Аллил йодид - Allyl iodide

Аллил йодид
Аллил йодид
Имена
Предпочтительное название IUPAC
3-йодопроп-1-ен
Другие имена
Аллил йодид
3-йодопропен
3-йодопропилен
3-йод-1-пропен
Йодоаллилен
2-пропенилиодид
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.008.302 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 209-130-4
UNII
Номер ООН1723
Характеристики
C3ЧАС5я
Молярная масса167.977 г · моль−1
ВнешностьБледно-желтая жидкость
Плотность1,837 г / см3
Температура плавления -99 ° С (-146 ° F, 174 К)
Точка кипения От 101 до 103 ° C (от 214 до 217 ° F, от 374 до 376 K)
Опасности
Паспорт безопасностиПаспорт безопасности материалов в Sigma Aldrich
Пиктограммы GHSGHS02: ЛегковоспламеняющийсяGHS05: Коррозийный
Сигнальное слово GHSОпасность
H225, H314
P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P264, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P370 + 378, P403 + 235, P405, P501
точка возгорания 18 ° С (64 ° F, 291 К)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Аллил йодид (3-йодопропен) является органический галогенид используется в синтезе других органических соединений, таких как N-алкил 2-пирролидоны,[1] сорбиновая кислота сложные эфиры,[1] 5,5-дизамещенный барбитуровая кислота,[2] и металлоорганические катализаторы.[3] Аллилйодид можно синтезировать из аллиловый спирт и метилиодид на трифенилфосфит,[4] Реакция Финкельштейна на аллилгалогенидах,[5] или действием элементалей фосфор и йод на глицерин.[6][7] Аллилиодид, растворенный в гексане, можно хранить до трех месяцев в темном морозильнике при -5 ° C (23 ° F), прежде чем станет очевидным его разложение на свободный йод.[8]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б Бертлефф, Вернер (2000). «Карбонилирование». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. п. стр. 20. Дои:10.1002 / 14356007.a05_217. ISBN  978-3527306732. Отсутствует или пусто | название = (помощь)
  2. ^ Вольвебер, Хартмунд (2000). «Снотворные». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. п. стр. 11. Дои:10.1002 / 14356007.a13_533. ISBN  978-3527306732. Отсутствует или пусто | название = (помощь)
  3. ^ Бер, Арно (2000). «Металлоорганические соединения и гомогенный катализ». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. п. стр. 10. Дои:10.1002 / 14356007.a18_215. ISBN  978-3527306732. Отсутствует или пусто | название = (помощь)
  4. ^ Патнаик, Прадёт (2007). Всеобъемлющее руководство по опасным свойствам химических веществ, 3-е изд.. Нью-Джерси: Джон Вили и сыновья. С. 141–142. ISBN  9780471714583.
  5. ^ Адамс, Роджер (1944). Органические реакции, Том II. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 22.
  6. ^ Шорлеммер, К. (1874). Учебное пособие по химии углеродных соединений. Лондон: Macmillan and Co., стр. 262.
  7. ^ Датта, Расек Лал (март 1914 г.). «Приготовление аллил йодида». Журнал Американского химического общества. 36 (5): 1005–1007. Дои:10.1021 / ja02182a023. Получено 15 декабря 2013.
  8. ^ Армарего, Уилфред; Чай. Кристина (2012). Очистка лабораторных химикатов. Кидлингтон: Эльзевир. п. 114. ISBN  9780123821614.