Морская вода - Seawater

Фото серфинга
Морская вода в Малаккский пролив
Часть серии по
Соленость воды
Диаграмма солености воды.png
Уровни солености
Пресная вода (< 0.05%)
Солоноватая вода (0.05–3%)
Соленая вода (3–5%)
Рассол (> 5% до 26% -28% макс.)
Водоемы
График изменения плотности воды температурно-соленость
Соленость океана на разных широтах Атлантики и Тихого океана

Морская вода, или же соленая вода, является воды из море или же океан. В среднем морская вода в Мировом океане имеет соленость около 3,5% (35 г / л, 599 мМ). Это означает, что на каждый килограмм (примерно один литр по объему) морской воды приходится примерно 35 граммов (1,2 унции) растворенные соли (преимущественно натрий (Na+
) и хлористый (Cl−
) ионы ). Средняя плотность у поверхности 1,025 кг / л. Морская вода плотнее чем оба пресная вода и чистая вода (плотность 1,0 кг / л при 4 ° C (39 ° F)), потому что растворенные соли увеличивают массу в большей пропорции, чем объем. Температура замерзания морской воды снижается по мере увеличения концентрации соли. При типичной солености замерзает примерно при -2 ° C (28 ° F).[1] Самая холодная морская вода в жидком состоянии из когда-либо зарегистрированных была обнаружена в 2010 году в ручье под водой. Антарктика ледник: измеренная температура составляла -2,6 ° C (27,3 ° F).[2] Морская вода pH обычно ограничивается диапазоном от 7,5 до 8,4.[3] Однако не существует общепринятой эталонной шкалы pH для морской воды, и разница между измерениями, основанными на различных эталонных шкалах, может составлять до 0,14 единиц.[4]

Геохимия

Соленость

Дальнейшая информация: Соленость § Морская вода
Среднегодовая соленость морской поверхности, выраженная в Практическая шкала солености для Мировой океан. Данные из Атлас Мирового океана[5]

Хотя подавляющее большинство морской воды имеет соленость от 31 г / кг до 38 г / кг, то есть 3,1–3,8%, морская вода не является равномерно соленой во всем мире. Если происходит смешивание со стоком пресной воды из устьев рек, вблизи тающих ледников или большого количества осадков (например, Муссон ) морская вода может быть значительно менее соленой. Самое соленое открытое море - это красное море, где высокие показатели испарение, низкий осадки и низкий речной сток, и ограниченная циркуляция приводят к образованию необычно соленой воды. Соленость в изолированных водоемах может быть еще значительно выше - примерно в десять раз выше в случае Мертвое море. Исторически сложилось так, что для определения абсолютной солености морской воды использовалось несколько шкал солености. Популярной шкалой была «Практическая шкала солености», где соленость измерялась в «практических единицах солености (psu)». Действующим стандартом солености является шкала «эталонной солености». [6] с соленостью, выраженной в единицах «г / кг».

Теплофизические свойства морской воды

В плотность поверхностной морской воды от 1020 до 1029 кг / м3, в зависимости от температуры и солености. При температуре 25 ° C, солености 35 г / кг и давлении 1 атм плотность морской воды составляет 1023,6 кг / м3.3.[7][8] Глубоко в океане под высоким давлением морская вода может достигать плотности 1050 кг / м3.3 или выше. Плотность морской воды также изменяется с соленостью. Рассолы, производимые установками по опреснению морской воды, могут иметь соленость до 120 г / кг. Плотность типичного рассола морской воды с соленостью 120 г / кг при 25 ° C и атмосферном давлении составляет 1088 кг / м3.3.[7][8] Морская вода pH ограничивается диапазоном от 7,5 до 8,4. В скорость звука в морской воде составляет около 1500 м / с (тогда как скорость звука обычно составляет около 330 м / с в воздухе при давлении примерно 101,3 кПа, 1 атмосфера) и изменяется в зависимости от температуры, солености и давления воды. В теплопроводность морской воды составляет 0,6 Вт / мК при 25 ° C и солености 35 г / кг.[9]Теплопроводность уменьшается с увеличением солености и увеличивается с увеличением температуры.[10]

