Политионаты - Polythionates

Строение гексатионат дианиона.[1]

Политионаты находятся оксоанионы с формулой Sп(ТАК3)22- (п≥0). Они возникают в природе и являются продуктами окислительно-восстановительных реакций тиосульфат. Политионаты легко выделяются, в отличие от исходных политионовые кислоты.[2]

Подготовка

Многие представители политионатов охарактеризованы: дитионат, тритионат, тетратионат, пентатионат и др.

Эти соли часто образуются при окислении тиосульфата. Например, тетратионат получается окислением тиосульфат-иона йодом (реакция используется в йодометрия ):

S
2О2−
3 + Я2 → S
4О2−
6 + 2 я−

Более специализированные пути включают реакции хлоридов серы с солями бисульфитов:

SCl2 + 2 HSO−
3 → [O3СССО3]2− + 2 HCl
S2Cl2 + 2 HSO−
3 → [O3SS2ТАК3]2− + 2 HCl
SCl2 + 2 HS
2О−
3 → [O3SS3ТАК3]2− + 2 HCl

Ион пентатионата калия был получен из SCl.2, тиосульфат натрия, и ацетат калия. Сначала появляются призматические кристаллы тетратионата калия, затем пластинчатые кристаллы пентатионата калия, из которых под действием винной кислоты образуется водный раствор пентатионовой кислоты.[3]

Гексатионат калия К2S6О6 был синтезирован путем объединения KNO2 и K2S2О3 в концентрированном HCl при низких температурах.[4]

Рекомендации

  1. ^ Марёй, Кьяртан (1973). «Уточнение кристаллической структуры моногидрата гексатионата транс-дихлорбис (этилендиамин) кобальта (III)». 27: 1705–1716. Дои:10.3891 / acta.chem.scand.27-1705. Цитировать журнал требует | журнал = (Помогите)
  2. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ П. В. Шенк (1963). «Сера, селен, теллур». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд.. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. п. 401.
  4. ^ П. В. Шенк (1963). «Сера, селен, теллур». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд.. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. п. 403.