Гидрид ртути (I) - Mercury(I) hydride

Гидрид ртути (I)
Имена
Название ИЮПАК
Гидрид ртути (I)
Другие имена
Димеркуран
Гидрид ртути
Моногидрид ртути
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
Характеристики
ЧАСHg
Молярная масса201.600 г · моль−1
Родственные соединения
Родственные соединения
Гидрид кадмия
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гидрид ртути (I) (систематически названный гидрид ртути) является неорганическое соединение с эмпирический химическая формула HgH. Он еще не был получен в массе, поэтому его объемные свойства остаются неизвестными. Однако молекулярные гидриды ртути (I) с формулами HgH и Hg
2ЧАС
2 были изолированы в твердых газовых матрицах. Молекулярные гидриды очень нестабильны по отношению к термическое разложение. Как таковое соединение недостаточно хорошо охарактеризовано, хотя многие из его свойств были рассчитаны с помощью вычислительная химия.

Молекулярные формы

История

В 1979 и 1985 годах швейцарские физики-химики Эггер и Гербер и советские физики-химики Колбычева и Колбычев независимо друг от друга теоретически определили возможность разработки молекулярного лазера на гидриде ртути (I).

Химические свойства

Гидрид ртути (I) является нестабильным газ[1] и является наиболее тяжелым моногидридом группы 12. В состав гидрида ртути (I) входит 0,50% водорода и 99,50% ртути. В гидриде ртути (I) формальный состояния окисления водорода и ртути равны -1 и +1 соответственно из-за электроотрицательность ртути ниже, чем у водорода. Стабильность гидридов металлов с формулой MH (M = Zn-Hg) возрастает с увеличением атомного номера M.

Связь Hg-H очень слабая, и поэтому соединение было только матрица изолирована при температуре до 6 К.[2][3] В дигидрид, HgH2, также был обнаружен таким образом.

Родственное соединение - бис (гидридомер ртути) (Hg—Hg) по формуле Hg
2ЧАС
2, который можно рассматривать как димерный гидрид ртути (I). Он самопроизвольно разлагается на мономерную форму.

Радикальность

Ртутный центр в комплексах ртути, таких как гидридомеркурий, может принимать или отдавать один электрон по ассоциации:

HgH + R → HHgR

Из-за этого принятия или передачи электрона ртуть гидридомера носит радикальный характер. Это умеренно реактивный монорадикал.

Рекомендации

  1. ^ «Гидрид ртути». Интернет-книга по химии. США: Национальный институт стандартов и технологий.. Получено 14 октября 2012.
  2. ^ Олдридж, Саймон; Даунс, Энтони Дж. (2001). «Гидриды металлов основной группы: новые вариации на старинную тему». Химические обзоры. 101 (11): 3305–65. Дои:10.1021 / cr960151d. PMID  11840988.
  3. ^ Найт, Лон Б. (1971). «Сверхтонкое взаимодействие, химическая связь и изотопный эффект в молекулах ZnH, CdH и HgH». Журнал химической физики. 55 (5): 2061–2070. Bibcode:1971ЖЧФ..55.2061К. Дои:10.1063/1.1676373.