Фторид хрома (III) - Chromium(III) fluoride - Wikipedia

Фторид хрома (III)
Имена
	Название ИЮПАК Фторид хрома (III)
	Другие имена Трифторид хрома
Идентификаторы
Количество CAS	7788-97-8 ; 16671-27-5 (тригидрат); 123333-98-2 (тетрагидрат);
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ChemSpider	8329529 ;
ECHA InfoCard	100.029.216
PubChem CID	10154021;
Номер RTECS	GB6125000;
UNII	YK57ASE6UA ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID10880971 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / Cr.3FH / h; 3 * 1H / q + 3 ;;; / p-3 Ключ: FTBATIJJKIIOTP-UHFFFAOYSA-K ; InChI = 1 / Cr.3FH / h; 3 * 1H / q + 3 ;;; / p-3 Ключ: FTBATIJJKIIOTP-DFZHHIFOAR;
	Улыбки [Cr + 3]. [F -]. [F -]. [F-];
Характеристики
Химическая формула	CrF3
Молярная масса	108,9913 г / моль (безводный) ; 163,037 г / моль (тригидрат) ; 181,05 г / моль (тетрагидрат)
Внешность	зеленое кристаллическое твердое вещество
Плотность	3,8 г / см3 (безводный) ; 2,2 г / см3 (тригидрат)
Температура плавления	1100 ° C (2,010 ° F, 1370 К) (сублимированные)
Растворимость в воде	незначительный (безводный) ; умеренно растворим (тригидрат)
Растворимость	не растворим в спирты ; растворим в HF, HCl
Магнитная восприимчивость (χ)	+4370.0·10−6 см3/ моль
Структура
Кристальная структура	Ромбоэдрический, 24 грн.
Космическая группа	Р-3с, №167
Опасности
	Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	150 мг / кг (морская свинка, перорально)
	NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	TWA 1 мг / м3
REL (Рекомендуемые)	TWA 0,5 мг / м3
IDLH (Непосредственная опасность)	250 мг / м3
	Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Фторид хрома (III) это название для неорганические соединения с химическая формула CrF₃ а также несколько связанных гидраты. Состав CrF₃ представляет собой зеленое кристаллическое твердое вещество, нерастворимое в обычных растворителях, но окрашенные гидраты [Cr (H₂O)₆] F₃ и [Cr (H₂O)₆] F₃• 3H₂O растворимы в воде. Тригидрат имеет зеленый цвет, а гексагидрат фиолетовый. Безводная форма возгоняется при 1100–1200 ° C.^[3]

Структуры

Как и почти все соединения хрома (III), эти соединения обладают восьмигранный Cr центры. В безводной форме шесть координационных центров заняты фторидом. лиганды этот мост к соседним центрам Cr. В гидратах некоторые или все фторидные лиганды заменены водой.^[4]

Производство

Фторид хрома (III) образуется в результате реакции оксид хрома (III) и плавиковая кислота:^[5]

Cr₂О₃ + 6 HF + 9 H₂O → 2 [Cr (H₂O)₆] F₃

Безводная форма производится из фтороводород и хлорид хрома:^[6]

CrCl₃ + 3 HF → CrF₃ + 3 HCl

Еще один метод синтеза CrF₃ включает термическое разложение (NH₃) CrF₆: (NH₄)₃CrF₆ → CrF₃ + 3NH₃ + 3HFA смешанной валентности Cr₂F₅ также известно.^[7]

Использует

Фторид хрома (III) находит применение в качестве едкий в текстильных изделиях и как ингибитор коррозии. Фторид хрома (III) катализирует фторирование хлорированных углеводородов HF.^[8]^[9]

