Хлор (диметилсульфид) золото (I) - Chloro(dimethyl sulfide)gold(I)
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol ) |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.156.209  |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| C2ЧАС6AuClS | |
| Молярная масса | 294.55 г · моль−1 |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | хлор (тетрагидротиофен) золото (I) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлор (диметилсульфид) золото (I) это координационный комплекс из золото. Это белое твердое вещество. Это соединение является общей отправной точкой в химии золота.
Структура
Как и многие другие комплексы золота (I), соединение имеет почти линейную (176,9 °) геометрию относительно центрального атома золота. Расстояние связи Au-S составляет 2,271 (2) Å, что аналогично другим связям золото (I) -сера.[1]
Подготовка
Хлор (диметилсульфид) золото (I) коммерчески доступно. Его можно приготовить растворением золота в царская водка (давать хлористоводородная кислота ) с последующим добавлением диметилсульфид.[2] В качестве альтернативы, тетрахлораурат натрия может быть использован как источник золота (III).[3] Бромо аналог Me2SAuBr также был синтезирован аналогичным путем.[4]Приблизительное уравнение:
- HAuCl4 + 2 SMe2 + H2О → Я2SAuCl + 3 HCl + OSMe2
Простое получение начинается с элементарного золота в смеси ДМСО / конц. HCl (1: 2), где ДМСО действует как окислитель, а образующийся Me2S в качестве лиганда. В качестве побочного продукта HAuCl4· Образуется 2DMSO.[5]
Реакции
В хлор (диметилсульфид) золоте (I) диметилсульфид лиганд легко замещается другими лигандами:
- Мне2SAuCl + L → LAuCl + Me2S (L = лиганд)
С меня2S является летучим, новый комплекс LAuCl часто легко очищается.
Под воздействием света, тепла или воздуха соединение разлагается до элементарного золота. Таким образом, его лучше всего хранить в таре из темного стекла вдали от света и при температуре –20 ° C или ниже.
Рекомендации
- ^ П. Дж. Джонс и Дж. Лотнер (1988). «Хлор (диметилсульфид) золото (I)». Acta Crystallogr. C. 44 (12): 2089–2091. Дои:10.1107 / S0108270188009151.
- ^ Мари-Клод Брэндис, Майкл К. Дженнингс и Ричард Дж. Паддефатт (2000). «Люминесцентные макроциклы золота (I) с дифосфиновыми и 4,4-бипиридильными лигандами». J. Chem. Soc., Dalton Trans. (24): 4601–4606. Дои:10.1039 / b005251p.
- ^ Нишина, Наоко; Ямамото, Ёсинори (2007). «Катализируемое золотом межмолекулярное гидроаминирование алленов: первый пример использования алифатического амина в гидроаминировании». Synlett. 2007 (11): 1767. Дои:10.1055 / с-2007-984501.
- ^ Хикки, Джеймс Л .; Ruhayel, Rasha A .; Барнард, Питер Дж .; Бейкер, Мюррей V .; Бернерс-Прайс, Сьюзен Дж .; Филиповская, Александра (2008). "Химиотерапевтические средства, нацеленные на митохондрии: рациональный дизайн комплексов N-гетероциклического карбена золота (I), которые избирательно токсичны для раковых клеток и селенолов-мишеней белков по сравнению с тиолами". Варенье. Chem. Soc. 130 (38): 12570–1. Дои:10.1021 / ja804027j. PMID 18729360.
- ^ Мюллер, Томас Э .; Грин, Дженнифер С .; Mingos, D. Michael P .; Макпартлин, Дженнифер С .; Уиттингем, Конрад; Уильямс, Дэвид Дж .; Вудрофф, Томас М. (1998). «Комплексы золота (I) и платины (II) с полиароматическими фосфиновыми лигандами». J. Organomet. Chem. 551 (1–2): 313. Дои:10.1016 / S0022-328X (97) 00522-6.