траутона, энтропия испарения (при стандартном давлении) большинства жидкостей составляет примерно 85-88 Дж / моль.⁻¹ K⁻¹.

Смотрите также

• Энтропия плавления