Никель (II) ацетат - Nickel(II) acetate

Никель (II) ацетат

Имена
Систематическое название ИЮПАК Никель (2+) диацетат
Идентификаторы
Количество CAS	373-02-4 Y 6018-89-9 (тетрагидрат) Y
3D модель (JSmol )	ионная форма: Интерактивное изображение координационная форма (ангидрат): Интерактивное изображение координационная форма (тетрагидрат): Интерактивное изображение
ECHA InfoCard	100.006.147
Номер ЕС	239-086-1
PubChem CID	9756
UNII	99QP4ELX96 Y 6SOA8L0560 (тетрагидрат) Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID7020926
ИнЧИ InChI = 1S / 2C2H4O2.Ni / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2
Улыбки ионная форма: [Ni + 2]. [O-] C (= O) C. [O-] C (= O) C координационная форма (ангидрат): O = C (C) O [Ni] OC (C) = O координационная форма (тетрагидрат): O = C (C) O [Ni-4] (OC (C) = O) ([O + H2]) ([O + H2]) ([O + H2]) [O + H2]
Характеристики
Химическая формула	C4ЧАС6NiО4
Молярная масса	176.781 г · моль^−1
Внешность	Зеленый сплошной
Запах	слабая уксусная кислота
Плотность	1,798 г / см^3 (безводный) 1,744 г / см^3 (тетрагидрат)
Температура плавления	разлагается при нагревании [1][2]
Растворимость в воде	Легко растворим в холодной и горячей воде.
Растворимость	Растворим в метанол не растворим в диэтиловый эфир, н-октанол
Магнитная восприимчивость (χ)	+4,690.0·10^−6 см^3/ моль
Структура
Кристальная структура	моноклинический
Космическая группа	п21/c
Постоянная решетки	а = 4.764, б = 11.771, c = 8,425 Å α = 90 °, β = 93,6 °, γ = 90 °[3] тетрагидрат
Объем решетки (V)	471.5
Формула единиц (Z)	2
Координационная геометрия	искаженный восьмигранный
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	350 мг / кг (крыса, перорально) 410 мг / кг (мышь, перорально)[4]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Никель (II) ацетат это название для координационные соединения с формулой Ni (CH₃CO₂)₂· X H₂O, где x может быть 0, 2 и 4. Зеленый тетрагидрат Ni (CH₃CO₂)₂· 4 H₂O является наиболее распространенным. Он используется для гальваника.

Синтез и структура

Соединение может быть получено обработкой никеля или карбонат никеля (II) с уксусной кислотой:

NiCO₃ + 2 канала₃CO₂H + 3 H₂O → Ni (CH₃CO₂)₂· 4 H₂O + CO₂

Зеленый тетрагидрат был показан Рентгеновская кристаллография принять октаэдрическую структуру, центральный центр никеля координируется четырьмя молекулами воды и двумя ацетатами лиганды.^[5] Возможно обезвоживание в вакууме, по реакции с уксусный ангидрид,^[6] или с помощью тепла.^[7]

Безопасность

Соли никеля канцерогены и раздражают кожу.

Рекомендации

1. М. А. Мохамед, С. А. Халави, М. М. Эбрагим: «Неизотермическое разложение тетрагидрата ацетата никеля», в: Журнал аналитического и прикладного пиролиза, 1993, 27 (2), S. 109–110. Дои:10.1016 / 0165-2370 (93) 80002-Н.
2. Г. А. М. Хусейн, А. К. Х. Нохман, К. М. А. Аттия: «Характеристика процесса разложения тетрагидрата ацетата никеля на воздухе», в: Журнал термического анализа и калориметрии, 1994, 42, С. 1155–1165; Дои:10.1007 / BF02546925.
3. Downie, T. C .; Харрисон, В .; Raper, E. S .; Хепворт М.А. (15 марта 1971 г.). «Трехмерное исследование кристаллической структуры тетрагидрата ацетата никеля». Acta Crystallographica Раздел B. 27 (3): 706–712. Дои:10.1107 / S0567740871002802.
4. «Металлический никель и другие соединения (как Ni)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
5. Van Niekerk, J. N .; Шёнинг, Ф. Р. Л. (1953). «Кристаллические структуры ацетата никеля Ni (CH₃COO)₂· 4H₂O и ацетат кобальта Co (CH₃COO)₂· 4H₂О ". Acta Crystallogr. 6 (7): 609–612. Дои:10.1107 / S0365110X5300171X.
6. Ласселлес, Кейт; Морган, Линдси Дж .; Николлс, Дэвид; Бейерсманн, Детмар (2005). «Соединения никеля». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a17_235.pub2.
7. Tappmeyer, W. P .; Дэвидсон, Артур В. (1963). «Ацетаты кобальта и никеля в безводной уксусной кислоте». Неорг. Chem. 2 (4): 823–825. Дои:10.1021 / ic50008a039.

Ацетилгалогениды и соли ацетат ион
AcOH																	Он
LiOAc	Быть (OAc)2 BeAcOH											B (OAc)3	AcOAc ROAc	NH4OAc	AcOOH	FAc	Ne
NaOAc	Mg (OAc)2											Al (OAc)3 АЛСОЛ Al (OAc)2ОЙ Al2ТАК4(OAc)4	Si	п	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca (OAc)2	Sc (OAc)3	Ti (OAc)4	VO (OAc)3	Cr (OAc)2 Cr (OAc)3	Mn (OAc)2 Mn (OAc)3	Fe (OAc)2 Fe (OAc)3	Co (OAc)2, Co (OAc)3	Ni (OAc)2	Cu (OAc)2	Zn (OAc)2	Ga (OAc)3	Ge	Как (OAc)3	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr (OAc)2	Y (OAc)3	Zr (OAc)4	Nb	Пн (OAc)2	Tc	Ru (OAc)2 Ru (OAc)3 Ru (OAc)4	Rh2(OAc)4	Pd (OAc)2	AgOAc	CD (OAc)2	В	Sn (OAc)2 Sn (OAc)4	Sb (OAc)3	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc)2		Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt (OAc)2	Au	Hg2(OAc)2, Hg (OAc)2	TlOAc Tl (OAc)3	Pb (OAc)2 Pb (OAc)4	Би (OAc)3	По	В	Rn
Пт	Ра		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ц	Og
		↓
		Ла (OAc)3	Ce (OAc)Икс	Pr	Nd	Вечера	Sm (OAc)3	Eu (OAc)3	Gd (OAc)3	Tb	Dy (OAc)3	Хо (OAc)3	Э	Тм	Yb (OAc)3	Лу (OAc)3
		Ac	Чт	Па	UO2(OAc)2	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет	Lr