Химический состав

Морская вода содержит больше растворенного ионы чем все виды пресной воды.[11] Однако соотношение растворенных веществ сильно различается. Например, хотя морская вода содержит примерно в 2,8 раза больше бикарбонат чем речная вода, процент бикарбоната в морской воде в соотношении все растворенный ионы намного ниже, чем в речной воде. Ионы бикарбоната составляют 48% растворенных веществ речной воды, но только 0,14% морской воды.[11][12] Подобные различия связаны с разными время пребывания растворенных веществ морской воды; натрий и хлористый имеют очень долгое время пребывания, в то время как кальций (жизненно важно для карбонат образование) имеет тенденцию выпадать в осадок гораздо быстрее.[12] Наиболее распространенные растворенные ионы в морской воде - это натрий, хлорид, магний, сульфат и кальций.[13] Его осмолярность составляет около 1000 мОсм / л.[14]

Обнаружены небольшие количества других веществ, в том числе аминокислоты при концентрации до 2 микрограммов атомов азота на литр,[15] которые, как считается, сыграли ключевую роль в происхождение жизни.

Диаграмма, показывающая концентрации различных ионов солей в морской воде. Состав общей солевой составляющей: Cl−
 55%, Na+
 30.6%, ТАК2−
4 7.7%, Mg2+
 3.7%, Ca2+
 1.2%, K+
 1,1%, прочие 0,7%. Обратите внимание, что диаграмма верна только в единицах вес / вес, а не вес / объем или объем / объем.
Элементный состав морской воды
(соленость = 3,5%)[нужна цитата ]
ЭлементПроцент по массе
Кислород85.84
Водород10.82
Хлор1.94
Натрий1.08
Магний0.1292
Сера0.091
Кальций0.04
Калий0.04
Бром0.0067
Углерод0.0028
Общий молярный состав морской воды (соленость = 35)[16]
КомпонентКонцентрация (моль / кг)
ЧАС
2О		53.6
Cl−
0.546
Na+
0.469
Mg2+
0.0528
ТАК2−
4		0.0282
Ca2+
0.0103
K+
0.0102
CТ0.00206
Br−
0.000844
BТ0.000416
Sr2+
0.000091
F−
0.000068

Микробные компоненты

Исследования 1957 г. Институт океанографии Скриппса проба воды в обоих пелагический и неритический локации в Тихом океане. Использовались прямые микроскопические подсчеты и посевы, причем прямые подсчеты в некоторых случаях показывали до 10 000 раз больше, чем полученные на культурах. Эти различия объяснялись наличием бактерий в агрегатах, избирательным действием культуральной среды и наличием неактивных клеток. Заметное снижение количества бактериальных культур было отмечено ниже термоклин, но не под микроскопом. Большое количество спириллы -подобные формы наблюдались под микроскопом, но не при культивировании. Расхождение в числах, полученных двумя способами, хорошо известно в этой и других областях.[17] В 1990-х годах были усовершенствованы методы обнаружения и идентификации микробов путем исследования небольших фрагментов ДНК, позволили исследователям принять участие в Перепись морской жизни для выявления тысяч ранее неизвестных микробов, обычно присутствующих в небольшом количестве. Это выявило гораздо большее разнообразие, чем предполагалось ранее, так что литр морской воды может содержать более 20 000 видов. Митчелл Согин от Морская биологическая лаборатория считает, что «количество различных видов бактерий в океанах может затмить от пяти до 10 миллионов».[18]

Бактерии обнаруживаются на всех глубинах в столб воды, а также в отложениях, некоторые из которых являются аэробными, другие анаэробными. Большинство из них плавают свободно, но некоторые существуют как симбионты внутри других организмов - примерами этих биолюминесцентных бактерий. Цианобактерии сыграли важную роль в эволюции океанических процессов, сделав возможным развитие строматолиты и кислород в атмосфере.

Некоторые бактерии взаимодействуют с диатомеи, и образуют важнейшее звено в круговороте кремния в океане. Один анаэробный вид, Thiomargarita namibiensis, играет важную роль в разложении сероводород извержения диатомовых отложений у побережья Намибии, вызванные высокими темпами фитопланктон рост в Бенгельское течение зона апвеллинга, со временем опускающаяся на морское дно.

