Карбонат серебра - Silver carbonate
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Карбонат серебра (I) | |
| Другие имена Аргентный карбонат | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.007.811  |
| Номер ЕС |
|
| MeSH | серебро + карбонат |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ag2CO3 | |
| Молярная масса | 275,75 г / моль |
| Внешность | Бледно-желтые кристаллы |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 6,077 г / см3[1] |
| Температура плавления | 218 ° С (424 ° F, 491 К) разлагается от 120 ° C[1][4] |
| 0,031 г / л (15 ° С) 0,032 г / л (25 ° С) 0,5 г / л (100 ° С)[2] | |
Продукт растворимости (Kзр) | 8.46·10−12[1] |
| Растворимость | Не растворим в алкоголь, жидкий аммиак, ацетаты, ацетон[3] |
| −80.9·10−6 см3/ моль[1] | |
| Структура | |
| Моноклиника, mP12 (295 КБ) Тригональный, hP36 (β-форма, 453 К) Шестиугольный, hP18 (α-форма, 476 К)[5] | |
| P21/ м, №11 (295 К) P31c, № 159 (β-форма, 453 K) п62м, №189 (α-форма, 476 К)[5] | |
| 2 / м (295 К) 3м (β-форма, 453 К) 6m2 (α-форма, 476 К)[5] | |
а = 4,8521 (2) Å, б = 9,5489 (4) Å, c = 3,2536 (1) Å (295 К)[5] α = 90 °, β = 91,9713 (3) °, γ = 90 ° | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 112,3 Дж / моль · К[1] |
Стандартный моляр энтропия (S | 167,4 Дж / моль · К[1] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −505,8 кДж / моль[1] |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | −436,8 кДж / моль[1][4] |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  [6] |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H315, H319, H335[6] | |
| P261, P305 + 351 + 338[6] | |
| Вдыхание опасность | Раздражающий |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 3,73 г / кг (мыши, перорально)[7] |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Карбонат серебра это химическое соединение с формула Ag2CO3. Карбонат серебра желтый, но типичные образцы сероватые из-за присутствия элементарных серебро. Он плохо растворяется в воде, как и большинство переходный металл карбонаты.
Подготовка и реакции
Карбонат серебра можно получить, объединив водные растворы карбонат натрия с дефицитом нитрат серебра.[8]
- 2 AgNO3(водн.) + Na2CO3(водный) → Ag2CO3(т) + 2 NaNO3(водн.)
Свежеприготовленный карбонат серебра бесцветен, но твердое вещество быстро желтеет.[9]
Карбонат серебра реагирует с аммиаком, давая взрывчатое вещество. гремящее серебро.С плавиковая кислота, это дает фторид серебра. Термическое превращение карбоната серебра в металлическое серебро происходит через образование оксида серебра:[10]
- Ag2CO3 → Ag2O + CO2
- 2 Ag2О → 4 Ag + O2
Использует
Основное использование карбоната серебра - это производство серебряного порошка для использования в микроэлектронике. Он уменьшается с формальдегид, производящие серебро без щелочных металлов:[9]
Карбонат серебра используется как реагент в органический синтез такой как Реакция Кенигса-Кнорра. в Фетизон окисление, карбонат серебра на целит служит окислитель формировать лактоны из диолы. Он также используется для преобразования алкил бромиды в спирты.[8] В качестве основы он использовался в Реакция Виттига.[11] и в активации связи C-H.[12]
Рекомендации
- ^ а б c d е ж грамм час Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк: D. Компания Ван Ностранд. п. 605.
- ^ Коми, Артур Мессинджер; Хан, Дороти А. (февраль 1921 г.). Словарь химической растворимости: неорганические вещества (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания MacMillan. п. 203.
- ^ а б Анатольевич, Кипер Руслан. "нитрат серебра". http://chemister.ru. Получено 2014-07-21. Внешняя ссылка в
| сайт =(помощь) - ^ а б c d Norby, P .; Dinnebier, R .; Fitch, A.N. (2002). «Разложение карбоната серебра. Кристаллическая структура двух высокотемпературных модификаций Ag.2CO3". Неорганическая химия. 41 (14). Дои:10.1021 / ic0111177.
- ^ а б c Сигма-Олдрич Ко., Карбонат серебра. Проверено 6 мая 2014.
- ^ а б «ПБМ для карбоната серебра». http://www.saltlakemetals.com. Солт-Лейк-Сити, Юта: Солт-Лейк-Металс. Получено 2014-06-08. Внешняя ссылка в
| сайт =(помощь) - ^ а б McCloskey C.M .; Коулман, Г. Х. (1955). «β-d-глюкоза-2,3,4,6-тетраацетат». Органический синтез.; Коллективный объем, 3, п. 434
- ^ а б Андреас Брамби и др. «Серебро, соединения серебра и серебряные сплавы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. Дои:10.1002 / 14356007.a24_107.pub2
- ^ Кога, Нобуёси; Шуто Ямада; Томоясу Кимура (2013). «Термическое разложение карбоната серебра: феноменология и физико-геометрическая кинетика». Журнал физической химии C. 117: 326–336. Дои:10.1021 / jp309655s.
- ^ Единак, Лукас и др. «Использование карбоната серебра в реакции Виттига». Журнал органической химии 78.23 (2013): 12224–12228.
- ^ J. Org. Chem., 2018, 83 (16), pp 9312–9321, DOI: 10.1021 / acs.joc.8b01284. .