Соединение благородных газов - Noble gas compound

Соединения благородных газов находятся химические соединения которые включают элемент от благородные газы, группа 18 из периодическая таблица. Хотя благородные газы, как правило, являются инертными элементами, обнаружено множество таких соединений, особенно с участием элемента ксенон. С точки зрения химии благородные газы можно разделить на две группы:[нужна цитата ] относительно реактивный криптон (энергия ионизации 14,0 эВ), ксенон (12,1 эВ) и радон (10,7 эВ) с одной стороны, и очень инертный аргон (15,8 эВ), неон (21,6 эВ) и гелий (24,6 эВ) с другой. В соответствии с этой классификацией Kr, Xe и Rn образуют соединения, которые могут быть выделены в массе при стандартной температуре и давлении или около них (по крайней мере, в принципе для высокорадиоактивного радона), тогда как He, Ne, Ar, как было замечено, образуют истинные химические связи с использованием спектроскопических методов, но только при замораживании в матрице благородного газа при температурах 40 К или ниже, в сверхзвуковых струях благородного газа или при чрезвычайно высоких давлениях с металлами.

Более тяжелые благородные газы имеют больше электронных оболочек, чем более легкие. Следовательно, самые удаленные электроны подвержены защитный эффект от внутренних электронов, что делает их более легкими ионизированный, так как они менее сильно притягиваются к положительно заряженным ядро. Это приводит к достаточно низкой энергии ионизации для образования стабильных соединений с наибольшей электроотрицательные элементы, фтор и кислород, и даже с менее электроотрицательными элементами, такими как азот и углерод при определенных обстоятельствах.[1][2]

История и предыстория

Когда в конце XIX века впервые было идентифицировано семейство благородных газов, ни один из них не образовывал каких-либо соединений, и первоначально считалось, что все они являются инертные газы (как их тогда называли), которые не могут образовывать соединения. С развитием теории атома в начале двадцатого века их инертность была приписана полной валентной оболочки из электроны которые делают их очень химически стабильными и инертными. Все благородные газы имеют полную s и п внешний электронные оболочки (Кроме гелий, который не имеет п подуровень), и поэтому не образуют химические соединения с легкостью. Их высокий энергия ионизации и почти ноль электронное сродство объясните их инертность.

В 1933 г. Линус Полинг предсказал, что более тяжелые благородные газы могут образовывать соединения с фтор и кислород. В частности, он предсказал существование гексафторида криптона (KrF6) и гексафторид ксенона (Xe F6), предположил, что XeF8 может существовать как нестабильное соединение, и предположил, что ксеновая кислота сформировал бы перксенат соли.[3][4] Эти прогнозы оказались довольно точными, хотя последующие прогнозы для XeF8 указал, что это будет не только термодинамически нестабильный, но кинетически нестабильный.[5] По состоянию на 2013 год XeF8 не был получен, хотя анион октафтороксената (VI) (XeF2−
8 ) наблюдалось.

К 1960 г. соединение с ковалентно связанным атомом благородного газа еще не было синтезировано.[6] Первый опубликованный отчет о благородном газе в июне 1962 г. Нил Бартлетт, который заметил, что сильно окисляющее соединение гексафторид платины ионизированный О2 к О+
2. Поскольку энергия ионизации O2 к О+
2 (1165 кДж моль−1) почти равна энергии ионизации Xe до Xe+ (1170 кДж моль−1), он попробовал реакцию Xe с PtF6. Это давало кристаллический продукт, гексафтороплатинат ксенона, формулу которого предлагалось Xe+
[PtF
6]−
.[4][7]Позже было показано, что соединение на самом деле более сложное и содержит как XeFPtF5 и XeFPt2F11.[8] Тем не менее, это было первое настоящее соединение благородного газа.

Первый двоичный о соединениях благородных газов сообщалось позже, в 1962 году. Бартлетт синтезировал тетрафторид ксенона (XeF4), подвергая смесь ксенон и фтор до высокой температуры.[9] Рудольф Хоппе среди других групп синтезированы дифторид ксенона (XeF2) реакцией элементов.[10]

После первого успешного синтеза ксенон соединения, синтез дифторид криптона (KrF
2) было сообщено в 1963 году.[11]

Истинные соединения благородных газов

В этом разделе нерадиоактивные благородные газы рассматриваются в порядке убывания атомный вес, что в целом отражает приоритетность их открытия и широту доступной информации об этих соединениях. Радиоактивные элементы радон и оганессон труднее изучать и рассматриваются в конце раздела.

