Карбонат железа (II) - Iron(II) carbonate - Wikipedia

карбонат железа (II)
Имена
Другие имена
карбонат железа
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.008.418 Отредактируйте это в Викиданных
Номер EE505 (регуляторы кислотности, ...)
UNII
Характеристики
FeCO3
Молярная масса115,854 г / моль
Внешностьбелый порошок или кристаллы
Плотность3,9 г / см3[1]
Температура плавления разлагается
0,0067 г / л;[2] Kзр = 1.28 × 10−11 [3]
+11,300·10−6 см3/ моль
Структура
Гексагональный скаленоэдр / тригональный (32 / м)
Космическая группа: Р 3с, а = 4,6916 Å, c = 15,3796 Å
6
Родственные соединения
Другой анионы
карбонат меди (II), карбонат цинка
Другой катионы
сульфат железа (II)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

карбонат железа (II), или же карбонат железа, представляет собой химическое соединение с формулой FeCO
3
, который встречается в природе как минерал сидерит. При обычных температурах окружающей среды это зелено-коричневый цвет. ионное твердое вещество состоящий из железо (II) катионы Fe2+
и карбонат анионы CO2−
3
.[4]

Подготовка

Карбонат железа можно получить реакцией раствора двух ионов, например хлорид железа (II) и карбонат натрия:[4]

FeCl
2
+ Na
2
CO
3
FeCO
3
+ 2NaCl

Карбонат железа можно получить также из растворов соли железа (II), таких как перхлорат железа (II), с бикарбонат натрия, выпуская углекислый газ:[5]

Fe(ClO
4
)2 + 2NaHCO
3
FeCO
3
+ 2NaClO
4
+ CO
2
+ ЧАС
2
О

Сел и другие использовали эту реакцию (но с FeCl
2
вместо Fe(ClO
4
)2) при 0,2 M приготовить аморфный FeCO
3
.[6]

Необходимо соблюдать осторожность, чтобы исключить кислород О
2
из решений, потому что Fe2+
ион легко окисленный к Fe3+
, особенно в pH выше 6.0.[5]

Карбонат железа также образуется непосредственно на стальных или железных поверхностях, подверженных воздействию растворов диоксида углерода, образуя отложения «карбоната железа»:[3]

Fe + CO
2
+ ЧАС
2
О
FeCO
3
+ ЧАС
2

Характеристики

Зависимость растворимости в воде от температуры была определена Вэй Сун и другими как

куда Т это абсолютная температура в кельвины, и я это ионная сила жидкости.[3]

Использует

Карбонат железа использовался как железо. пищевая добавка лечить анемия.[7] Отмечено, что он имеет очень низкую биодоступность для кошек и собак.[8]

Токсичность

Карбонат железа малотоксичен; вероятная летальная доза при пероральном приеме составляет от 0,5 до 5 г / кг (от 35 до 350 г для человека весом 70 кг).[9]

Рекомендации

  1. ^ Д. Р. Лиде, изд. (2000): "Справочник CRC по химии и физике". 81-е издание. Страницы 4-65.
  2. ^ Пэтти, Ф., изд. (1963): «Промышленная гигиена и токсикология»; Том II: «Токсикология». 2-е изд. Interscience. Страница 1053.
  3. ^ а б c Вэй Сан (2009): «Кинетика образования накипи карбоната и сульфида железа при коррозии CO2 / H2S». Докторская диссертация, Университет Огайо.
  4. ^ а б (1995): "Энциклопедия химической технологии Кирк-Отмера". 4-е изд. Том 1.
  5. ^ а б Филип С. Сингер и Вернер Штум (1970): «Растворимость двухвалентного железа в карбонатсодержащих водах». Журнал Американской ассоциации водопроводных сооружений, том 62, выпуск 3, страницы 198-202. https://www.jstor.org/stable/41266171
  6. ^ Озлем Сел, А. Радха, Кнуд Дидериксен и Александра Навроцки (2012): «Аморфный карбонат железа (II): энергетика кристаллизации и сравнение с другими карбонатными минералами, связанными с секвестрацией СО2». Geochimica et Cosmochimica Acta, том 87, выпуск 15, страницы 61–68. Дои:10.1016 / j.gca.2012.03.011
  7. ^ А. Осол, Дж. Э. Гувер и др., Ред. (1975): "Фармацевтические науки Ремингтона". 15 изд. Mack Publishing. Стр. Решебника 775
  8. ^ «Методы AAFCO для обоснования пищевой адекватности кормов для собак и кошек (предлагается к публикации в 2014 г.)» (PDF). AAFCO. 2013.
  9. ^ Госселин, Р.Э., Х.С. Ходжа, Р.П. Смита и М. Глисон. Клиническая токсикология коммерческих продуктов. 4-е изд. Балтимор: Уильямс и Уилкинс, 1976., стр. II-97