Этоксид ниобия (V) - Niobium(V) ethoxide

Этиоксид ниобия (V)
Nb2 (OEt) 10.png
Скелетная структура этоксида ниобия (V)
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.019.814 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 221-795-2
Характеристики
C10ЧАС25NbO5
Молярная масса318,209 г моль−1
Внешностьбелое твердое вещество
Плотность1,258 г см−3
Температура плавления 5 ° С (41 ° F, 278 К)
Точка кипения 203 ° С (397 ° F, 476 К)
N / A; реагирует с водой[2]
Термохимия
-1583,9 ± 2,7 кДж моль−1[3]
−6872,6 ± 1,7 кДж моль−1[3]
Опасности
R-фразы (устарело)R10,R34
S-фразы (устарело)S26,S36,S37,S39,S45
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания 36 ° С; 97 ° F; 309 К
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Этоксид ниобия (V) представляет собой металлоорганическое соединение с формулой Nb2(OC2ЧАС5)10. Это бесцветное твердое вещество, которое растворяется в некоторых органических растворителях, но легко гидролизуется.[2] Он в основном используется для золь-гель обработка материалов, содержащих оксиды ниобия.[4]

Структура

Алкоксиды металлов редко имеют мономерные структуры, и этоксид ниобия (V) не является исключением. Ранние исследования установили, что алкоксиды ниобия объединяются в растворе в виде димеры.[5] Последующий кристаллографический анализ установили, что метоксид и изопропоксиды ниобия имеют биоктаэдрические структуры.[6] С геометрической точки зрения, десять этоксид лиганд атомы кислорода Nb2(OEt)10 Молекулы в растворе определяют пару октаэдров, имеющих общий край с двумя атомами ниобия, расположенными в их центрах. С точки зрения связывания каждый центр ниобия октаэдрически окружен четырьмя монодентатный и два мостиковые этоксидные лиганды. Каждый атом кислорода мостиковых этоксидов связан с обоими центрами ниобия, и эти два лиганда являются СНГ друг другу в сфера координации. Формула [(EtO)4Nb (μ-OEt)]2 более полно представляет эту димерную структуру, хотя упрощенная формула обычно используется для большинства целей.

Подготовка и реакции

Это соединение получают метатезис солей из пентахлорид ниобия (Et = C2ЧАС5):

10 NaOEt + Nb2Cl10 → Nb2(OC2ЧАС5)10 + 10 NaCl

Самая важная реакция алкоголятов ниобия - их гидролиз с образованием пленок и гелей оксидов ниобия.[4] Хотя эти реакции являются сложными, их можно описать этим упрощенным уравнением:

Nb2(OC2ЧАС5)10 + 5 часов2O → Nb2О5 + 10 HOEt

Реакция термического разложения Nb (OC2ЧАС5)5 начинается выше 325 - 350 ° C. Это можно наблюдать с помощью QMS как увеличение количества этанола и этан вышел. Диэтиловый эфир, С2ЧАС5OC2ЧАС5, и оксид ниобия (V) продукты разложения, выделяющиеся после осаждение атомного слоя или же химическое осаждение из паровой фазы процесс. Реакцию разложения можно резюмировать как:[7]

Nb2(OC2ЧАС5)10 → Nb2О5 + 5 O (С2ЧАС5)2

Рекомендации

  1. ^ "ChemSpider CSID: 13600". ChemSpider. Получено 17 ноября 2012.
  2. ^ а б В. М. Хейнс. CRC Справочник по химии и физике, 93-е издание. Физические константы неорганических соединений.
  3. ^ а б http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C3236826&Units=SI&Mask=7. Проверено 15 ноября 2012 года.
  4. ^ а б У. Шуберт "Золь-гель обработка металлических соединений" Комплексная координационная химия II 2003, страницы 629–656 Том 7. Дои:10.1016 / B0-08-043748-6 / 06213-7
  5. ^ Брэдли, Д.; Холлоуэй, К. Э. (1968). «Исследования ядерного магнитного резонанса на пентаалкоксидах ниобия и тантала». J. Chem. Soc. А: 219–223. Дои:10.1039 / J19680000219.
  6. ^ Мехротра, Рам К.; Сингх, Анируд (1997). «Последние тенденции в химии алкоксидов металлов». В Карлин, Кеннет Д. (ред.). Прогресс в неорганической химии. 46. Джон Уайли и сыновья. С. 239–454. Дои:10.1002 / 9780470166475.ch4. ISBN  9780470167045.
  7. ^ Рахту, Антти (2002). Атомно-слоистое осаждение оксидов с высокой диэлектрической проницаемостью: рост пленки и исследования in situ (Тезис). Университет Хельсинки. HDL:10138/21065. ISBN  952-10-0646-3.