Никель (II) тиоцианат - Nickel(II) thiocyanate - Wikipedia
 Образец тиоцианата никеля (II) | |
 Кристаллическая структура тиоцианата никеля (II) | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.808  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ni (SCN)2 | |
| Молярная масса | 174,86 г / моль[1] |
| Внешность | зелено-коричневый порошок |
| Плотность | 2,59 г / см3[1] |
| Температура плавления | разлагается[1] |
| 0,005 см3/ моль[2] | |
| Структура | |
| Hg (SCN)2 структура | |
| Восьмигранный | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H317, H334, H341, H350i, H360D, H372, H400, H410 | |
| P201, P202, P260, P261, P264, P270, P272, P273, P280, P281, P285, P302 + 352, P304 + 341, P308 + 313, P314, P321, P333 + 313, P342 + 311, P363, P391, P405, P501 | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Бромид никеля (II), Никель (II) хлорид, Иодид никеля (II) |
Другой катионы | Тиоцианат меди (I), Тиоцианат кобальта (II), Тиоцианат ртути (II), Тиоцианат аммония Тиоцианат калия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Никель (II) тиоцианат это координационный полимер с формулой Ni (SCN)2.[1] Это зеленовато-коричневое твердое вещество, кристаллическая структура которого была впервые определена в 1982 году.[1]
Структура
Структура Ni (SCN)2 был определен методом дифракции рентгеновских лучей на монокристалле и состоит из двумерных листов, скрепленных вместе через Силы Ван-дер-Ваальса. Это принадлежит тиоцианат ртути структурного типа и может рассматриваться как искаженная форма NiBr2 (CdI2 ) структура. Каждый никель октаэдрически координирован четырьмя атомами серы и двумя атомами азота. Серный конец SCN-лиганда дважды мосты.[1]
Синтез
Тиоцианат никеля (II) можно получить с использованием метатезис солей с использованием реакции метанольных растворов KSCN и гексагидрат перхлората никеля (II), отфильтровывая выпавший KClO4 чтобы получить раствор Ni (SCN)2. После удаления метанола чистый микрокристаллический порошок Ni (SCN)2 может быть получен.
Магнетизм
Тиоцианат никеля (II), например иодид никеля (II), бромид никеля (II) и хлорид никеля (II), является антиферромагнетиком при низких температурах.[2]
Рекомендации
- ^ а б c d е ж Дублер, Эрих; Релье, Армин; Освальд, Х. Р. (1 января 1982 г.). «Промежуточные продукты в термическом разложении комплексов никеля (II): кристаллические структуры Ni (SCN) 2 (NH3) 2 и Ni (SCN) 2». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы. 161 (1–4). Дои:10.1524 / zkri.1982.161.14.265. ISSN 2196-7105. S2CID 201671776.
- ^ а б DeFotis, G.C .; Dell, K.D .; Крович, Д. Дж .; Брубейкер, У. У. (15 мая 1993 г.). «Антиферромагнетизм Ni (SCN) 2». Журнал прикладной физики. 73 (10): 5386–5388. Дои:10.1063/1.353740. ISSN 0021-8979.