Изотопы стронция - Isotopes of strontium

Основные изотопы стронций  (₃₈Sr)

Изотоп Разлагаться изобилие период полураспада (т1/2) Режим продукт ^82Sr син 25,36 г ε ^82Руб. ^83Sr син 1,35 д ε ^83Руб. β^+ ^83Руб. γ – ^84Sr 0.56% стабильный ^85Sr син 64,84 г ε ^85Руб. γ – ^86Sr 9.86% стабильный ^87Sr 7.00% стабильный ^88Sr 82.58% стабильный ^89Sr син 50,52 г β^− ^89Y ^90Sr след 28,90 г. β^− ^90Y
Стандартный атомный вес Аr, стандарт(Sr)	87.62(1)[1]
Посмотреть разговаривать редактировать

В щелочноземельный металл стронций (₃₈Sr) имеет четыре стабильных, встречающихся в природе изотопы: ⁸⁴Sr (0,56%), ⁸⁶Sr (9,86%), ⁸⁷Sr (7,0%) и ⁸⁸Sr (82,58%). Его стандартный атомный вес составляет 87,62 (1).

Только ⁸⁷Sr есть радиогенный; он производится распадом из радиоактивный щелочной металл ⁸⁷Руб., который имеет период полураспада 4,88 × 10¹⁰ лет (то есть более чем в три раза дольше, чем нынешний возраст Вселенной). Таким образом, есть два источника ⁸⁷Sr в любом материале: изначальном, образованном при нуклеосинтезе вместе с ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr и ⁸⁸Sr; и образующийся в результате радиоактивного распада ⁸⁷Руб. Соотношение ⁸⁷Sr /⁸⁶Sr - параметр, обычно указываемый в геологический расследования; соотношения минералов и горные породы имеют значения от 0,7 до более 4,0 (см. рубидий-стронциевый датирование ). Поскольку стронций имеет электронная конфигурация похожий на кальций, он легко заменяет Ca в минералы.

Известно, что помимо четырех стабильных изотопов существует тридцать один нестабильный изотоп стронция (см. Таблицу ниже). Стронций распадается на своих соседей иттрий (нижний сосед) и рубидий (верхний сосед).

Самыми долгоживущими из этих изотопов и наиболее изученными являются ⁹⁰Sr с периодом полураспада 28,9 года и ⁸⁵Sr с периодом полураспада 64,853 дня. Важны также стронций-89 (⁸⁹Sr) с период полураспада 50,57 суток. Они разлагаются:

${\displaystyle {\ce {^{89}_{38}Sr->{^{89}_{39}Y}+{e^{-}}+{\bar {\nu }}_{e}}}}$

${\displaystyle {\ce {^{90}_{38}Sr->{^{90}_{39}Y}+{e^{-}}+{\bar {\nu }}_{e}}}}$

⁸⁹Sr - это искусственный радиоактивный изотоп, используемый для лечения рака костей. В обстоятельствах, когда у онкологических больных широко распространенная и болезненная костная ткань метастазы, администрация ⁸⁹Sr приводит к доставке бета-частицы непосредственно в область костной проблемы,^{[требуется дальнейшее объяснение ]} где обмен кальция самый высокий.

⁹⁰Sr является побочным продуктом ядерное деление, присутствует в радиоактивные осадки. В 1986 Чернобыльская ядерная авария загрязнили обширную территорию ⁹⁰Старший вызывает проблемы со здоровьем, так как заменяет кальций в кость, предотвращая изгнание из тела. Потому что это долгоживущий высокоэнергетический бета эмиттер, он используется в SNAP (Системы вспомогательной ядерной энергетики ) устройства. Эти устройства обещают использовать в космический корабль, удаленные метеостанции, навигационные буи и т. д., где требуется легкий, долгоживущий ядерно-электрический источник энергии.

Самый легкий из известных изотопов - это ⁷³Sr и самый тяжелый ¹⁰⁷Старший

Все остальные изотопы стронция имеют период полураспада менее 55 дней, в большинстве случаев менее 100 минут.

