Арсенат кальция - Calcium arsenate

Арсенат кальция
Арсенат кальция
Арсенат кальция
Имена
Другие имена
Ортоарсенат кальция
Огуречная пыль
Арсенат трикальция
Орто-арсенат трикальция
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.003 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-287-8
КЕГГ
Номер RTECS
  • CG0830000
UNII
Характеристики
Ca3(AsO4)2
Молярная масса398,072 г / моль
Внешностьбелый порошок
Запахбез запаха
Плотность3,62 г / см3, твердый
Температура плавления 1,455 ° С (2,651 ° F, 1,728 К) (разлагается)
0,013 г / 100 мл (25 ° С)[1]
Растворимость в Органические растворителинерастворимый
Растворимость в кислотырастворимый
Опасности
Главный опасностиканцероген[2]
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгораниянегорючий [2]
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
20 мг / кг (крыса, перорально)
812 мг / кг (крыса, перорально)
794 мг / кг (мышь, перорально)
50 мг / кг (кролик, перорально)
38 мг / кг (собака, перорально)[3]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 0,010 мг / м3[2]
REL (Рекомендуемые)
Ca C 0,002 мг / м3 [15 минут][2]
IDLH (Непосредственная опасность)
5 мг / м3 (как As)[2]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Арсенат кальция это неорганическое соединение с формулой Ca3(AsO4)2. Бесцветная соль, первоначально использовалась как пестицид и как гермицид. Он хорошо растворяется в воде по сравнению с арсенат свинца, что делает его более токсичным. Минералы рауэнталит Ca3(AsO4)2· 10H2O и фаунуксит Ca3(AsO4)2· 11H2O - гидраты арсената кальция.[4]

Подготовка

Арсенат кальция обычно получают из гидрокарсената динатрия и хлорид кальция:

2 Na2H [AsO4] + 3 CaCl2 → 4 NaCl + Ca3[AsO4]2 + 2 HCl

В 1920-х годах его изготавливали в больших чанах путем смешивания оксида кальция и оксида мышьяка.[5] В США в 1919 году было произведено 1360 тонн, в 1920 году - 4540, а в 1922 году - 7270 тонн.[1]Состав коммерчески доступного арсената кальция варьируется от производителя к производителю. Типичный состав - 80-85% Ca3(AsO4)2 основной арсенат, вероятно, с составом 4CaO.As2О5 вместе с гидроксидом кальция и карбонатом кальция.[4]

Использовать как гербицид

Когда-то это был обычный гербицид и инсектицид. Сообщалось, что только в 1942 году было произведено 38 миллионов килограммов, в основном для защиты посевов хлопка. Его высокая токсичность привела к развитию ДДТ.[6]

Регулирование

Использование арсената кальция в настоящее время запрещено в Великобритании, а его использование строго регулируется в Соединенных Штатах. В настоящее время он является активным ингредиентом TURF-Cal, производимого Mallinckrodt, это один из немногих гербицидов, используемых в основном для борьбы с Мятлик однолетний и крабовая трава - что препятствует активности дождевых червей. На этикетке указано, что он «снижает и подавляет активность и выживание дождевых червей» и рекомендуется только против серьезных заражений дождевыми червями в таких местах, как поля для гольфа.[7]

Токсичность и регулирование

Арсенат кальция очень токсичен, поскольку имеет оба канцерогенный и системные последствия для здоровья.[8] В Управление по охране труда установил допустимый предел воздействия при 0,01 мг / м3 над восьмичасовым средневзвешенным по времени, а Национальный институт охраны труда и здоровья рекомендует предел в пять раз меньше (0,002 мг / м3).[9]

Классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах, как определено в Разделе 302 США Закон о чрезвычайном планировании и праве общества на информацию (42 U.S.C. 11002) и подлежат строгим требованиям отчетности предприятий, которые производят, хранят или используют его в значительных количествах.[10]

Другие природные явления

Вейлит является моногидрированным аналогом Ca (HAsO4)[11], а швенекит - дигидрированный, Ca (H2AsO4)2.[12] Гидратированные аналоги вейлита - гайдингерит (моногидрат) и фармаколит (дигидрат), причем последнее название отражает токсичность, связанную с мышьяком. Примерами более сложных гидратированных арсенатов Са с некоторыми гидрированными анионами являются ферраризит.[13], геринит[14], саинфельдит[15], владимирит[16], и jeankempite.[17][18]

Рекомендации

  1. ^ а б Tartar, H.V .; Дерево, L; Hiner, E; Основной арсенат кальция. Варенье. Chem. Soc. 1924, т. 46, 809-813.
  2. ^ а б c d е Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0089". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ «Арсенат кальция (как As)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ а б Ропп, Ричард (2012). Энциклопедия соединений щелочноземельных металлов. Newnes. п. 76. ISBN  0444595538.
  5. ^ Smith, C.M .; Мюррей, C.W .; Состав товарного арсената кальция. Журнал промышленной и инженерной химии; 1931, 23
  6. ^ Роберт Л. Меткалф "Борьба с насекомыми" в Энциклопедия промышленной химии Ульмана Wiley-VCH, Weinheim, 2002. Дои:10.1002 / 14356007.a14_263
  7. ^ Коваль, К.Ф. "Руководство по борьбе с насекомыми-вредителями газона: серия городских фитонарианцев" (PDF). Колледж сельскохозяйственных наук и наук о жизни - Университет Висконсин-Мэдисон. Получено 9 ноября 2018.
  8. ^ Tchounwou, P.B .; Patlolla, A.K .; Centeno, J.A .; Канцерогенные и систематические последствия для здоровья, связанные с мышьяком - критический обзор. Токсикологическая патология; 2003, 31, 575-588
  9. ^ «Арсенат кальция». Карманный справочник NIOSH по химической опасности. Центры по контролю и профилактике заболеваний. 4 апреля 2011 г.. Получено 18 ноября 2013.
  10. ^ «40 C.F.R .: Приложение A к Части 355 - Список особо опасных веществ и их планируемые пороговые количества» (PDF) (1 июля 2008 г. ред.). Государственная типография. Архивировано из оригинал (PDF) 25 февраля 2012 г.. Получено 29 октября 2011. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  11. ^ https://www.mindat.org/min-4259.html
  12. ^ https://www.mindat.org/min-7076.html
  13. ^ https://www.mindat.org/min-1485.html
  14. ^ https://www.mindat.org/min-1767.html
  15. ^ https://www.mindat.org/min-3503.html
  16. ^ https://www.mindat.org/min-4195.html
  17. ^ https://www.mindat.org/min-53206.html
  18. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm