Окись хлора - Chlorine monoxide - Wikipedia

Эта статья о соединении ClO. Для оксоаниона формулы ClO⁻
, видеть гипохлорит. Для молекулы Cl₂О, смотри Монооксид дихлора.

Окись хлора

Имена
Предпочтительное название IUPAC Окись хлора
Систематическое название ИЮПАК Хлороксиданил
Другие имена Оксид хлора (II)
Идентификаторы
Количество CAS	7791-21-1 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
Сокращения	ClO (.)
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 29314
ChemSpider	145843
MeSH	Хлорсил
PubChem CID	166686
UNII	0EQ5I4TK19 Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID90924342
ИнЧИ InChI = 1S / ClO / c1-2 Ключ: NHYCGSASNAIGLD-UHFFFAOYSA-N
Улыбки [O] Cl
Характеристики
Химическая формула	ClО
Молярная масса	51.45 г · моль^−1
Термохимия
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС^⦵298)	101,8 кДж / моль[1]
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Окись хлора это химическое вещество радикальный с химической формулой ${\displaystyle {\ce {ClO.}}}$. Он играет важную роль в процессе истощение озонового слоя. в стратосфера, хлор атомы реагируют с озон молекулы с образованием монооксида хлора и кислород.

${\displaystyle {\ce {Cl.+\;O3\to ClO.+\;O2}}}$

Эта реакция вызывает истощение озонового слоя.^[1] Этот результат ${\displaystyle {\ce {ClO.}}}$ радикалы могут далее реагировать как таковые:

${\displaystyle {\ce {ClO.+O.\to Cl.+O2}}}$

регенерация радикала хлора. Таким образом, вся реакция разложения озона катализируется хлором, так как в конечном итоге хлор остается неизменным. Общая реакция:

${\displaystyle {\ce {O.+\;O3\to 2O2}}}$

Это оказало значительное влияние на использование ХФУ в верхних слоях стратосферы, однако многие страны согласились запретить использование ХФУ. Нереактивная природа CFC позволяет им переходить в стратосферу, где они подвергаются фотодиссоциации с образованием радикалов Cl. Затем они легко образуют окись хлора, и этот цикл может продолжаться до двух радикалы реагировать на форму монооксид дихлора, прекращая радикальную реакцию. Поскольку концентрация CFC в атмосфере очень мала, вероятность прекращения реакции чрезвычайно мала, а это означает, что каждый радикал может разложить многие тысячи молекул озона.

Несмотря на то, что использование ХФУ было запрещено во многих странах, ХФУ могут оставаться в атмосфере около 50-500 лет. Это вызывает образование множества радикалов хлора и, следовательно, значительное количество молекул озона разлагается до того, как радикалы хлора смогут реагировать с монооксидом хлора с образованием Монооксид дихлора.

Рекомендации

1. Эгон Виберг; Нильс Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. п. 462. ISBN  0-12-352651-5.