Фторид церия (IV) - Cerium(IV) fluoride

Фторид церия (IV)
Тетрафторид церия

Идентификаторы
Количество CAS	10060-10-3 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	74302
ECHA InfoCard	100.155.130
Номер ЕС	626-760-9
PubChem CID	82331
UNII	A381976S11
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID3064934
ИнЧИ InChI = 1S / Ce.4FH / h; 4 * 1H / q + 4 ;;;; / p-4 Ключ: SWURHZJFFJEBEE-UHFFFAOYSA-J
Улыбки F [Ce] (F) (F) F
Характеристики
Химическая формула	CeF4
Молярная масса	216.11[1]
Внешность	белый порошок[1]
Плотность	4,77 г / см^3[1]
Температура плавления	650[1] ° С (1202 ° F, 923 К)
Точка кипения	н / д
Растворимость в воде	н / д
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H302, H312, H315, H319, H332, H335
Меры предосторожности GHS	P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P363, P403 + 233, P405, P501
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Фторид церия (IV) является неорганическое соединение с химическая формула CeF₄. Это сильный окислитель, который выглядит как белый кристаллический материал. Фторид церия (IV) имеет безводную и моногидратную формы.^[2]

Продукция и свойства

Фторид церия (IV) можно получить фторированием. фторид церия (III) или же диоксид церия с газообразным фтором при 500 ° C^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ CeF_{3}+F_{2}\longrightarrow 2\ CeF_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {CeO_{2}+2\ F_{2}\longrightarrow CeF_{4}+O_{2}} }$

Его гидратированная форма (CeF₄· XH₂O, x≤1) может быть получено при реакции 40% плавиковая кислота и сульфат церия (IV) раствор при 90 ° C.^[4]

Фторид церия (IV) может растворяться в ДМСО, и реагируют с образованием координационного комплекса [CeF₄(ДМСО)₂].^[4]

Рекомендации

1. Элементы, американские. «Фторид церия (IV)». Американские элементы.
2. 无机 化学 丛书 第七卷 钪 稀土元素 (Серия неорганической химии. Том 7. Скандий. Редкоземельные элементы.). Science Press. pp 244-246. 1. Соединения галогенов. (на китайском)
3. Георг Брауэр (Hrsg.), Unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. а .: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3. umgearbeitete Auflage. Группа I, Фердинанд Энке, Штутгарт 1975, ISBN  3-432-02328-6, С. 256.
4. Чемпион, Мартин. J.D .; Левасон, Уильям; Рид, Джиллиан (Январь 2014). «Синтез и структура [CeF4 (Me2SO) 2] - редкого нейтрального лигандного комплекса тетрафторида лантаноида». Журнал химии фтора. 157: 19–21. Дои:10.1016 / j.jfluchem.2013.10.014.