Бактерии подобны Археи удивили морских микробиологов своим выживанием и процветанием в экстремальных условиях, таких как гидротермальные источники на дне океана. Алкалотолерант морские бактерии Такие как Псевдомонады и Вибрион виды выжить в pH диапазон от 7,3 до 10,6, в то время как некоторые виды будут расти только при pH от 10 до 10,6.[19] Археи также существуют в пелагических водах и могут составлять до половины океана. биомасса, явно играя важную роль в океанических процессах.[20] В 2000 году отложения со дна океана выявили вид архей, которые разрушаются. метан, важно теплица газ и главный фактор потепления атмосферы.[21] Некоторые бактерии разрушают горные породы на морском дне, влияя на химический состав морской воды. Разливы нефти и стоки, содержащие человеческие сточные воды и химические загрязнители, оказывают заметное влияние на микробную жизнь в окрестностях, а также содержат патогены и токсины, влияющие на все формы морская жизнь. Протист динофлагелляты может в определенное время подвергаться демографическим взрывам, называемым цветением или красные приливы, часто после антропогенного загрязнения. Процесс может производить метаболиты известные как биотоксины, которые перемещаются по пищевой цепи океана, заражая животных более высокого порядка.

Pandoravirus salinus, вид очень большого вируса, с геномом намного большим, чем у любого другого вида вируса, был обнаружен в 2013 году. Как и другие очень большие вирусы Мимивирус и Мегавирус, Пандоровирус заражает амеб, но его геном, содержащий от 1,9 до 2,5 мегабаз ДНК, вдвое больше, чем у Мегавирус, и он сильно отличается от других крупных вирусов по внешнему виду и структуре генома.

В 2013 г. исследователи из Абердинский университет объявили, что они начали охоту на неоткрытые химические вещества в организмах, которые развились в глубоких морских траншеях, надеясь найти антибиотики «следующего поколения», ожидая «апокалипсиса антибиотиков» с нехваткой новых препаратов для борьбы с инфекциями. Исследование, финансируемое ЕС, начнется в Атакамский желоб а затем перейти к поискам траншей в Новой Зеландии и Антарктиде.[22]

Океан имеет долгую историю удаления отходов жизнедеятельности человека, исходя из предположения, что его огромные размеры позволяют поглощать и растворять все вредные вещества.[23]Хотя это может быть правдой в небольшом масштабе, большие объемы сточных вод, которые обычно сбрасываются, нанесли ущерб многим прибрежным экосистемам и сделали их опасными для жизни. Патогенные вирусы и бактерии встречаются в таких водах, как кишечная палочка, Холерный вибрион причина холера, гепатит А, гепатит Е и полиомиелит, наряду с простейшими, вызывающими лямблиоз и криптоспоридиоз. Эти патогены обычно присутствуют в водяном балласте крупных судов и широко распространяются при сбросе балласта.[24]

Источник

Смотрите также: Происхождение воды на Земле

Научные теории за происхождение морской соли началось с сэра Эдмонд Галлей в 1715 году, который предположил, что соль и другие минералы уносились в море реками после того, как ливень вымыл его из земли. Достигнув океана, эти соли концентрировались по мере того, как со временем поступало больше соли (см. Гидрологический цикл ). Галлей отметил, что большинство озер, не имеющих выходов к океану (например, Мертвое море и Каспийское море, видеть эндорейский бассейн ), имеют высокое содержание соли. Галлей назвал этот процесс «континентальным выветриванием».

Теория Галлея была частично верной. Кроме того, натрий вымывался со дна океана при его образовании. Присутствие другого доминирующего иона соли, хлорида, является результатом дегазация хлорида (как соляная кислота ) с другими газами из недр Земли через вулканы и гидротермальные источники. Впоследствии ионы натрия и хлора стали наиболее распространенными составляющими морской соли.

Соленость океана оставалась стабильной в течение миллиардов лет, скорее всего, из-за химического / химического воздействия.тектонический система, удаляющая столько соли, сколько отложилось; например, поглотители натрия и хлоридов включают эвапорит отложения, захоронение поровой воды и реакции с морским дном базальты.[12]:133

Человеческие воздействия

Изменение климата, восходящая атмосферная углекислый газ, избыток питательных веществ и загрязнение во многих формах изменяют глобальную геохимию океана. Темпы изменений по некоторым аспектам значительно превышают таковые в исторических и недавних геологических записях. Основные тенденции включают увеличение кислотность, снижение подповерхностного кислорода как в прибрежных, так и в пелагических водах, повышение уровня прибрежного азота и повсеместное увеличение Меркурий и стойкие органические загрязнители. Большинство этих потрясений прямо или косвенно связано со сжиганием ископаемого топлива человека, удобрениями и промышленной деятельностью. Прогнозируется, что в ближайшие десятилетия концентрации будут расти, что окажет негативное воздействие на биоту океана и другие морские ресурсы.[25]

Одна из самых ярких особенностей этого - закисление океана, в результате увеличения CO2 поглощение Мировым океаном, связанное с более высокой атмосферной концентрацией CO2 и более высокие температуры,[26] потому что это сильно влияет коралловые рифы, моллюски, иглокожие и ракообразные (видеть обесцвечивание кораллов ).

