Оксокарбон анион - Oxocarbon anion - Wikipedia

2D-диаграмма мелодировать C
12
О6−
12
, один из оксоуглеродных анионов. Черные кружки - атомы углерода, красные кружки - атомы кислорода. Каждый синий ореол представляет половину отрицательного заряда.

В химии оксоуглеродный анион это отрицательный ион состоящий исключительно из углерод и кислород атомов и, следовательно, имеющий общую формулу C
Икс
Оп
у
для некоторых целых чисел Икс, у, и п.

Наиболее распространенными оксоуглеродными анионами являются карбонат, CO2−
3
, и оксалат, C
2
О2−
4
. Однако существует большое количество стабильных анионов этого класса, в том числе несколько из них, которые используются в исследованиях или в промышленности. Также есть много нестабильных анионов, таких как CO
2
и CO
4
, которые мимолетно существуют во время некоторых химических реакций; и многие гипотетические виды, например CO4−
4
, которые были предметом теоретических исследований, но пока не наблюдались.

Образуются стабильные оксоуглеродные анионы соли с большим разнообразием катионы. Нестабильные анионы могут сохраняться в очень разреженном газообразном состоянии, например, в межзвездные облака. Большинство оксоуглеродных анионов имеют соответствующие части в органическая химия, соединения которого обычно сложные эфиры. Так, например, оксалатный фрагмент [–O– (C = O)2–O–] встречается в сложном эфире диметил оксалат ЧАС3C – O– (C = O)2–O – CH3.

Электронная структура карбонат-иона

Модель карбонат-иона, заполняющая пространство

Карбонат-ион имеет плоскую тригональную структуру, точечная группа D. Три связи C-O имеют одинаковую длину 136 пм, а углы 3 O-C-O составляют 120 °. Атом углерода имеет 4 пары валентных электронов, что показывает, что молекула подчиняется Правило октета. Это один из факторов, который способствует высокой стабильности иона, которая встречается в таких породах, как известняк. Электронная структура описывается двумя основными теориями, которые используются, чтобы показать, как 4 пары электронов распределены в молекуле, которая имеет только 3 связи C-O.

С теория валентной связи электронная структура карбонат-иона представляет собой резонансный гибрид 3 канонических форм.

Карбонат-ионный-резонанс-2D.pngДелокализация и частичные заряды на карбонат-ионе

В каждой канонической форме есть две одинарные связи и одна двойная связь. Три канонические формы вносят равный вклад в резонансный гибрид, поэтому три связи C-O имеют одинаковую длину.

создание π-связи между 2 атомами одного и того же химического элемента

С теория молекулярных орбиталей ось 3-го порядка обозначена как ось z молекулы. Три σ-связи образуются в перекрытии s, pИкс и ру орбитали на атоме углерода с р-орбиталью на каждом атоме кислорода. Кроме того, делокализованная π-связь образована перекрытием pz орбитали на атоме углерода с pz орбиталь на каждом атоме кислорода, перпендикулярная плоскости молекулы.

Обратите внимание, что те же схемы соединения могут быть применены к нитрат-ион, НЕТ3, который изоэлектронный с карбонат-ионом.

Точно так же двумерная симметричная структура карбоксилат группа,CO
2
, может быть описан как резонансный гибрид двух канонических форм в теории валентных связей или с 2 связями σ и делокализованной связью π в теории молекулярных орбиталей.

Родственные соединения

Оксоуглеродные кислоты

Оксоуглеродный анион C
Икс
Оп
у
можно рассматривать как результат удаления всех протоны из соответствующего кислота CИксЧАСпОу. Карбонат CO2−
3
, например, можно рассматривать как анион угольная кислота ЧАС2CO3. Иногда «кислота» на самом деле алкоголь или другие виды; это, например, случай ацетилендиолат C
2
О2−
2
это даст ацетилендиол C2ЧАС2О2. Однако анион часто более стабилен, чем кислота (как в случае карбоната);[1] а иногда кислота неизвестна или ожидается, что она будет крайне нестабильной (как в случае метантетракарбоксилат C (COO)4).