Ксеноновые соединения

Основная статья: Ксенон § Соединения

После первых исследований 1962 г. XeF4 и XeF2, синтезированные соединения ксенона включают другие фториды (XeF6 ), оксифториды (XeOF2, XeOF4, XeO2F2, XeO3F2, XeO2F4) и оксидов (XeO
2, XeO3 и XeO4 ). Фториды ксенона реагируют с несколькими другими фторидами с образованием фтороксенатов, таких как октафтороксенат натрия (Na+
2XeF2−
8), а также соли фтороксенония, такие как гексафторантимонат трифтороксенония (XeF+
3SbF−
6).[нужна цитата ]

Что касается реакционной способности других галогенидов, короткоживущие эксимеры благородного газа галогениды Такие как XeCl2 или же XeCl готовятся на месте и используются в функции эксимерные лазеры.[нужна цитата ]

Недавно,[когда? ] Было показано, что ксенон производит широкий спектр соединений типа XeOпИкс2 куда п равно 1,2 или 3, а X - любая электроотрицательная группа, например CF3, C (SO2CF3)3, N (SO2F)2, N (SO2CF3)2, OTeF5, O (IO2F2), так далее.; диапазон соединений впечатляет, как и у соседнего элемента йод, насчитывающих тысячи и включающих связи между ксеноном и кислородом, азотом, углеродом, бором и даже золотом, а также перксеновую кислоту, некоторые галогениды и комплексные ионы.[нужна цитата ]

Соединение Xe2+Sb4F21− содержит связь Xe-Xe, которая является самой длинной известной связью элемент-элемент (308,71 пм = 3,0871 Å ).[12] Недолговечный эксимеры Xe2 сообщается, что существуют как часть функции эксимерные лазеры.[нужна цитата ]

Криптоновые соединения

Основная статья: Криптон § Химия

Криптон газ реагирует с газообразным фтором в экстремальных условиях воздействия, образуя KrF2 согласно следующему уравнению:

Kr + F2 → KrF2

KrF2 реагирует сильным Кислоты Льюиса с образованием солей KrF+ и Kr
2F+
3 катионы.[11] Подготовка KrF
4 сообщенный Гроссе в 1963 году с использованием метода Клаасена, впоследствии было показано, что это ошибочная идентификация.[13]

Соединения криптона с другими связями, кроме Kr-F (соединения с атомами, отличными от фтор ) также были описаны. KrF
2 реагирует с B (OTeF
5)
3 для получения нестабильного соединения, Kr (OTeF
5)
2, с криптоном-кислород связь. Криптон-азот облигация находится в катион [HC≡N – Kr – F]+
, произведенный реакцией KrF
2 с [HC≡NH]+
[AsF−
6] ниже -50 ° C.[14]

Соединения аргона

Основная статья: Соединения аргона

Открытие HArF было объявлено в 2000 году.[15][16] Соединение может существовать при низкой температуре. аргон матрицы для экспериментальных исследований, а также был изучен вычислительно.[16] Ион гидрида аргона ArH+
 был получен в 1970-х гг.[17]Этот молекулярный ион также был идентифицирован в Крабовидная туманность, исходя из частоты его светового излучения.[18]

Есть вероятность, что твердая соль ArF+ может быть подготовлен с SbF−
6 или же AuF−
6 анионы.[19][20]

Соединения неона и гелия

Основные статьи: Соединения гелия и Неоновые соединения

Ионы Ne +, (NeAr) +, (NeH) + и (HeNe +) известны из оптических и масс-спектрометрических исследований. Неон также образует нестабильный гидрат.[21] Имеются некоторые эмпирические и теоретические доказательства существования нескольких метастабильных соединения гелия которые могут существовать при очень низких температурах или экстремальных давлениях. Стабильный катион HeH+ сообщалось в 1925 г.,[22] но не считался настоящим соединением, поскольку он не является нейтральным и не может быть выделен. В 2016 году ученые создали соединение гелия. гелид динатрия (Na2Он), который был первым обнаруженным соединением гелия.[23]

Соединения радона и оганессона

Основные статьи: Радон § Химические свойства, и Оганессон § Прогнозируемые соединения

