Карбонат калия - Potassium carbonate
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Карбонат калия | |
| Другие имена Карбонат калия, карбонат калия дикалий, субкарбонат калия, зола жемчужная, калий, соль винного камня, соль полыни. | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.008.665  |
| Номер E | E501 (i) (регуляторы кислотности, ...) |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| K 2CO 3 | |
| Молярная масса | 138,205 г / моль |
| Внешность | Белый, гигроскопичный твердый |
| Плотность | 2.43 г / см3 |
| Температура плавления | 891 ° С (1636 ° F, 1164 К) |
| Точка кипения | Разлагается |
| 110.3 г / 100 мл (20 ° C) 149.2 г / 100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость | |
| −59.0·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1588 |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302, H315, H319, H335 | |
| P261, P305 + 351 + 338 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 1870 мг / кг (перорально, крыса)[1] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Бикарбонат калия |
Другой катионы | Карбонат лития Карбонат натрия Карбонат рубидия Карбонат цезия |
Родственные соединения | Карбонат аммония |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Карбонат калия это неорганическое соединение с формулой K2CO3. Это белый соль, который растворимый в воды. это расплывающийся, часто проявляется как влажный или мокрый твердый. Карбонат калия в основном используется в производстве мыло и стекло.[2]
История
Карбонат калия является основным компонентом поташ и более изысканный жемчужный пепел или соли зубного камня. Исторически сложилось так, что жемчужный ясень создавали путем запекания поташа в печь для удаления примесей. Оставшийся мелкий белый порошок был жемчужным пеплом. Первый патент выпущенный Патентное ведомство США был присужден Сэмюэл Хопкинс в 1790 г. за усовершенствованный способ получения поташа и жемчужной золы.
В конце 18 века Северная Америка, до разработки порошок для выпечки, жемчужный ясень использовался как разрыхлитель за быстрый хлеб.[3][4]
Производство
Карбонат калия коммерчески получают по реакции гидроксид калия с углекислый газ:[2]
- 2 КОН + СО2 → K2CO3 + H2О
Из раствора кристаллизуется сесквигидрат К2CO3·3⁄2ЧАС2О («гидрат калия»). Нагревание этого твердого вещества выше 200 ° C дает безводную соль. В альтернативном методе хлорид калия обрабатывают диоксидом углерода в присутствии органического амина для получения бикарбонат калия, который затем прокаливают:
- 2 KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2
Приложения
- (исторически) для мыло, стекло, и Китай производство
- как мягкий сушильный агент где другие осушители, такие как хлорид кальция и сульфат магния, может быть несовместимым. Он не подходит для кислотных соединений, но может быть полезен для сушки органической фазы, если она имеет небольшое количество кислотных примесей. Его также можно использовать для сушки некоторых кетонов, спиртов и аминов перед перегонкой.[5]
- в кухня, где он имеет множество традиционных применений. Это ингредиент в производстве желе из травы, блюдо, потребляемое в кухнях Китая и Юго-Восточной Азии, а также китайская лапша ручной работы и лунный торт. Он также используется для смягчения рубец. Немецкий имбирный пряник в рецептах часто используется карбонат калия в качестве разрыхлителя, хотя в сочетании с хартсхорн. Использование карбоната калия должно быть ограничено определенным количеством, чтобы предотвратить вред, и не должно использоваться без руководства.
- при подщелачивании какао-порошка для производства Шоколад голландского производства за счет уравновешивания pH (то есть снижения кислотности) натуральных какао-бобов; он также усиливает аромат. Процесс добавления карбоната калия в какао-порошок обычно называют «голландским» (а продукты называются какао-порошком голландской обработки), поскольку этот процесс был впервые разработан в 1828 году голландцем. Коэнрад Йоханнес ван Хаутен.
- как буферный агент в производстве медовуха или же вино.
- в старинных документах он, как сообщается, использовался для смягчения жесткая вода.[6]
- в качестве средства пожаротушения при тушении фритюрниц и различных других пожаров, связанных с классом B.
- в тушение пожара конденсированным аэрозолем, хотя и как побочный продукт нитрат калия.
- как ингредиент сварочных флюсов и флюсовых покрытий на стержнях для дуговой сварки.
- в качестве ингредиента корма для животных, чтобы удовлетворить потребность в калии сельскохозяйственных животных, например, производителей бройлеров.
- как регулятор кислотности на шведском языке снюс
Рекомендации
- ^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 584-08-7 - BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L - Карбонат калия [USP] - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации». chem.sis.nlm.nih.gov. В архиве из оригинала 12.08.2014.
- ^ а б Х. Шульц, Г. Бауэр, Э. Шахль, Ф. Хагедорн, П. Шмиттингер (2005). «Соединения калия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a22_039.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
- ^ См. Ссылки на «жемчужный пепел» в «Американской кулинарии» Амелии Симмонс, напечатанной Hudson & Goodwin, Хартфорд, 1796 г.
- ^ Чивителло, Линда (2017). Войны разрыхлителей: беспощадная борьба за еду, которая произвела революцию в кулинарии. Урбана, Иллинойс: Университет Иллинойса Press. С. 18–22. ISBN 9780252041082.
- ^ Леонард, Дж .; Lygo, B .; Проктер, Г. "Продвинутая практическая органическая химия" 1998, Stanley Thomas Publishers Ltd
- ^ Ребенок, Лидия М. «Американская экономная домохозяйка» 1832
Библиография
- Словарь наук, Oxford University Press, Нью-Йорк, 2004
- Ю. Платонов, Андрей; Евдокимов Андрей; Курзин Александр; Д. Майорова, Елена (29 июня 2002 г.). «Растворимость карбоната калия и гидрокарбоната калия в метаноле». Журнал химических и технических данных. 47 (5): 1175–1176. Дои:10.1021 / je020012v.