Нейтрализованные виды

Каждый оксоуглеродный анион C
Икс
Оп
у
в принципе может быть согласован с электрически нейтральным (или окисленный ) вариант CИксОу, оксоуглерод (окись углерода) с тем же составом и структурой, за исключением отрицательного заряда. Однако, как правило, эти нейтральные оксоуглероды менее стабильны, чем соответствующие анионы. Так, например, стабильный карбонат-анион соответствует крайне нестабильному нейтральному триоксид углерода CO3;[2] оксалат C
2
О2−
4
соответствуют еще менее стабильным 1,2-диоксетандион C2О4;[3] и конюшня кроконат анион C
5
О2−
5
соответствует нейтральному циклопентанепентон C5О5, который был обнаружен только в следовых количествах.[4]

Уменьшенные варианты

И наоборот, некоторые оксоуглеродные анионы могут быть уменьшенный чтобы получить другие анионы с той же структурной формулой, но с большим отрицательным зарядом. Таким образом родизонат C
6
О2−
6
можно свести к тетрагидроксибензохинон (THBQ) анион C
6
О4−
6
а затем в бензолгексолат C
6
О6−
6
.[5]

Кислотные ангидриды

Оксоуглеродный анион C
Икс
Оп
у
также может быть связано с ангидрид соответствующей кислоты. Последний будет другим оксоуглеродом с формулой CИксОу−​п2; а именно кислотный минусп2 молекулы воды H2О. Стандартный пример - соединение карбоната CO2−
3
и углекислый газ CO2. Соответствие не всегда четко определено, поскольку может существовать несколько способов выполнения этого формального обезвоживания, включая объединение двух или более анионов для получения олигомер или же полимер. В отличие от нейтрализации, эта формальная дегидратация иногда дает довольно стабильные оксоуглероды, такие как меллитовый ангидрид C12О9 из мелодировать C
12
О6−
12
через меллитовая кислота C12ЧАС6О12[6][7][8]

Гидрированные анионы

Для каждого оксоуглеродного аниона C
Икс
Оп
у
в принципе есть п−1 частично гидрированный анион с формулами ЧАС
k
C
Икс
О(пk)−
у
, куда k колеблется от 1 до п−1. Эти анионы обычно обозначаются приставками «водород», «дигидроген», «триводород» и т. Д. Некоторые из них, однако, имеют специальные названия: гидрокарбонат. HCO
3
обычно называют бикарбонат, и гидрогеноксалат HC
2
О
4
известен как биноксалат.

Гидрированные анионы могут быть стабильными, даже если полностью протонированная кислота не является стабильной (как в случае бикарбоната).

Список оксоуглеродных анионов

Вот неполный список известных или предполагаемых анионов оксоуглерода.

ДиаграммаФормулаИмяКислотаАнгидридНейтрализовано
Карбонит химфм 2нег.свг:CO2−
2
карбонитHCO2ЧАСCOCO2
Chemfm карбонат 2neg.svgCO2−
3
карбонатCH2О3CO2CO3
Chemfm пероксокарбонат 2нег.свгCO2−
4
пероксокарбонатCO3CO4
Хемфм ортокарбонат 4нег.svgCO4−
4
ортокарбонатС (ОН)4 метантетрольCO2CO4
Химфм ацетилен диоксид 2нег.свгC
2
О2−
2
ацетилендиолатC2ЧАС2О2 ацетилендиолC2О2
Chemfm оксалат 2neg.svgC
2
О2−
4
оксалатC2ЧАС2О4C2О3, C4О6C2О4
Chemfm дикарбонат 2neg.svgC
2
О2−
5
дикарбонатC2ЧАС2О5C2О4
Chemfm пероксодикарбонат 2neg.svgC
2
О2−
6
пероксодикарбонат
Chemfm cyclopropanetrione 2neg.svgC
3
О2−
3
дельтатC3О (ОН)2C3О3
Chemfm мезоксалат 2neg.svgC
3
О2−
5
мезоксалатC3ЧАС2О5
Chemfm ацетилендикарбоксилат 2neg.svgC
4
О2−
4
ацетилендикарбоксилатC4ЧАС2О4
Chemfm cyclobutanetetrone 2neg.svgC
4
О2−
4
скваратC4О2(ОЙ)2C4О4
Chemfm диоксосукцинат 2neg.svgC
4
О2−
6
диоксосукцинатC4ЧАС2О6
Chemfm циклопентанепентон 2neg.svgC
5
О2−
5
кроконатC5О3(ОЙ)2C5О5
Chemfm метантетракарбоксилат 4neg.svgC
5
О4−
8
метантетракарбоксилатC5ЧАС4О8
Chemfm cyclohexanehexone 2neg.svgC
6
О2−
6
родизонатC4О4(COH)2C6О6
Chemfm cyclohexanehexone 4neg.svgC
6
О4−
6
бензохинонетраолат; THBQ анион(CO)2(COH)4 THBQC6О6
Chemfm cyclohexanehexone 6neg.svgC
6
О6−
6
бензолгексолатC6(ОЙ)6 бензолгексолC6О6
Chemfm ethylenetetracarboxylate 4neg.svgC
6
О4−
8
этилентетракарбоксилатC6ЧАС4О8C6О6
Chemfm фурантетракарбоксилат 4neg.svgC
8
О4−
9
фурантетракарбоксилатC8ЧАС4О9
Chemfm бензохинонетракарбоксилат 4neg.svgC
10
О4−
10
бензохинонтетракарбоксилатC
10
ЧАС
4
О
10
C
10
О
8
Chemfm mellitate 6neg.svgC
12
О6−
12
мелодироватьC6(COOH)6C12О9