Радон не химически инертен, но его короткий период полураспада (3.8 суток для Rn222) и высокая энергия его радиоактивности затрудняют исследование его единственного фторида (RnF2), его оксид (RnO3), и продукты их реакции.[24]

Оганессон изотопы имеют еще более короткие периоды полураспада в миллисекундном диапазоне, и никаких соединений еще не известно,[25] хотя некоторые из них были предсказаны теоретически. Ожидается, что он будет даже более реактивным, чем радон, по своему химическому составу больше похож на обычный элемент, чем на благородный газ.[26]

Отчеты, предшествующие гексафтороплатинату ксенона и тетрафториду ксенона

Клатраты

Kr (H2)4 и H2 твердые тела, образовавшиеся в ячейка с алмазной наковальней. Рубин был добавлен для измерения давления.[27]
Структура Kr (H2)4. Октаэдры криптона (зеленые) окружены беспорядочно ориентированными молекулами водорода.[27]

До 1962 г. единственными изолированными соединениями благородных газов были клатраты (включая клатрат гидраты ); другие соединения, такие как координационные соединения наблюдались только спектроскопическими методами.[4] Клатраты (также известные как каркасные соединения) представляют собой соединения благородных газов, в которых они заключены в полостях кристаллических решеток определенных органических и неорганических веществ. Существенным условием их образования является то, что гостевые атомы (благородный газ) должны иметь соответствующий размер, чтобы поместиться в полостях кристаллической решетки-хозяина; например, Ar, Kr и Xe могут образовывать клатраты с кристаллическим β-хинолом, но He и Ne не подходят, потому что они слишком малы.[нужна цитата ] Кроме того, Kr и Xe могут появляться в качестве гостей в кристаллах меланофлогит.[нужна цитата ]

Гелий-азотный (He (N2)11) кристаллы были выращены при комнатной температуре и давлении ок. 10 ГПа в ячейка с алмазной наковальней.[28] Твердый аргон-водородный клатрат (Ar (H2)2) имеет ту же кристаллическую структуру, что и MgZn2 Фаза Лавеса. Он образуется при давлениях от 4,3 до 220 ГПа, хотя измерения комбинационного рассеяния показывают, что H2 молекул в Ar (H2)2 диссоциировать выше 175 ГПа. Аналогичный Kr (H2)4 твердое тело образуется при давлениях выше 5 ГПа. Он имеет гранецентрированную кубическую структуру, в которой октаэдры криптона окружены беспорядочно ориентированными молекулами водорода. Между тем в твердом Xe (H2)8 атомы ксенона образуют димеры внутри твердый водород.[27]

Координационные соединения

Координационные соединения, такие как Ar · BF3 были постулированы существовать при низких температурах, но никогда не были подтверждены.[нужна цитата ] Также такие соединения, как WHe2 и HgHe2 сообщалось, что он образовался в результате бомбардировки электронами, но недавние исследования показали, что это, вероятно, результат того, что Он был адсорбированный на поверхности металла; поэтому эти соединения не могут считаться химическими соединениями.[нужна цитата ]

Увлажняет

Гидраты образуются при сжатии благородных газов в воде, где считается, что молекула воды, сильный диполь, индуцирует слабый диполь в атомах благородного газа, что приводит к диполь-дипольному взаимодействию. Более тяжелые атомы подвержены большему влиянию, чем более мелкие, поэтому Xe • 5,75 H2Сообщалось, что O был наиболее стабильным гидратом;[29] он имеет температуру плавления 24 ° C.[30] В дейтерированный версия этого гидрата также была произведена.[31]

Аддукты фуллерена

Основная статья: Фуллерены, легированные неметаллами
Структура атома благородного газа, заключенного в молекулу бакминстерфуллерена (C60).

Благородные газы также могут образовывать эндоэдральный фуллерен соединения, в которых атом благородного газа заключен внутри фуллерен молекула. В 1993 году было обнаружено, что когда C60 подвергается давлению около 3 бар He или Ne комплексы He @ C60 и Ne @ C60 сформированы.[32] В этих условиях только один из каждых 650 000 C60 клетки были легированы гелий атом; при более высоком давлении (3000 бар) можно достичь выхода до 0,1%. Эндоэдральные комплексы с аргон, криптон и ксенон также были получены, а также многочисленные аддукты из He @ C60.[33]

