Гексафтороплатинат ксенона - Xenon hexafluoroplatinate

Гексафтороплатинат ксенона
Имена
Другие имена
Ксенон (I) гексафтороплатинат
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
Характеристики
Xe+[PtF6]−
Молярная масса440.367
Внешностьоранжевое твердое вещество
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гексафтороплатинат ксенона является продуктом реакции гексафторид платины и ксенон, в эксперименте, который доказал химическую активность благородные газы. Этот эксперимент был проведен Нил Бартлетт на Университет Британской Колумбии, которые сформулировали продукт как «Xe+[PtF6]−", хотя последующая работа предполагает, что продукт Бартлетта, вероятно, был смесью солей и на самом деле не содержал этой конкретной соли.[1]

Подготовка

«Гексафтороплатинат ксенона» получают из ксенон и гексафторид платины (PtF6) как газообразный решения в SF6. Реагенты объединяются при 77K и медленно нагревается, чтобы обеспечить контролируемую реакцию.

Структура

Материал, первоначально описанный как «гексафтороплатинат ксенона», вероятно, не является Xe.+[PtF6]−. Основная проблема с этой формулировкой - "Xe+", что было бы радикальный и будет димеризовать или абстрагировать атом F, чтобы получить XeF+. Таким образом, Бартлетт обнаружил, что Xe подвергается химическим реакциям, но природа и чистота его первоначального горчично-желтого продукта остается неясной.[2] Дальнейшие исследования показывают, что продукт Бартлетта, вероятно, содержал [XeF]+[PtF5]−, [XeF]+[Pt2F11]−, и [Xe2F3]+[PtF6]−.[3] Заглавное «соединение» представляет собой соль, состоящую из восьмигранный анионный фторид комплекс платина и различные катионы ксенона.[4]

Было высказано предположение, что фторид платины образует отрицательно заряженный полимерный сеть с ксеноном или фторидом ксенона катионы проводился в пустоты. Препарат «XePtF6" в HF раствор приводит к твердому веществу, которое было охарактеризовано как [PtF
5]−
 полимерная сеть, связанная с XeF+. Этот результат свидетельствует о такой полимерной структуре гексафтороплатината ксенона.[2]

История

Основная статья: Соединение благородных газов

В 1962 г. Нил Бартлетт обнаружил, что смесь газообразного гексафторида платины и кислорода образует красное твердое вещество.[5][6] Красное твердое вещество оказалось диоксигенил гексафтороплатинат, О+
2[PtF6]−. Бартлетт заметил, что энергия ионизации O2 (1175 кДж моль−1) была очень близка к энергии ионизации Xe (1170 кДж моль−1). Затем он попросил своих коллег дать ему немного ксенона, «чтобы он мог проверить некоторые реакции»,[7] после чего он установил, что ксенон действительно реагирует с PtF6. Хотя, как обсуждалось выше, продукт, вероятно, представлял собой смесь нескольких соединений, работа Бартлетта была первым доказательством того, что соединения могут быть получены из благородный газ. Его открытие показывает, что открытие новых химических методов часто сначала приводит к получению нечистых продуктов. Со времени наблюдения Бартлетта многие четко определенные соединения ксенона сообщалось, включая XeF2, XeF4, и XeF6.[3]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  0080379419.
  2. ^ а б Грэм, Лайонелл; Граудеджус, Оливер; Jha, Narendra K .; Бартлетт, Нил (2000). «Относительно природы XePtF6". Обзоры координационной химии. 197 (1): 321–334. Дои:10.1016 / S0010-8545 (99) 00190-3.
  3. ^ а б Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001). Неорганическая химия. Сан Диего: Академическая пресса. ISBN  0-12-352651-5.
  4. ^ Сэмпсон, Марк Т. (23 мая 2006 г.). Нил Бартлетт и реактивные благородные газы (PDF). Национальные исторические химические достопримечательности. Американское химическое общество. В архиве (PDF) с оригинала 18 апреля 2016 г.. Получено 12 июня, 2017.
  5. ^ Бартлетт, Нил (1962). "Гексафтороплатинат (V) ксенона Xe+[PtF6]−". Труды химического общества. 1962 (6): 197–236. Дои:10.1039 / PS9620000197.
  6. ^ Бартлетт, Нил; Ломанн, Д. Х. (1962). «Диоксигенил гексафтороплатинат (V), О+
    2    [PtF6]−". Труды химического общества. 1962 (3): 97–132. Дои:10.1039 / PS9620000097.
  7. ^ Клагстон, Майкл; Флемминг, Розалинд (2000). Продвинутая химия. Oxford University Press. п. 355. ISBN  978-0199146338.