Изотопы серы - Isotopes of sulfur

Основные изотопы сера  (₁₆S)

Изотоп Разлагаться изобилие период полураспада (т1/2) Режим продукт ^32S 94.99% стабильный ^33S 0.75% стабильный ^34S 4.25% стабильный ^35S след 87,37 г β^− ^35Cl ^36S 0.01% стабильный ^34Содержание S в природных образцах сильно различается (от 3,96 до 4,77%).
Стандартный атомный вес Аr, стандарт(S)	[32.059, 32.076][1] Обычный: 32,06
Посмотреть разговаривать редактировать

Сера (₁₆S) имеет 23 известных изотопы с массовыми числами от 27 до 49, четыре из которых стабильны: ³²S (95,02%), ³³S (0,75%), ³⁴S (4,21%) и ³⁶S (0,02%). Преобладание серы-32 объясняется ее производством из углерода-12 и последовательным улавливанием пяти ядер. гелий-4 ядер, в так называемых альфа-процесс взрывающихся сверхновых типа II (см. сжигание кремния ).

Кроме как ³⁵S, радиоактивные изотопы серы сравнительно недолговечны. ³⁵S образуется из расщепление космических лучей из ⁴⁰Ar в атмосфера. Оно имеет период полураспада 87 дней. Следующим по величине долгоживущим радиоизотопом является сера-38 с периодом полураспада 170 минут. Самый недолговечный - это ⁴⁹S с периодом полураспада менее 200 наносекунд.

Когда сульфид минералы осаждаются, изотопное уравновешивание между твердыми частицами и жидкостью может вызвать небольшие различия в δ³⁴S-значения когенетических минералов. Различия между минералами можно использовать для оценки температуры уравновешивания. В δ¹³C и δ³⁴S сосуществования карбонаты и сульфиды могут быть использованы для определения pH и кислород летучесть рудоносного флюида во время рудообразования.

В большинстве лес экосистемы, сульфаты получают в основном из атмосферы; Выветривание рудных минералов и эвапоритов также вносит некоторое количество серы. Сера с характерным изотопным составом использовалась для идентификации источников загрязнения, а обогащенная сера добавлялась в качестве индикатора в гидрологический исследования. Различия в природное изобилие также может использоваться в системах, где имеется достаточное изменение ³⁴S компонентов экосистемы. скалистая гора озера, в которых, как считается, преобладают атмосферные источники сульфатов, имеют различную величину δ³⁴Значения S из океанов, как полагают, преобладают из источников сульфатов в водоразделах.

Список изотопов

Нуклид[2] [n 1]	Z	N	Изотопная масса (Да )[3] [n 2][n 3]	Период полураспада	Разлагаться Режим [n 4]	Дочь изотоп [n 5]	Вращение и паритет [n 6][n 7]	Природное изобилие (мольная доля)
	Энергия возбуждения							Нормальная пропорция	Диапазон вариации
^27S[n 8]	16	11	27.01828(43)#	15.5 (15) мс	β^+ (96.6%)	^27п	(5/2+)
					β^+, п (2,3%)	^26Si
					β^+, 2п (1,1%)	^25Al
^28S	16	12	28.00437(17)	125 (10) мс	β^+ (79.3%)	^28п	0+
					β^+, п (20,7%)	^27Si
^29S	16	13	28.99661(5)	188 (4) мс	β^+ (53.6%)	^29п	5/2+#
					β^+, п (46,4%)	^28Si
^30S	16	14	29.98490677(22)	1.1759 (17) с	β^+	^30п	0+
^31S	16	15	30.97955701(25)	2,5534 (18) с	β^+	^31п	1/2+
^32S[n 9]	16	16	31.9720711744(14)	Стабильный			0+	0.9499(26)	0.94454-0.95281
^33S	16	17	32.9714589099(15)	Стабильный			3/2+	0.0075(2)	0.00730-0.00793
^34S	16	18	33.96786701(5)	Стабильный			0+	0.0425(24)	0.03976-0.04734
^35S	16	19	34.96903232(4)	87,37 (4) д	β^−	^35Cl	3/2+	След[n 10]
^36S	16	20	35.96708070(20)	Стабильный			0+	0.0001(1)	0.00013−0.00027
^37S	16	21	36.97112551(21)	5,05 (2) мин	β^−	^37Cl	7/2−
^38S	16	22	37.971163(8)	170,3 (7) мин	β^−	^38Cl	0+
^39S	16	23	38.97513(5)	11,5 (5) с	β^−	^39Cl	(7/2)−
^40S	16	24	39.975483(4)	8,8 (22) с	β^−	^40Cl	0+
^41S	16	25	40.979593(4)	1,99 (5) с	β^− (>99.9%)	^41Cl	7/2−#
					β^−, п (<0,1%)	^40Cl
^42S	16	26	41.981065(3)	1.016 (15) с	β^− (>96%)	^42Cl	0+
					β^−, п (<4%)	^41Cl
^43S	16	27	42.986908(5)	265 (13) мс	β^− (60%)	^43Cl	3/2−#
					β^−, п (40%)	^42Cl
^43мS	319 (5) кэВ			415.0 (26) нс			(7/2−)
^44S	16	28	43.990119(6)	100 (1) мс	β^− (81.7%)	^44Cl	0+
					β^−, п (18,2%)	^43Cl
^44мS	1365.0 (8) кэВ			2,619 (26) мкс			0+
^45S	16	29	44.99572(111)	68 (2) мс	β^−, п (54%)	^44Cl	3/2−#
					β^− (46%)	^45Cl
^46S	16	30	46.00037(54)#	50 (8) мс	β^−	^46Cl	0+
^47S	16	31	47.00791(54)#	20 # мс [> 200 нс]	β^−	^47Cl	3/2−#
^48S	16	32	48.01370(64)#	10 # мс [> 200 нс]	β^−	^48Cl	0+
^49S[4]	16	33	49.02264(72)#		β^−	^49Cl	3/2−#

1. ^мS - Возбужден ядерный изомер.
2. () - Неопределенность (1σ) дается в сжатой форме в скобках после соответствующих последних цифр.
3. # - Атомная масса, отмеченная #: значение и погрешность, полученные не из чисто экспериментальных данных, а, по крайней мере, частично из трендов от массовой поверхности (ТМС ).
4. Режимы распада:

   n:	Эмиссия нейтронов
   п:	Испускание протонов

5. Жирный символ как дочка - Дочерний продукт стабильный.
6. () значение вращения - указывает вращение со слабыми аргументами присваивания.
7. # - Значения, отмеченные #, получены не только из экспериментальных данных, но, по крайней мере, частично из трендов соседних нуклидов (TNN ).
8. Имеет 2 гало протоны
9. Самый тяжелый теоретически стабильный нуклид с равным числом протонов и нейтронов
10. Космогенный

Смотрите также

• Биогеохимия изотопов серы

Рекомендации

1. Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
2. Период полураспада, мода распада, ядерный спин и изотопный состав происходят из:
   Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
3. Wang, M .; Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Huang, W. J .; Naimi, S .; Сюй, X. (2017). «Оценка атомной массы AME2016 (II). Таблицы, графики и ссылки» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030003-1–030003-442. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030003.
4. Neufcourt, L .; Cao, Y .; Nazarewicz, W .; Olsen, E .; Виенс, Ф. (2019). «Нейтронная капельная линия в области Са из усреднения байесовской модели». Письма с физическими проверками. 122: 062502–1—062502–6. arXiv:1901.07632. Дои:10.1103 / PhysRevLett.122.062502.

внешняя ссылка

• Данные по изотопам серы из Проект изотопов Лаборатории Беркли