Приложения

В большинстве случаев соединения благородных газов используются либо в качестве окислителей, либо в качестве средств хранения благородных газов в плотной форме. Ксениновая кислота является ценным окислителем, потому что он не может вносить примеси - ксенон просто выделяется в виде газа - и поэтому с ним конкурируют только озон в этом отношении.[4] В перксенаты еще более мощные окислители.[нужна цитата ] Окислители на основе ксенона также использовались для синтеза карбокатионы стабильна при комнатной температуре, в ТАК
2ClF решение.[34][неосновной источник необходим ]

Стабильные соли ксенона, содержащие очень высокие массовые доли фтора (такие как тетрафтораммоний гептафтороксенат, NF4XeF7, и связанные октафтороксенат тетрафтораммония (NF4)2XeF8), были разработаны как высокоэнергетические окислители для использования в ракетной технике.[35][неосновной источник необходим ] [36][неосновной источник необходим ]

Фториды ксенона - хорошие фторирующие агенты.[нужна цитата ]

Клатраты использовались для отделения He и Ne от Ar, Kr и Xe, а также для транспортировки Ar, Kr и Xe.[нужна цитата ] (Например, радиоактивные изотопы криптона и ксенона трудно хранить и утилизировать, и с соединениями этих элементов легче обращаться, чем с газообразными формами.[4]) Кроме того, клатраты радиоизотопов могут обеспечивать подходящие составы для экспериментов, требующих источников определенных типов излучения; следовательно. 85Kr clathrate обеспечивает безопасный источник бета-частицы, пока 133Клатрат Xe является полезным источником гамма излучение.[нужна цитата ]

У Оганессона нет приложений.