Потребление человеком

Основная статья: Отравление морской водой
Смотрите также: Опреснение

Случайное употребление небольшого количества чистой морской воды не опасно, особенно если морская вода берется вместе с большим количеством пресной воды. Однако питьевая морская вода для поддержания гидратации контрпродуктивна; необходимо выводить больше воды, чтобы удалить соль (через моча ), чем количество воды, полученной из самой морской воды.[27]

В почечная система активно регулирует содержание хлорида натрия в крови в очень узком диапазоне около 9 г / л (0,9% по весу).

В большинстве открытых водоемов концентрации несколько колеблются в пределах типичных значений около 3,5%, что намного выше, чем может выдержать организм, и больше того, что могут обрабатывать почки. В утверждениях о том, что почки могут выделять NaCl в концентрации 2% в Балтии, часто упускается из виду (в доводах об обратном), что кишечник не может поглощать воду в таких концентрациях, поэтому пить такую ​​воду бесполезно. Употребление морской воды временно увеличивает концентрацию NaCl в крови. Это сигнализирует о почка выводить натрий, но концентрация натрия в морской воде превышает максимальную концентрирующую способность почек. В конце концов концентрация натрия в крови повышается до токсичного уровня, удаляя воду из клеток и нарушая нерв проведение, в конечном итоге приводящее к летальному исходу захват и аритмия сердца.[нужна цитата ]

Руководства по выживанию постоянно советую не пить морскую воду.[28] Краткое содержание 163 спасательный плот Во время путешествий риск смерти составил 39% для тех, кто пил морскую воду, по сравнению с 3% для тех, кто не пил. Эффект от употребления морской воды на крысах подтвердил отрицательные эффекты питьевой морской воды при обезвоживании.[29]

Соблазн попить морской воды был наибольшим для моряков, которые израсходовали запас пресной воды и не смогли собрать достаточно дождевой воды для питья. Это разочарование было хорошо описано строкой из Сэмюэл Тейлор Кольридж с Иней древнего мореплавателя:

«Вода, вода, везде,
И все доски сжались;
Вода, вода, везде,
Ни капли пить ".

Хотя люди не могут выжить в морской воде, некоторые люди утверждают, что до двух чашек в день, смешанных с пресной водой в соотношении 2: 3, не оказывает вредного воздействия. Французский врач Ален Бомбар пережил переход через океан на маленькой резиновой лодке Zodiak, используя в основном сырое мясо рыбы, которое содержит около 40 процентов воды (как и большинство живых тканей), а также небольшое количество морской воды и других продуктов, собранных в океане. Его выводы были оспорены, но альтернативного объяснения не было. В своей книге 1948 года Кон-Тики, Тур Хейердал сообщили, что во время экспедиции 1947 г. пили морскую воду, смешанную со свежей в соотношении 2: 3.[30] Несколько лет спустя еще один авантюрист, Уильям Уиллис, утверждал, что выпивал две чашки морской воды и одну чашку свежей воды в день в течение 70 дней без каких-либо негативных последствий, когда он потерял часть запаса воды.[31]

В 18 веке Ричард Рассел выступал за медицинское использование практики в Великобритании, и Рене Куинтон расширил пропаганду этой практики в других странах, особенно во Франции, в 20 веке. В настоящее время эта практика широко используется в Никарагуа и других странах, предположительно с использованием последних медицинских открытий.[нужна цитата ]

Большинство океанских судов опреснять питьевой вода из морской воды с использованием таких процессов, как вакуумная перегонка или же многоступенчатая флэш-дистилляция в испаритель, или совсем недавно обратный осмос. Эти энергоемкие процессы обычно не были доступны во время Возраст паруса. Более крупные парусные военные корабли с большим экипажем, например Нельсон с HMSПобеда, были оснащены перегонными аппаратами в их галеры.[32]Животные, такие как рыбы, киты, морские черепахи, и морские птицы, например, пингвины и альбатросы адаптировались к жизни в среде с высоким содержанием соли. Например, морские черепахи и морские крокодилы удаляют излишки соли из своего тела через слезные протоки.[33]