Несколько других оксоуглеродных анионов были обнаружены в следовых количествах, таких как C
6
О
6
, однократно ионизированная версия родизоната.[9]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Инфракрасные и масс-спектральные исследования протонно-облученного H2O + CO2 лед: свидетельство наличия угольной кислоты », Мур, М. Х .; Ханна, Р.К.
  2. ^ DeMore W. B .; Якобсен К. В. (1969). «Образование триоксида углерода при фотолизе озона в жидком диоксиде углерода». Журнал физической химии. 73 (9): 2935–2938. Дои:10.1021 / j100843a026.
  3. ^ Герман Ф. Кордес; Герберт П. Рихтер; Карл А. Хеллер (1969). «Масс-спектрометрические доказательства существования 1,2-диоксетандиона (димер диоксида углерода). Хемилюминесцентный промежуточный продукт». Варенье. Chem. Soc. 91 (25): 7209. Дои:10.1021 / ja01053a065.
  4. ^ Шредер, Детлеф; Шварц, Гельмут; Дуа, Суреш; Бланксби, Стивен Дж .; Боуи, Джон Х. (май 1999 г.). «Масс-спектрометрические исследования оксоуглеродов CпОп (п = 3–6)". Международный журнал масс-спектрометрии. 188 (1–2): 17–25. Bibcode:1999IJMSp.188 ... 17S. Дои:10.1016 / S1387-3806 (98) 14208-2.
  5. ^ Хайян Чен, Мишель Арман, Матье Курти, Мэн Цзян, Клэр П. Грей, Франк Долхэм, Жан-Мари Тараскон и Филипп Пуазо (2009 г.), «Литиевая соль тетрагидроксибензохинона: к разработке устойчивой литий-ионной батареи» Варенье. Chem. Soc., 131(25), стр. 8984–8988. Дои:10.1021 / ja9024897
  6. ^ Я. Либих, Ф. Велер (1830), "Ueber die Zusammensetzung der Honigsteinsäure" Poggendorfs Annalen der Physik und Chemie, т. 94, Выпуск 2, стр. 161–164. Онлайн-версия по состоянию на 08.07.2009.
  7. ^ Мейер Х, Штайнер К. (1913). "Über ein neues Kohlenoxyd C"12О9 (Новый оксид углерода C12О9)". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 46: 813–815. Дои:10.1002 / cber.191304601105.
  8. ^ Ганс Мейер; Карл Штайнер (1913). "Über ein neues Kohlenoxyd C"12О9". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 46: 813–815. Дои:10.1002 / cber.191304601105.
  9. ^ Ричард Б. Уирвас и Кэролайн Чик Джарролд (2006), «Производство C
    6
    О
    6
    от олигомеризации СО на анионах молибдена ». Варенье. Chem. Soc. том 128 выпуск 42, стр. 13688–13689. Дои:10.1021 / ja0643927