Ацетат аммония - Ammonium acetate - Wikipedia
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Этаноат аммония | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.010.149  |
| Номер E | E264 (консерванты) |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| C2ЧАС7NО2 | |
| Молярная масса | 77.083 г · моль−1 |
| Внешность | Белые твердые кристаллы, расплывающийся |
| Запах | Слегка уксусный |
| Плотность | 1,17 г / см3 (20 ° С)[1] 1,073 г / см3 (25 ° С) |
| Температура плавления | 113 ° С (235 ° F, 386 К) [4] |
| 102 г / 100 мл (0 ° С) 148 г / 100 мл (4 ° С)[1] 143 г / 100 мл (20 ° С) 533 г / 100 мл (80 ° С) | |
| Растворимость | Растворим в алкоголь, ТАК2, ацетон, жидкость аммиак[2] |
| Растворимость в метанол | 7,89 г / 100 мл (15 ° С)[3][1] 131,24 г / 100 г (94,2 ° С)[2] |
| Растворимость в диметилформамид | 0,1 г / 100 г[2] |
| Кислотность (пKа) | 9.9 |
| Основность (пKб) | 33 |
| -41.1·10−6 см3/ моль | |
| Вязкость | 21 |
| Структура | |
| Орторомбический | |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −615 кДж / моль[2] |
| Опасности | |
| Главный опасности | Раздражающий |
| Паспорт безопасности | Джей Ти Бейкер |
| Пиктограммы GHS |  [3] |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H303, H316, H320, H333[3] | |
| P281, P335[3] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | 136 ° С (277 ° F, 409 К) [3] |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 386 мг / кг (мыши, внутривенно)[2] |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Ацетат аммония, также известный как дух Миндерэрус в водный раствор, представляет собой химическое соединение с формулой NH4CH3CO2. Это белый, гигроскопичный твердое вещество и может быть получено в результате реакции аммиак и уксусная кислота. Это доступно в продаже.[5]
Использует
Это главный предшественник ацетамид:[6]
- NH4CH3CO2 → CH3C (O) NH2 + H2О
Он также используется как мочегонное средство.[5]
Буфер
Как соль слабой кислоты и слабого основания, аммоний ацетат часто используется с уксусная кислота создать буферный раствор. Ацетат аммония летучий при низких давлениях. Из-за этого его использовали для замены клеточных буферов нелетучими солями при подготовке образцов для масс-спектрометрии.[7] Он также популярен в качестве буфера для подвижных фаз для ВЭЖХ с ELSD обнаружение по этой причине. Другие летучие соли, которые использовались для этого, включают: формиат аммония.
Другой
- биоразлагаемый противообледенительный агент.
- катализатор в Конденсация Кневенагеля и как источник аммиака в Реакция Борха в органический синтез.
- реагент, осаждающий белок в диализ для удаления загрязняющих веществ путем диффузии.
- реагент в агрохимии для определения ЕКО почв (катионообменная емкость ) и определение доступного калия в почве, где ион аммония действует как замещающий катион для калия.
Пищевая добавка
Ацетат аммония также используется в качестве пищевая добавка как регулятор кислотности; Номер INS 264. Он одобрен для использования в Австралии и Новой Зеландии.[8]
Производство
Ацетат аммония получают нейтрализацией уксусной кислоты с помощью карбонат аммония или насыщая ледниковые уксусная кислота с аммиак.[9] Получение кристаллического ацетата аммония затруднено из-за его гигроскопичности.
Рекомендации
- ^ а б c Прадёт, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов. Компании McGraw-Hill, Inc. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ а б c d е http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=354
- ^ а б c d е ж «Паспорт безопасности ацетата аммония» (PDF). tedia.com. Tedia Company Inc. 12 августа 2011 г.. Получено 2014-06-10.
- ^ Дэвидсон, Артур В .; Макаллистер, Уолтер Х. (1930). «РАСТВОРЫ СОЛЕЙ В ЧИСТОЙ УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ. II. РАСТВОРИМОСТЬ АЦЕТАТОВ1». Журнал Американского химического общества. 52 (2): 507–519. Дои:10.1021 / ja01365a010. ISSN 0002-7863.
- ^ а б Осия Чунг; Робин С. Танке; Г. Пол Торренс. "Уксусная кислота". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a01_045.pub2.
- ^ Coleman, G.H .; Альварадо, А. М. (1923). «Ацетамид». Органический синтез. 3: 3.; Коллективный объем, 1, п. 3
- ^ Берман, Елена С. Ф .; Фортсон, Сьюзан Л .; Checchi, Kyle D .; Ву, Лиганг; Фелтон, Джеймс С .; Куанг Джен, Дж. Ву; Кулп, Кристен С. (2008). «Подготовка отдельных клеток к масс-спектрометрии с визуализацией / профилированием». J Am Soc масс-спектрометрия. 19: 1230–1236. Дои:10.1016 / j.jasms.2008.05.006.
- ^ Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии «Стандарт 1.2.4 - Маркировка ингредиентов». Получено 2011-10-27.
- ^ Браннт, Уильям (1914). Практический трактат по изготовлению уксуса. Ланкастер, Пенсильвания: Генри Кэри Бэрд и Ко, стр.316 –317.
внешняя ссылка
| AcOH | Он | ||||||||||||||||||
| LiOAc | Быть (OAc)2 BeAcOH | B (OAc)3 | AcOAc ROAc | NH4OAc | AcOOH | FAc | Ne | ||||||||||||
| NaOAc | Mg (OAc)2 | Al (OAc)3 АЛСОЛ Al (OAc)2ОЙ Al2ТАК4(OAc)4 | Si | п | S | ClAc | Ar | ||||||||||||
| KOAc | Ca (OAc)2 | Sc (OAc)3 | Ti (OAc)4 | VO (OAc)3 | Cr (OAc)2 Cr (OAc)3 | Mn (OAc)2 Mn (OAc)3 | Fe (OAc)2 Fe (OAc)3 | Co (OAc)2, Co (OAc)3 | Ni (OAc)2 | Cu (OAc)2 | Zn (OAc)2 | Ga (OAc)3 | Ge | Как (OAc)3 | Se | BrAc | Kr | ||
| RbOAc | Sr (OAc)2 | Y (OAc)3 | Zr (OAc)4 | Nb | Пн (OAc)2 | Tc | Ru (OAc)2 Ru (OAc)3 Ru (OAc)4 | Rh2(OAc)4 | Pd (OAc)2 | AgOAc | CD (OAc)2 | В | Sn (OAc)2 Sn (OAc)4 | Sb (OAc)3 | Te | IAc | Xe | ||
| CsOAc | Ba (OAc)2 | Hf | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (OAc)2 | Au | Hg2(OAc)2, Hg (OAc)2 | TlOAc Tl (OAc)3 | Pb (OAc)2 Pb (OAc)4 | Би (OAc)3 | По | В | Rn | |||
| Пт | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| Ла (OAc)3 | Ce (OAc)Икс | Pr | Nd | Вечера | Sm (OAc)3 | Eu (OAc)3 | Gd (OAc)3 | Tb | Dy (OAc)3 | Хо (OAc)3 | Э | Тм | Yb (OAc)3 | Лу (OAc)3 | |||||
| Ac | Чт | Па | UO2(OAc)2 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||||