Добыча минералов

Минералы добывались из морской воды с древних времен. В настоящее время четыре наиболее концентрированных металла - Na, Mg, Ca и K - коммерчески добываются из морской воды.[34] В течение 2015 г. нас 63% от магний продукция происходила из морской воды и рассолов.[35] Бром также производится из морской воды в Китай и Япония.[36] Литий извлечение из морской воды было предпринято в 1970-х годах, но вскоре испытания были прекращены. Идея извлечения уран из морской воды считается по крайней мере с 1960-х годов, но только несколько граммов урана были извлечены в Япония в конце 1990-х гг.[37]

Стандарт

ASTM International имеет международный стандарт для искусственная морская вода: ASTM D1141-98 (Исходный стандарт ASTM D1141-52). Он используется во многих исследовательских испытательных лабораториях в качестве воспроизводимого решения для морской воды, например, для испытаний на коррозию, масляное загрязнение и оценки моющих свойств.[38]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Управление военно-морских исследований океана, вода: температура». Архивировано из оригинал 12 декабря 2007 г.
  2. ^ Силте, Гудрун Урд (24 мая 2010 г.). "Ден аллер калдасте хавстраумен". forskning.no (на норвежском языке). Архивировано из оригинал 6 марта 2012 г.. Получено 24 мая 2010.
  3. ^ Честер, Джикеллс, Рой, Тим (2012). Морская геохимия. Блэквелл Паблишинг. ISBN  978-1-118-34907-6.
  4. ^ Штумм, У., Морган, Дж. Дж. (1981) Водная химия, введение, подчеркивающее химическое равновесие в природных водах. Джон Вили и сыновья. С. 414–416. ISBN  0471048313.
  5. ^ «Атлас Мирового океана 2009». NOAA. Получено 5 декабря 2012.
  6. ^ Миллеро, Франк Дж .; Фейстель, Райнер; Райт, Дэниел Дж .; Макдугалл, Тревор Дж. (Январь 2008 г.). «Состав стандартной морской воды и определение шкалы солености эталонного состава». Deep Sea Research Part I: Oceanographic Research Papers. 55 (1): 50–72. Дои:10.1016 / j.dsr.2007.10.001.
  7. ^ а б Nayar, Kishor G .; Шаркави, Мостафа Х .; Банчик, Леонардо Д .; Линхард V, Джон Х. (июль 2016 г.). «Теплофизические свойства морской воды: обзор и новые корреляции, включающие зависимость от давления». Опреснение. 390: 1–24. Дои:10.1016 / j.desal.2016.02.024.
  8. ^ а б «Теплофизические свойства морской воды». Кафедра машиностроения, Массачусетский Институт Технологий. Получено 24 февраля 2017.
  9. ^ Шаркави, Мостафа Х .; Lienhard V, John H .; Зубаир, Сайед М. (апрель 2010 г.). «Теплофизические свойства морской воды: обзор существующих корреляций и данных» (PDF). Опреснение и очистка воды. 16: 354–380. Дои:10.5004 / dwt.2010.1 (неактивно 20 октября 2020 г.).CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на октябрь 2020 г. (связь)
  10. ^ «Теплопроводность морской воды и ее концентратов». Получено 17 октября 2010.
  11. ^ а б Гейл, Томсон. «Химические процессы океана». Получено 2 декабря 2006.
  12. ^ а б c Пинет, Пол Р. (1996). Приглашение к океанографии. Сент-Пол: Вест Паблишинг Компани. С. 126, 134–135. ISBN  978-0-314-06339-7.
  13. ^ Хоган, К. Майкл (2010). «Кальций», ред. А. Йоргенсен, К. Кливленд. Энциклопедия Земли. Некоторые данные показывают возможность довольно регулярных соотношений элементов, поддерживаемых на поверхности океана, в явлении, известном как Коэффициент Редфилда. Национальный совет по науке и окружающей среде.
  14. ^ «Осмолярность морской воды».
