Перхлорат титана - Titanium perchlorate - Wikipedia

Перхлорат титана
Идентификаторы
Количество CAS	60580-20-3; 13498-15-2;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
	ИнЧИ InChI = 1S / 4ClHO4.Ti / c4 * 2-1 (3,4) 5; / h4 * (H, 2,3,4,5); / q ;;;; + 4 / p-4 Ключ: SOCDLWOJPVKBHF-UHFFFAOYSA-J;
	Улыбки [Ti] (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O ) O [Cl] (= O) (= O) = O;
Характеристики
Химическая формула	Ti (ClO4)4
Молярная масса	445.65 г · моль−1
Внешность	белые кристаллы, ; расплывающийся
Плотность	2,49 г / см3 (безводный)
Температура плавления	85 ° C (185 ° F, 358 K) (безводный) небольшое разложение
Точка кипения	разложение
Растворимость в воде	высоко
Родственные соединения
Другой анионы	Нитрат титана
Другой катионы	Перхлорат циркония; Перхлорат гафния
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	Ссылки на инфобоксы

Перхлорат титана молекулярное соединение титан и перхлорат группы с формулой Ti (ClO₄)₄. Безводный перхлорат титана взрывоопасно разлагается при 130 ° C и плавится при 85 ° C с небольшим разложением. Он может возгоняться в вакууме до 70 ° C и может образовывать пар при температуре до 120 °. Перхлорат титана довольно летуч. Плотность 2.35. Разлагается до TiO.₂, ClO₂ и дикислород O₂ Также TiO (ClO₄)₂ образуется при разложении.^[2]

Ti (ClO₄)₄ → TiO₂ + 4ClO₂ + 3O₂ ΔH = + 6 ккал / моль.^[2]

Характеристики

Ti (ClO₄)₄ молекула имеет перхлоратные группы двуличный связаны с атомом титана через два атома кислорода.^[2] Таким образом, молекулу также можно было назвать тетракис (перхлорато-О,О ') титан (IV).^[3]

В твердом виде он образует прозрачные моноклинные кристаллы с параметрами элементарной ячейки a = 12,451 b = 7,814 c = 12,826 Å α = 108,13. Объем элементарной ячейки 1186 Å.³ при -100 ° С. На элементарную ячейку приходится четыре молекулы.^[1]

Он реагирует с вазелин, нитрометан, ацетонитрил, диметилформамид, и более 25 ° с четыреххлористый углерод.^[2]

Перхлорат титанила также существует в сольватах с водой, диметилсульфоксид, диоксан, пиридин-N-оксид и хинолин-N-оксид.^[2]

Формирование

Перхлорат титана может быть образован путем реакции тетрахлорид титана с хлорная кислота обогащен гептоксид дихлора.^[2] Другой способ использует тетрахлорид титана с гексоксид дихлора. Образует комплекс с Cl₂О₆ который при нагревании до 55 ° в вакууме возгоняется и может кристаллизовать чистый безводный продукт из пара.^[1]

Связанный

В соли гексааперхлоратотитаната дикания Cs₂Ti (ClO₄)₆ группы перхлората монодентатный, связанный одним кислородом с титаном.^[4]

Перхлорат титана также может образовывать комплексы с другими лиганды связаны с атомом титана, включая бинол,^[5] и глюконовая кислота.^[6]

Полимерное соединение оксихлорперхлорато титана, Ti₆О₄Cl_Икс(ClO₄)_16-х, изготовлен из избытка TiCl₄ и гексоксид дихлора. Он имеет различный состав от светло-желтого до темно-желтого.^[7]

Рекомендации

^ ^а ^б ^c Фурати, Мохьеддин; Чаабуни, Монсеф; Белин, Клод Анри; Шарбоннель, Моник; Паскаль, Жан Луи; Потье, Жаклин (апрель 1986). «Сильно хелатирующий бидентатный перхлорат. Новый способ синтеза и определение кристаллической структуры перхлората титана (4+)». Неорганическая химия. 25 (9): 1386–1390. Дои:10.1021 / ic00229a019.
^ ^а ^б ^c ^d ^е ^ж Бабаева, В.П .; Росоловский В. (1974). «Летучий перхлорат титана». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 23 (11): 2330–2334. Дои:10.1007 / BF00922105. ISSN 0568-5230.
^ Макинтайр, Джейн Э. (1992). Словарь неорганических соединений. CRC Press. п. 2963. ISBN 9780412301209.
^ Бабаева, В. П .; Росоловский, В.Я. (Ноябрь 1975 г.). «Производство гексааперхлоратотитаната цезия реакцией перхлората титана с перхлоратом цезия». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 24 (11): 2278–2281. Дои:10.1007 / BF00921631.
^ Миками, Коичи; Сава, Эйдзи; Терада, Масахиро (январь 1991 г.). «Асимметричный катализ хиральным перхлоратом титана для карбониленовой циклизации». Тетраэдр: асимметрия. 2 (12): 1403–1412. Дои:10.1016 / S0957-4166 (00) 80036-1.
^ Гатри, Р. Д. (1970). Углеводная химия. 3. Лондон: Королевское химическое общество. п. 144. ISBN 9780851860220.
^ Fourati, M .; Chaabouni, M .; Pascal, J.L .; Поттер, Дж. (Март 1986 г.). «Синтез и колебательный анализ новых безводных оксохлорперхлорато-комплексов титана IV». Журнал молекулярной структуры. 143 (1–2): 147–150. Bibcode:1986JMoSt.143..147F. Дои:10.1016/0022-2860(86)85225-5.

