Электрогравиметрия - Electrogravimetry

Аппарат электрогравиметрии

Электрогравиметрия это метод, используемый для разделения и количественной оценки ионы вещества, обычно металл. В этом процессе раствор аналита электролизованный. Электрохимический снижение вызывает осаждение аналита на катоде. В масса катода определяется до и после эксперимента, а разница используется для расчета массы аналита в исходном растворе. Контроль над потенциал электрода важна для обеспечения того, чтобы на электрод попадал только анализируемый металл.

Процесс похож на гальваника.

Феномен поляризация оказывает обратная ЭДС при электролизе, что снижает фактическую ЭДС ячейки. При этом электролиз электролита возможен только при преодолении этой обратной ЭДС. Если два отдельных платиновых электрода поместить в разбавленный раствор сульфат меди и если источник потенциала применяется, никакой заметный ток не будет течь через систему, пока не будет приложен некоторый минимальный потенциал, после чего ток будет увеличиваться по мере увеличения приложенного потенциала. Приложенное напряжение, которого достаточно для преодоления обратной ЭДС из-за поляризации, а также для беспрепятственного электролиза электролита, известно как потенциал разложения.

Потенциал разложения Ed состоит из различных потенциалов и определяется как:

Ea (мин) = Ed = Eb + Es + Ev

куда:

  • Ea = приложенный потенциал
  • Ed = потенциал разложения
  • Eb = теоретический счетчик или обратный потенциал
  • Ev = перенапряжение.