  15. ^ Тада, К .; Тада, М .; Майта, Ю. (1998). «Растворенные свободные аминокислоты в прибрежной морской воде с использованием модифицированного флуорометрического метода» (PDF). Журнал океанографии. 54 (4): 313–321. Дои:10.1007 / BF02742615. S2CID  26231863.
  16. ^ DOE (1994). "5" (PDF). В А. Г. Диксоне; К. Гойет (ред.). Справочник методов анализа различных параметров системы углекислого газа в морской воде. 2. ORNL / CDIAC-74.
  17. ^ Jannasch, Holger W .; Джонс, Гален Э. (1959). «Популяции бактерий в морской воде, определяемые различными методами подсчета» (PDF). Лимнология и океанография. 4 (2): 128–139. Дои:10.4319 / lo.1959.4.2.0128. Архивировано из оригинал (PDF) 19 июня 2013 г.. Получено 13 мая 2013.
  18. ^ «Перепись океанических микробов обнаруживает разнообразный мир редких бактерий». ScienceDaily. 2 сентября 2006 г.. Получено 13 мая 2013.
  19. ^ Maeda, M .; Тага, Н. (31 марта 1980 г.). «Алкалотолерантные и алкалофильные бактерии в морской воде». Серия "Прогресс морской экологии". 2: 105–108. Дои:10.3354 / meps002105.
  20. ^ Чунг, Луиза (31 июля 2006 г.). «Тысячи микробов залпом». Новости BBC. Получено 13 мая 2013.
  21. ^ Лесли, Митчелл (5 октября 2000 г.). "Дело о пропавшем метане". Наука СЕЙЧАС. Американская ассоциация развития науки. Архивировано из оригинал 26 мая 2013 г.. Получено 13 мая 2013.
  22. ^ «Поиск антибиотиков на морском дне». Новости BBC. 14 февраля 2013 г.. Получено 13 мая 2013.
  23. ^ Панель по радиоактивности в морской среде, Национальный исследовательский совет (США) (1971). Радиоактивность в морской среде. Национальные академии, 1971, стр. 36. Национальные академии. п.36.
  24. ^ Хойл, Брайан Д .; Робинсон, Ричард. «Микробы в океане». Водная энциклопедия.
  25. ^ Дони, Скотт К. (18 июня 2010 г.). «Растущее влияние человека на биогеохимию прибрежных районов и открытого океана». Наука. 328 (5985): 1512–1516. Дои:10.1126 / science.1185198. PMID  20558706. S2CID  8792396.
  26. ^ Дони, Скотт С .; Fabry, Victoria J .; Фили, Ричард А .; Клейпас, Джоан А. (1 января 2009 г.). «Подкисление океана: другая проблема CO2». Ежегодный обзор морской науки. 1 (1): 169–192. Дои:10.1146 / annurev.marine.010908.163834. PMID  21141034. S2CID  402398.
  27. ^ "Могут ли люди пить морскую воду?". Национальная океанская служба (NOAA ).
  28. ^ "29" (PDF). Судовая медицина. Получено 17 октября 2010.
  29. ^ Etzion, Z .; Ягиль Р. (1987). «Метаболические эффекты у крыс, пьющих увеличивающуюся концентрацию морской воды». Comp Biochem Physiol A. 86 (1): 49–55. Дои:10.1016/0300-9629(87)90275-1. PMID  2881655.
  30. ^ Хейердал, Тор; Лион, Ф.Х. (переводчик) (1950). Кон-Тики: Через Тихий океан на плоту. Rand McNally & Company, Чикаго, Иллинойс.
  31. ^ Король, Дин (2004). Скелеты на Захаре: правдивая история выживания. Нью-Йорк: Книги Бэк-Бэй. п. 74. ISBN  978-0-316-15935-7.
  32. ^ Риппон, П.М., командующий, Р.Н. (1998). Эволюция инженерии в Королевском флоте. Том 1: 1827–1939. Spellmount. С. 78–79. ISBN  978-0-946771-55-4.
  33. ^ Деннис, Джерри (23 сентября 2014 г.). Птица в водопаде: исследование чудес воды. Диверсионные книги. ISBN  9781940941547.
  34. ^ Добыча ценных минералов из морской воды: критический обзор
  35. ^ В морской воде содержится более 40 минералов и металлов, и их добыча может увеличиться в будущем.
  36. ^ Мировая бромная промышленность и ее перспективы
  37. ^ Добыча полезных ископаемых в океанах: можем ли мы извлекать минералы из морской воды?
  38. ^ «ASTM D1141-98 (2013)». ASTM. Получено 17 августа 2013.

внешняя ссылка

Столы