Рекомендации

  1. ^ Smith GL, Mercier HP, Schrobilgen GJ (февраль 2007 г.). "Синтез [F3S≡NXeF] [AsF6] и структурное исследование с помощью мульти-ЯМР и спектроскопии комбинационного рассеяния, расчетов электронной структуры и рентгеновской кристаллографии ". Неорганическая химия. 46 (4): 1369–78. Дои:10.1021 / ic061899 +. PMID  17256847.
  2. ^ Смит Г.Л., Мерсье HP, Шробильген Г.Дж. (май 2008 г.). "F5SN (H) Xe+; редкий пример ксенона, приклеенного к зр3-гибридизированный азот; синтез и структурная характеристика [F5SN (H) Xe] [AsF6]". Неорганическая химия. 47 (10): 4173–84. Дои:10.1021 / ic702039f. PMID  18407626.
  3. ^ Полинг, Линус (июнь 1933). «Формулы сурьмы и антимонатов». Варенье. Chem. Soc. 55 (5): 1895–1900. Дои:10.1021 / ja01332a016.
  4. ^ а б c d е Холлоуэй, Джон Х. (1968). Химия благородных газов. Лондон: Метуэн. ISBN  0-416-03270-2.
  5. ^ Сеппельт, Конрад (июнь 1979). «Последние достижения в химии некоторых электроотрицательных элементов». Отчеты о химических исследованиях. 12 (6): 211–216. Дои:10.1021 / ar50138a004.
  6. ^ Miessler, Gary L .; Тарр, Дональд А. (1999). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 272. ISBN  0-13-841891-8.
  7. ^ Бартлетт, Н. (1962). "Гексафтороплатинат ксенона Xe+[PtF6]−". Труды Лондонского химического общества (6): 218. Дои:10.1039 / PS9620000197.
  8. ^ Graham, L .; Graudejus, O .; Jha N.K .; Бартлетт, Н. (2000). «Относительно природы XePtF6". Обзоры координационной химии. 197: 321–334. Дои:10.1016 / S0010-8545 (99) 00190-3.
  9. ^ Claassen, H.H .; Selig, H .; Мальм, Дж. Г. (1962). «Тетрафторид ксенона». Варенье. Chem. Soc. 84 (18): 3593. Дои:10.1021 / ja00877a042.
  10. ^ Hoppe, R .; Daehne, W .; Mattauch, H .; Роддер, К. (1962-11-01). «ФТОРИРОВАНИЕ КСЕНОНА». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ.. 1 (11): 599. Дои:10.1002 / anie.196205992.
  11. ^ а б Леманн, Дж (2002). «Химия криптона». Обзоры координационной химии. 233–234: 1–39. Дои:10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3.
  12. ^ Дрюс, Томас; Сеппельт, Конрад (1997). "Xe2+ Ион - приготовление и структура ». Angewandte Chemie International Edition. 36: 273–274. Дои:10.1002 / anie.199702731.
  13. ^ Прусаков, В. Н .; Соколов, В. Б. (1971). «Дифторид криптона». Советская атомная энергия. 31 (3): 990–999. Дои:10.1007 / BF01375764.
  14. ^ Джон Х. Холлоуэй; Эрик Г. Хоуп (1998). Сайкс А.Г. (ред.). Успехи неорганической химии. Академическая пресса. п.57. ISBN  0-12-023646-X.
  15. ^ Хряччев, Л., Петтерссон, М., Рунеберг, Н., Лунделл, Дж., Рясянен, М. (2000). «Стабильное соединение аргона». Природа. 406 (6798): 874–876. Bibcode:2000Натура.406..874K. Дои:10.1038/35022551. PMID  10972285.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  16. ^ а б Боченкова Анастасия В .; Боченков, Владимир Е .; Хряччев, Леонид (2 июля 2009 г.). «Новый взгляд на HArF в твердом аргоне: переход от нестабильной к стабильной конфигурации». Журнал физической химии A. 113 (26): 7654–7659. Bibcode:2009JPCA..113.7654B. Дои:10.1021 / jp810457h.
  17. ^ Wyatt, J. R .; Страттан, Л. У .; Snyder, S.C .; Хиерл, П. М. (1975). «Химические ускорительные исследования динамики реакций: Ar+
     + CH
    4     → ArH+
     + CH
    3    "     (PDF). Журнал химической физики. 62 (7): 2555. Bibcode:1975ЖЧФ..62.2555Вт. Дои:10.1063/1.430836.
  18. ^ Barlow, M. J .; Swinyard, B.M .; Оуэн, П. Дж .; Cernicharo, J .; Gomez, H.L .; Ivison, R.J .; Krause, O .; Lim, T. L .; Мацуура, М .; Miller, S .; Olofsson, G .; Полхэмптон, Э. Т. (12 декабря 2013 г.). "Обнаружение молекулярного иона благородного газа, 36
    ArH+
    , в Крабовидной туманности ». Наука. 342 (6164): 1343–1345. arXiv:1312.4843. Bibcode:2013Научный ... 342.1343Б. Дои:10.1126 / science.1243582. PMID  24337290.
  19. ^ Френкинг, Гернот; Кох, Вольфрам; Дикин, Кэрол А .; Либман, Джоэл Ф .; Бартлетт, Нил (январь 1989 г.). "АрФ+ катион. Достаточно ли он стабилен, чтобы быть изолированным в соли? ». Журнал Американского химического общества. 111 (1): 31–33. Дои:10.1021 / ja00183a005.
  20. ^ Селиг, Генри; Холлоуэй, Джон Х. (27 мая 2005 г.). Катионные и анионные комплексы благородных газов. Темы современной химии. 124. С. 33–90. Дои:10.1007/3-540-13534-0_2. ISBN  978-3-540-13534-0.