Рекомендации

^ ^а ^б ^c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0141". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ "Соединения хрома (III) [как Cr (III)]". Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Ф.Х. Гербштейн, М. Капон, Г.М. Рейснер, "Кристаллические структуры тригидрата фторида хрома (III). Структурная химия гидратированных фторидов переходных металлов. Термическое разложение негидрата фторида хрома (III)" Zeitschrift für Kristallographie 1985, том 171, стр. 209
^ Герд Энгер, Йост Хальстенберг, Клаус Хохгешвендер, Кристоф Шерхаг, Ульрих Кораллус, Герберт Кнопф, Петер Шмидт, Манфред Олингер, «Соединения хрома» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.Дои:10.1002 / 14356007.a07_067
^ Greenwood, N. N .; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
^ Штурм. Б.Дж. Фазовые равновесия в системе фторид хрома (II) - фторид хрома (III). Неорг. Chem., 1962, 1 (3), стр. 665–672
^ Малликарджуна Р. В. Н .; Субраманиан М. А. Производство фторолефинов, патент США № 6031,14, 6 августа 1998 г .; нет данных
^ Ruh R.P .; Дэвис Р. А. Процесс фторирования алифатических галогенуглеводородов с помощью катализатора из фторида хрома и способ получения катализатора. Патент США 2745886, 15 мая 1956 г .; нет данных

Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это.

[PGCH-1] а ^б ^c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0141". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[2] "Соединения хрома (III) [как Cr (III)]". Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[3] Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.

[4] Ф.Х. Гербштейн, М. Капон, Г.М. Рейснер, "Кристаллические структуры тригидрата фторида хрома (III). Структурная химия гидратированных фторидов переходных металлов. Термическое разложение негидрата фторида хрома (III)" Zeitschrift für Kristallographie 1985, том 171, стр. 209

[Ullmann-5] Герд Энгер, Йост Хальстенберг, Клаус Хохгешвендер, Кристоф Шерхаг, Ульрих Кораллус, Герберт Кнопф, Петер Шмидт, Манфред Олингер, «Соединения хрома» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.Дои:10.1002 / 14356007.a07_067

[6] Greenwood, N. N .; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.

[7] Штурм. Б.Дж. Фазовые равновесия в системе фторид хрома (II) - фторид хрома (III). Неорг. Chem., 1962, 1 (3), стр. 665–672

[8] Малликарджуна Р. В. Н .; Субраманиан М. А. Производство фторолефинов, патент США № 6031,14, 6 августа 1998 г .; нет данных

[9] Ruh R.P .; Дэвис Р. А. Процесс фторирования алифатических галогенуглеводородов с помощью катализатора из фторида хрома и способ получения катализатора. Патент США 2745886, 15 мая 1956 г .; нет данных

[2]

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Имена


Название ИЮПАК Фторид хрома (III)
Другие имена Трифторид хрома
Идентификаторы
Количество CAS	7788-97-8^Y 16671-27-5 (тригидрат) 123333-98-2 (тетрагидрат)
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	8329529^Y
ECHA InfoCard	100.029.216
PubChem CID	10154021
Номер RTECS	GB6125000
UNII	YK57ASE6UA^Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID10880971
ИнЧИ InChI = 1S / Cr.3FH / h; 3 * 1H / q + 3 ;;; / p-3^Y Ключ: FTBATIJJKIIOTP-UHFFFAOYSA-K^Y InChI = 1 / Cr.3FH / h; 3 * 1H / q + 3 ;;; / p-3 Ключ: FTBATIJJKIIOTP-DFZHHIFOAR
Улыбки [Cr + 3]. [F -]. [F -]. [F-]
Характеристики
Химическая формула	CrF₃
Молярная масса	108,9913 г / моль (безводный) 163,037 г / моль (тригидрат) 181,05 г / моль (тетрагидрат)
Внешность	зеленое кристаллическое твердое вещество
Плотность	3,8 г / см³ (безводный) 2,2 г / см³ (тригидрат)
Температура плавления	1100 ° C (2,010 ° F, 1370 К) (сублимированные)
Растворимость в воде	незначительный (безводный) умеренно растворим (тригидрат)
Растворимость	не растворим в спирты растворим в HF, HCl
Магнитная восприимчивость (χ)	+4370.0·10⁻⁶ см³/ моль
Структура
Кристальная структура	Ромбоэдрический, 24 грн.
Космическая группа	Р-3с, №167
Опасности
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD₅₀ (средняя доза )	150 мг / кг (морская свинка, перорально)^[2]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	TWA 1 мг / м³^[1]
REL (Рекомендуемые)	TWA 0,5 мг / м³^[1]
IDLH (Непосредственная опасность)	250 мг / м³^[1]
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверять (что ^YN ?)
Ссылки на инфобоксы