Список изотопов

Нуклид [n 1]	Z	N	Изотопная масса (Да ) [n 2][n 3]	Период полураспада [n 4]	Разлагаться Режим [n 5]	Дочь изотоп [n 6][n 7]	Вращение и паритет [n 8][n 4]	Природное изобилие (мольная доля)
	Энергия возбуждения							Нормальная пропорция	Диапазон вариации
^73Sr	38	35	72.96597(64)#	> 25 мс	β^+ (>99.9%)	^73Руб.	1/2−#
					β^+, п (<.1%)	^72Kr
^74Sr	38	36	73.95631(54)#	50 # мс [> 1,5 мкс]	β^+	^74Руб.	0+
^75Sr	38	37	74.94995(24)	88 (3) мс	β^+ (93.5%)	^75Руб.	(3/2−)
					β^+, п (6,5%)	^74Kr
^76Sr	38	38	75.94177(4)	7,89 (7) с	β^+	^76Руб.	0+
^77Sr	38	39	76.937945(10)	9.0 (2) с	β^+ (99.75%)	^77Руб.	5/2+
					β^+, п (0,25%)	^76Kr
^78Sr	38	40	77.932180(8)	159 (8) с	β^+	^78Руб.	0+
^79Sr	38	41	78.929708(9)	2,25 (10) мин	β^+	^79Руб.	3/2(−)
^80Sr	38	42	79.924521(7)	106,3 (15) мин	β^+	^80Руб.	0+
^81Sr	38	43	80.923212(7)	22,3 (4) мин	β^+	^81Руб.	1/2−
^82Sr	38	44	81.918402(6)	25,36 (3) сут	EC	^82Руб.	0+
^83Sr	38	45	82.917557(11)	32,41 (3) ч	β^+	^83Руб.	7/2+
^83мSr	259.15 (9) кэВ			4.95 (12) с	ЭТО	^83Sr	1/2−
^84Sr	38	46	83.913425(3)	Наблюдательно стабильный[n 9]			0+	0.0056	0.0055–0.0058
^85Sr	38	47	84.912933(3)	64,853 (8) сут	EC	^85Руб.	9/2+
^85 мSr	238,66 (6) кэВ			67,63 (4) мин	ИТ (86,6%)	^85Sr	1/2−
					β^+ (13.4%)	^85Руб.
^86Sr	38	48	85.9092607309(91)	Стабильный			0+	0.0986	0.0975–0.0999
^86мSr	2955.68 (21) кэВ			455 (7) нс			8+
^87Sr[n 10]	38	49	86.9088774970(91)	Стабильный			9/2+	0.0700	0.0694–0.0714
^87 кв.м.Sr	388,533 (3) кэВ			2,815 (12) ч	IT (99,7%)	^87Sr	1/2−
					ЭК (0,3%)	^87Руб.
^88Sr[n 11]	38	50	87.9056122571(97)	Стабильный			0+	0.8258	0.8229–0.8275
^89Sr[n 11]	38	51	88.9074507(12)	50,57 (3) д	β^−	^89Y	5/2+
^90Sr[n 11]	38	52	89.907738(3)	28.90 (3) г	β^−	^90Y	0+
^91Sr	38	53	90.910203(5)	9,63 (5) ч	β^−	^91Y	5/2+
^92Sr	38	54	91.911038(4)	2,66 (4) ч	β^−	^92Y	0+
^93Sr	38	55	92.914026(8)	7,423 (24) мин	β^−	^93Y	5/2+
^94Sr	38	56	93.915361(8)	75,3 (2) с	β^−	^94Y	0+
^95Sr	38	57	94.919359(8)	23.90 (14) с	β^−	^95Y	1/2+
^96Sr	38	58	95.921697(29)	1.07 (1) с	β^−	^96Y	0+
^97Sr	38	59	96.926153(21)	429 (5) мс	β^− (99.95%)	^97Y	1/2+
					β^−, п (.05%)	^96Y
^97 млSr	308,13 (11) кэВ			170 (10) нс			(7/2)+
^97м2Sr	830,8 (2) кэВ			255 (10) нс			(11/2−)#
^98Sr	38	60	97.928453(28)	0,653 (2) с	β^− (99.75%)	^98Y	0+
					β^−, п (0,25%)	^97Y
^99Sr	38	61	98.93324(9)	0,269 (1) с	β^− (99.9%)	^99Y	3/2+
					β^−, п (0,1%)	^98Y
^100Sr	38	62	99.93535(14)	202 (3) мс	β^− (99.02%)	^100Y	0+
					β^−, п (0,98%)	^99Y
^101Sr	38	63	100.94052(13)	118 (3) мс	β^− (97.63%)	^101Y	(5/2−)
					β^−, п (2,37%)	^100Y
^102Sr	38	64	101.94302(12)	69 (6) мс	β^− (94.5%)	^102Y	0+
					β^−, п (5,5%)	^101Y
^103Sr	38	65	102.94895(54)#	50 # мс [> 300 нс]	β^−	^103Y
^104Sr	38	66	103.95233(75)#	30 # мс [> 300 нс]	β^−	^104Y	0+
^105Sr	38	67	104.95858(75)#	20 # мс [> 300 нс]

1. ^мSr - Возбужден ядерный изомер.
2. () - Неопределенность (1σ) дается в сжатой форме в скобках после соответствующих последних цифр.
3. # - Атомная масса, отмеченная #: значение и погрешность, полученные не из чисто экспериментальных данных, а, по крайней мере, частично из трендов от массовой поверхности (ТМС ).
4. # - Значения, отмеченные #, получены не только из экспериментальных данных, но, по крайней мере, частично из трендов соседних нуклидов (TNN ).
5. Режимы распада:

   EC:	Электронный захват
   ЭТО:	Изомерный переход
   n:	Эмиссия нейтронов
   п:	Испускание протонов

6. Жирный курсив как дочь - Дочерний продукт почти стабилен.
7. Жирный символ как дочка - Дочерний продукт стабильный.
8. () значение вращения - указывает вращение со слабыми аргументами присваивания.
9. Считается, что распад β⁺β⁺ к ⁸⁴Kr
10. Используется в рубидий-стронциевый датирование
11. Продукт деления

Рекомендации

1. Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.

• Изотопные массы из:
  • Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), "ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A, 729: 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
• Изотопные составы и стандартные атомные массы из:
  • де Лаэтер, Джон Роберт; Бёльке, Джон Карл; Де Бьевр, Поль; Хидака, Хироши; Пайзер, Х. Штеффен; Росман, Кевин Дж. Р .; Тейлор, Филип Д. П. (2003). «Атомный вес элементов. Обзор 2000 г. (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 75 (6): 683–800. Дои:10.1351 / pac200375060683.
  • Визер, Майкл Э. (2006). «Атомный вес элементов 2005 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 78 (11): 2051–2066. Дои:10.1351 / pac200678112051. Сложить резюме.
• Данные о периоде полураспада, спине и изомерах выбраны из следующих источников.
  • Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), "ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A, 729: 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  • Национальный центр ядерных данных. «База данных NuDat 2.x». Брукхейвенская национальная лаборатория.
  • Холден, Норман Э. (2004). «11. Таблица изотопов». В Лиде, Дэвид Р. (ред.). CRC Справочник по химии и физике (85-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  978-0-8493-0485-9.