Иодид алюминия - Aluminium iodide

Иодид алюминия
Шариковая модель из димера йодида алюминия
Йодид hlinitý.PNG
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Иодид алюминия
Другие имена
Иодид алюминия (III)

Иодид алюминия
Трииодид алюминия

Трииодид алюминия
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
  • 74202 (безводный) проверитьY
ECHA InfoCard100.029.140 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-054-8
  • 82222 (безводный)
UNII
Номер ООНООН 3260
Характеристики
AlI3, AlI3· 6H2О (гексагидрат)
Молярная масса407,695 г / моль (безводный)
515,786 г / моль (гексагидрат)[1]
Внешностьбелый (безводный) или желтый порошок (гексагидрат)[1]
Плотность3,98 г / см3 (безводный)[1] 2,63 г / см3 (гексагидрат)[2]
Температура плавления 188,28 ° С (370,90 ° F, 461,43 К) (безводный)
185 ° C, разлагается (гексагидрат)[1][2]
Точка кипения 382 ° C (720 ° F, 655 K) безводный, возгонки[1]
очень растворим, частичный гидролиз
Растворимость в алкоголь, эфиррастворимый (гексагидрат)
Структура[3]
Моноклиника, mP16
P21/ с, №14
а = 1,1958 нм, б = 0,6128 нм, c = 1,8307 нм
α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
8
Термохимия[1]
98,7 Дж / (моль · К)
195,9 Дж / (моль · К)
-302,9 кДж / моль
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Иодид алюминия это химическое соединение содержащий алюминий и йод. Неизменно название относится к соединению в составе AlI
3, образующийся при реакции алюминия и йода[4] или действие ЗДРАВСТВУЙ на Al металл. Гексагидрат получают в результате реакции между металлическим алюминием или гидроксид алюминия с йодистый водород или же йодистоводородная кислота. Как родственные хлорид и бромид, AlI
3 сильный Кислота Льюиса и поглотит воду из атмосферы. Он используется как реагент для разрыва определенных видов связей C-O и N-O. Расщепляет арил эфиры и деоксигенаты эпоксиды.[5]

Структура

Твердый AlI
3 димерный, состоящий из Al
2я
6, похожий на AlBr3.[3] Строение мономерной и димерной форм охарактеризовано в газовой фазе.[6] Мономер, AlI
3 тригонально плоский с длиной связи 2,448 (6) Å, а мостиковый димер, Al
2я
6 при 430 К аналогичен Al2Cl6 и Al2Br6 с Al – I длины связи 2,456 (6) Å (концевые) и 2,670 (8) Å (мостиковые). Димер описывается как гибкий с равновесной геометрией D2ч.

Иодид алюминия (I)

Основная статья: Монойодид алюминия
Эксперимент, показывающий прямой синтез иодида алюминия. Несколько капель воды добавляют к гомогенизированной смеси алюминиевого порошка и порошкообразного йода. Через короткое время (период индукции) происходит бурная реакция с выделением интенсивных окрашенных паров. Пурпурные пары возникают из-за испарения йода в результате повышения температуры системы, а коричневые, вероятно, из-за дыма аддукта продукта реакции с избытком йода. Экзэргоническая реакция 2Al (s) + 3I2(s) → 2AlI3(s) лежит в основе наблюдаемого явления.

Название «иодид алюминия» широко используется для описания трииодида или его димера. Фактически, моноиодид также играет роль в системе Al – I, хотя соединение AlI нестабильно при комнатной температуре по сравнению с трииодидом:[7]

3 AlI → AlI
3 + 2 Al

Иллюстративным производным монойодида алюминия является циклический аддукт сформированный с триэтиламин, Al
4я
4(Сеть
3)
4.

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.45. ISBN  1439855110.
  2. ^ а б Перри, Дейл Л. (19 апреля 2016 г.). Справочник неорганических соединений, второе издание. CRC Press. п. 8. ISBN  978-1-4398-1462-8.
  3. ^ а б Троянов, Сергей И .; Краль, Торальф; Кемниц, Эрхард (2004). «Кристаллические структуры GaX3(X = Cl, Br, I) и AlI3". Zeitschrift für Kristallographie. 219 (2–2004): 88–92. Дои:10.1524 / zkri.219.2.88.26320. S2CID  101603507.
  4. ^ Ватт, Джордж В. Холл, Джеймс Л; Тейлор, Уильям Ллойд; Клейнберг, Якоб (1953). «Иодид алюминия». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 4. С. 117–119. Дои:10.1002 / 9780470132357.ch39. ISBN  9780470132357.
  5. ^ Гугельчук, М. (2004). «Иодид алюминия». В Л. Пакетте (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Нью-Йорк: J. Wiley & Sons. Дои:10.1002 / 047084289X.ra083. ISBN  0471936235.
  6. ^ Харгиттай, Магдольна; Реффи, Балаж; Колониц, Мария (2006). «Сложная молекула: трииодид алюминия. Молекулярная структура AlI3и Al2я6 из электронной дифракции и вычислений ". Журнал физической химии A. 110 (10): 3770–3777. Дои:10.1021 / jp056498e. PMID  16526661.
  7. ^ Dohmeier, C .; Loos, D .; Шнёкель, Х. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie International Edition. 35 (2): 129–149. Дои:10.1002 / anie.199601291.

внешняя ссылка