HClO₄

Он

LiClO₄

Быть (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

РОКЛО₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

О

FClO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

п

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂О₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

В качестве

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Пн

Tc

RU

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

В (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

я

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

W

Re

Операционные системы

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

По

В

Rn

FrClO₄

Ра

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ц

Og

↓

Ла

Ce (ClO₄)_Икс

Pr

Nd

Вечера

Sm (ClO₄)₃

Eu (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Хо (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Лу (ClO₄)₃

Ac

Th (ClO₄)₄

Па

UO₂(ClO₄)₂

Np

Пу

Являюсь

См

Bk

Cf

Es

FM

Мкр

Нет

Lr

[foura-1] а ^б ^c Фурати, Мохьеддин; Чаабуни, Монсеф; Белин, Клод Анри; Шарбоннель, Моник; Паскаль, Жан Луи; Потье, Жаклин (апрель 1986). «Сильно хелатирующий бидентатный перхлорат. Новый способ синтеза и определение кристаллической структуры перхлората титана (4+)». Неорганическая химия. 25 (9): 1386–1390. Дои:10.1021 / ic00229a019.

[Babaeva1974-2] а ^б ^c ^d ^е ^ж Бабаева, В.П .; Росоловский В. (1974). «Летучий перхлорат титана». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 23 (11): 2330–2334. Дои:10.1007 / BF00922105. ISSN 0568-5230.

[3] Макинтайр, Джейн Э. (1992). Словарь неорганических соединений. CRC Press. п. 2963. ISBN 9780412301209.

[4] Бабаева, В. П .; Росоловский, В.Я. (Ноябрь 1975 г.). «Производство гексааперхлоратотитаната цезия реакцией перхлората титана с перхлоратом цезия». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 24 (11): 2278–2281. Дои:10.1007 / BF00921631.

[5] Миками, Коичи; Сава, Эйдзи; Терада, Масахиро (январь 1991 г.). «Асимметричный катализ хиральным перхлоратом титана для карбониленовой циклизации». Тетраэдр: асимметрия. 2 (12): 1403–1412. Дои:10.1016 / S0957-4166 (00) 80036-1.

[6] Гатри, Р. Д. (1970). Углеводная химия. 3. Лондон: Королевское химическое общество. п. 144. ISBN 9780851860220.

[7] Fourati, M .; Chaabouni, M .; Pascal, J.L .; Поттер, Дж. (Март 1986 г.). «Синтез и колебательный анализ новых безводных оксохлорперхлорато-комплексов титана IV». Журнал молекулярной структуры. 143 (1–2): 147–150. Bibcode:1986JMoSt.143..147F. Дои:10.1016/0022-2860(86)85225-5.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Идентификаторы

Количество CAS	60580-20-3^[1] 13498-15-2
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ИнЧИ InChI = 1S / 4ClHO4.Ti / c4 * 2-1 (3,4) 5; / h4 * (H, 2,3,4,5); / q ;;;; + 4 / p-4 Ключ: SOCDLWOJPVKBHF-UHFFFAOYSA-J
Улыбки [Ti] (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O) (O [Cl] (= O) (= O) = O ) O [Cl] (= O) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	Ti (ClO₄)₄
Молярная масса	445.65 г · моль⁻¹
Внешность	белые кристаллы, расплывающийся
Плотность	2,49 г / см³ (безводный)
Температура плавления	85 ° C (185 ° F, 358 K) (безводный) небольшое разложение
Точка кипения	разложение
Растворимость в воде	высоко
Родственные соединения
Другой анионы	Нитрат титана
Другой катионы	Перхлорат циркония Перхлорат гафния
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы