Окись триурана - Triuranium octoxide
 | Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. (Сентябрь 2007 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Оксид урана (V, VI) Пичбленда | |
| Идентификаторы | |
| ECHA InfoCard | 100.014.275  |
| Характеристики | |
| U3О8 | |
| Молярная масса | 842,1 г / моль |
| Температура плавления | 1150 ° С (2100 ° F, 1420 К) |
| Точка кипения | разлагается на UO2 при 1300 ° C (2370 ° F, 1570 К) |
| Растворимость в других растворителях | Не растворим в воде; Растворим в азотной и серной кислотах. |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия (S | 282 Дж · моль−1· K−1[1] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −3575 кДж · моль−1[1] |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Окись триурана (U3О8) представляет собой соединение уран. Это твердое вещество от оливково-зеленого до черного цвета без запаха. Это одна из самых популярных форм желтый пирог и в таком виде транспортируется между заводами и нефтеперерабатывающими заводами.
U3О8 имеет потенциальную долгосрочную стабильность в геологическая среда. В присутствии кислород (O2), диоксид урана (UO2) является окисленный к тебе3О8, в то время как триоксид урана (UO3) теряет кислород при температуре выше 500 ° C и уменьшенный к тебе3О8. Соединение может быть получено любым из трех процессов первичного химического превращения, включая либо тетрафторид урана (УФ4) или же фторид уранила (UO2F2) как промежуточные звенья. Обычно считается, что это более привлекательная форма для утилизации, потому что в нормальных условиях окружающей среды U3О8 является одной из наиболее кинетически и термодинамически стабильных форм урана. Его плотность частиц составляет 8,3 г / см3.−3.
Октоксид триурана превращается в гексафторид урана с целью обогащение урана.
Твердотельная структура
Твердое тело представляет собой слоистую структуру, в которой слои перекрываются кислород атомов, каждый слой содержит атомы урана, которые находятся в разных координационных средах.
Исследование валентности связи
Используя коробку размером 6 6 x 6 x 6 Å с атомом урана в центре, расчет валентности связи был выполнен как для U1, так и для U2 в твердом теле. С использованием параметров для U (VI) было установлено, что рассчитанные степени окисления для U1 и U2 равны 5,11 и 5,10. Используя параметры для U (IV), рассчитанные степени окисления составляют 5,78 и 5,77 для U1 и U2 соответственно. Эти исследования показывают, что все атомы урана имеют одинаковую степень окисления, поэтому степени окисления неупорядочены по решетке.
Рекомендации
- ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 0-618-94690-X.