Фосфат железа (III) - Iron(III) phosphate

Фосфат железа (III)
FePO4 structure.png
Железо (III) -фосфат-пентагидрат-sample.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Фосфат железа (III)
Другие имена
Ортофосфат железа, фосфат железа
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.123 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
FePO4
Молярная масса150,815 г / моль (безводный)
Внешностьжелто-коричневое твердое вещество
Плотность3,056 г / см3 (безводный)
2,87 г / см3 (20 ° C, дигидрат)
Температура плавления 250 ° С (482 ° F, 523 К)
(дигидрат) разлагается[1]
безводный:
нерастворимый
дигидрат:
0,642 г / 100 мл (100 ° С)[1]
+11,500.0·10−6 см3/ моль
Термохимия
180,5 Дж / моль · К (дигидрат)[1]
171,3 Дж / моль · K (дигидрат)[1]
-1888 кДж / моль (дигидрат)[1]
Опасности
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно[2]
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H315, H319, H335[2]
P261, P305 + 351 + 338[2]
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Фосфат железа (III), также фосфат железа,[3][4] это неорганическое соединение с формулой FePO4. Известно несколько связанных материалов, в том числе четыре полиморфы FePO4 и два полиморфы дигидрата FePO4·(ЧАС2O)2. Эти материалы находят мало технических применений, а также встречаются в царстве минералов.[5][6]

Структура

Наиболее распространенная форма FePO4 принимает структуру α-кварц. Таким образом, материал состоит из тетраэдрических Fe (III) и фосфатных центров.[7] Таким образом, P и Fe имеют тетраэдрическая молекулярная геометрия. При высоких давлениях происходит фазовый переход в более плотную структуру с восьмигранный Fe центры. Также известны две орторомбические структуры и моноклинная фаза. В двух полиморфных модификациях дигидрата центр Fe является октаэдрическим с двумя взаимно цис-водными лиганды.[8]

Использует

Фосфат железа (III) можно использовать в процессах производства стали и металлов. При соединении с металлической поверхностью фосфат железа предотвращает дальнейшее окисление металла. Его присутствие частично отвечает за коррозионную стойкость Железный столб Дели.

Покрытия из фосфата железа обычно используются при подготовке к окраске или порошковому покрытию, чтобы увеличить адгезия к утюгу или стали основы и предотвратить коррозию, которая может вызвать преждевременный отказ последующих процессов нанесения покрытия. Его также можно использовать для склеивания ткани, дерево, и другие материалы на железные или стальные поверхности.

Безводный фосфат железа был исследован в качестве интеркалирующего электрода в литий-ионной батарее, несмотря на низкую электронную проводимость.

Пестицид

Фосфат железа - один из немногих моллюскициды разрешено к применению в практике органическое земледелие.[9]

Гранулы пестицидов, содержащие фосфат железа плюс хелатирующий агент, такой как EDTA, выщелачивают тяжелые металлы из почвы в грунтовые воды.[10] В Научно-исследовательский институт органического сельского хозяйства (FiBL) сообщил о содержании ЭДТА, и заявленные продукты, вероятно, будут не более безопасными, чем метальдегид приманки.[11] Слизень с фосфатом железа и приманки для улиток, продаваемые в США, содержат ЭДТА.[12]

Законодательство

Фосфат железа (III) не разрешен в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе. Он был исключен из списка разрешенных веществ в директиве 2002/46 / EC в 2007 году.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б c d е «дигидрат фосфата железа (III)». chemister.ru. Получено 3 июля 2014.
  2. ^ а б c Сигма-Олдрич Ко., Дигидрат фосфата железа (III). Проверено 3 мая 2014.
  3. ^ «Фосфат железа (III)». NIH, Национальная медицинская библиотека США. Получено 22 января 2016.
  4. ^ "ЖЕЛЕЗНЫЙ ФОСФАТ". EndMemo.com. Получено 22 января 2016.
  5. ^ Ронкал-Эрреро, Т., Родригес-Бланко, Д.Д., Беннинг, Л.Г., Элькерс, Э. (2009) Осаждение фосфатов железа и алюминия непосредственно из водного раствора в зависимости от температуры от 50 до 200 ° C. Выращивание кристаллов и дизайн, 9, 5197-5205. DOI: 10,1021 / cg900654m.
  6. ^ Песня, Y .; Завалий, П.Ю .; Сузуки, М .; Уиттингем, М. С. (2002). «Новые фосфатные фазы железа (III): кристаллическая структура, электрохимические и магнитные свойства» (PDF). Неорганическая химия. 41 (22): 5778–5786. Дои:10.1021 / ic025688q. PMID  12401083. Архивировано из оригинал (PDF) 14 июля 2014 г.. Получено 3 июля 2014.
  7. ^ Haines, J .; Cambon, O .; Халл, С. (2003). «Нейтронографическое исследование кварцевого FePO4: высокотемпературное поведение и фазовый переход α – β». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы. 218 (3): 193. Bibcode:2003ZK .... 218..193H. Дои:10.1524 / zkri.218.3.193.20755. S2CID  98195900.
  8. ^ Загиб, К .; Жюльен, К. М. (январь 2005 г.). «Структура и электрохимия FePO.4· 2H2О гидрат ». Журнал источников энергии. 142 (1–2): 279–284. Bibcode:2005JPS ... 142..279Z. Дои:10.1016 / j.jpowsour.2004.09.042. Получено 3 июля 2014.
  9. ^ «ПОСТАНОВЛЕНИЕ КОМИССИИ (ЕС) № 889/2008». Право Европейского Союза. Получено 3 июля 2014.
  10. ^ «Региональный институт - слизни, улитки и приманки на основе железа: возрастающая проблема и решение для специальных действий с низкой токсичностью 1». www.regional.org.au. 11 сентября 2018.
  11. ^ «Архивная копия» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2007-07-10. Получено 2016-03-05.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (связь)
  12. ^ «Подкомитет по сельскохозяйственным культурам Национального совета по органическим стандартам подал петицию на предложение материала по фосфату железа (удалить)» (PDF). 15 августа 2012 г.

внешняя ссылка