  21. ^ "Периодическая таблица элементов: Лос-Аламосская национальная лаборатория". периодический.lanl.gov. Получено 2019-12-13.
  22. ^ Hogness, T.R .; Лунн, Э. (1925). «Ионизация водорода электронным ударом в свете положительного лучевого анализа». Phys. Rev. Lett. Американское физическое общество. 26 (1): 44–55. Bibcode:1925ПхРв ... 26 ... 44Ч. Дои:10.1103 / PhysRev.26.44. Получено 15 декабря 2013.
  23. ^ Экипаж, Бек. «Забудьте то, что вы узнали - ученые только что создали стабильное соединение гелия». ScienceAlert. Получено 2019-12-13.
  24. ^ Кеннет С. Питцер (1975). «Фториды радона и элемент 118» (PDF). J. Chem. Soc., Chem. Commun. (18): 760b – 761. Дои:10.1039 / C3975000760b.
  25. ^ Муди, Кен (30 ноября 2013 г.). «Синтез сверхтяжелых элементов». В Шеделе, Матиас; Шонесси, Рассвет (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Springer Science & Business Media. С. 24–8. ISBN  9783642374661.
  26. ^ Фрике, Буркхард (1975). Сверхтяжелые элементы: прогноз их химических и физических свойств. Недавнее влияние физики на неорганическую химию. Структура и связь. 21. стр.89–144. Дои:10.1007 / BFb0116498. ISBN  978-3-540-07109-9. Получено 4 октября 2013.
  27. ^ а б c Kleppe, Annette K .; Амбоаж, Моника; Джефкоат, Эндрю П. (2014). "Новый компаунд Ван-дер-Ваальса высокого давления Kr (H2)4 обнаружен в двойной системе криптон-водород ». Научные отчеты. 4. Bibcode:2014НатСР ... 4Э4989К. Дои:10.1038 / srep04989.
  28. ^ Vos, W. L .; Finger, L.W .; Хемли, Р. Дж .; Hu, J. Z .; Mao, H.K .; Схоутен, Дж. А. (1992). «Соединение Ван-дер-Ваальса высокого давления в твердых азотно-гелиевых смесях». Природа. 358 (6381): 46–48. Bibcode:1992Натура 358 ... 46В. Дои:10.1038 / 358046a0.
  29. ^ Полинг, Л. (1961). «Молекулярная теория общей анестезии». Наука. 134 (3471): 15–21. Bibcode:1961Научный ... 134 ... 15П. Дои:10.1126 / science.134.3471.15. PMID  13733483. Печатается как Полинг, Линус; Камб, Барклай, ред. (2001). Линус Полинг: Избранные научные статьи. 2. Ривер Эдж, Нью-Джерси: World Scientific. С. 1328–1334. ISBN  981-02-2940-2.
  30. ^ Хендерсон, В. (2000). Химия основной группы. Великобритания: Королевское химическое общество. п. 148. ISBN  0-85404-617-8.
  31. ^ Икеда, Томоко; Мэй, Синдзи; Ямамуро, Осаму; Мацуо, Такасуке; Икеда, Сусуму; Ибберсон, Ричард М. (23 ноября 2000 г.). «Искажение основной решетки в клатрат-гидрате как функция гостевой молекулы и температуры». Журнал физической химии А. 104 (46): 10623–10630. Bibcode:2000JPCA..10410623I. Дои:10.1021 / jp001313j.
  32. ^ Saunders, M .; Хименес-Васкес, Х.А .; Кросс, Р. Дж. И Пореда, Р. Дж. (1993). «Стабильные соединения гелия и неона. He @ C60 и Ne @ C60». Наука. 259 (5100): 1428–1430. Bibcode:1993Научный ... 259.1428S. Дои:10.1126 / science.259.5100.1428. PMID  17801275.
  33. ^ Сондерс, Мартин; Хименес-Васкес, Уго А .; Кросс, Р. Джеймс; Мрочковски, Стэнли; Гросс, Майкл Л .; Гиблин, Дэрил Э. и Пореда, Роберт Дж. (1994). «Включение гелия, неона, аргона, криптона и ксенона в фуллерены с использованием высокого давления». Варенье. Chem. Soc. 116 (5): 2193–2194. Дои:10.1021 / ja00084a089.
  34. ^ Мерсье, Х. П. А .; Moran, M.D .; Schrobilgen, G.J .; Steinberg, C .; Суонтамо, Р. Дж. (2004). «Синтез карбокатионов с использованием оксиданта благородного газа, [XeOTeF
    5    ] [Sb (OTeF
    5    )
    6    ]    : Синтез и характеристика CX+
    3     (X = Cl, Br, OTeF
    5    ) и CBr (OTeF
    5    )+
    2     Катионы и теоретические исследования CX+
    3     и BX
    3     (X = F, Cl, Br, I, OTeF
    5    )". Варенье. Chem. Soc. 126 (17): 5533–5548. Дои:10.1021 / ja030649e. PMID  15113225.
  35. ^ Christe, KO; Уилсон, WW (декабрь 1982 г.). «Перфтораммониевые и щелочные соли анионов гептафтороксената (VI) и октафтороксената (VI)». Неорганическая химия. 21 (12): 4113–4117. Дои:10.1021 / ic00142a001.
  36. ^ Карл О. Кристе, Уильям У. Уилсон. Перфтораммониевая соль аниона гептафтороксенона. Патент США 4428913 , 24 июня 1982 г.

Ресурсы

  • Хряччев, Леонид; Рясянен, Маркку; Гербер, Р. Бенни (2009). «Гидриды благородных газов: новая химия при низких температурах». Отчеты о химических исследованиях. 42 (1): 183–91. Дои:10.1021 / ar800110q. PMID  18720951.