Ацетат натрия - Sodium acetate - Wikipedia

Ацетат натрия
Имена
	Название ИЮПАК Ацетат натрия
	Систематическое название ИЮПАК Этаноат натрия
	Другие имена Горячий лед (тригидрат ацетата натрия)
Идентификаторы
Количество CAS	безводный: 127-09-3 ; тригидрат: 6131-90-4 ;
3D модель (JSmol )	безводный: Интерактивное изображение;
Ссылка на Beilstein	3595639
ЧЭБИ	безводный: ЧЕБИ: 32954 ; тригидрат: ЧЕБИ: 32138;
ЧЭМБЛ	безводный: ЧЕМБЛ1354 ;
ChemSpider	безводный: 29105 ;
ECHA InfoCard	100.004.386
Номер ЕС	безводный: 204-823-8;
Номер E	E262 (консерванты)
Ссылка на Гмелин	20502
КЕГГ	тригидрат: D01779;
PubChem CID	безводный: 517045; тригидрат: 23665404;
Номер RTECS	безводный: AJ4300010 (безводный); AJ4580000;
UNII	безводный: NVG71ZZ7P0 ; тригидрат: 4550K0SC9B;
Панель управления CompTox (EPA)	безводный: DTXSID2027044 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / C2H4O2.Na / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); / q; + 1 / p-1 Ключ: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M ; безводный: InChI = 1 / C2H4O2.Na / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); / q; + 1 / p-1 Ключ: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT;
	Улыбки безводный: [Na +]. [O-] C (= O) C;
Характеристики
Химическая формула	C2ЧАС3NaО2
Молярная масса	82.034 г · моль−1
Внешность	Белый расплывающийся порошок
Запах	Запах уксуса (уксусной кислоты) при нагревании до разложения
Плотность	1,528 г / см3 (20 ° C, безводный); 1,45 г / см3 (20 ° C, тригидрат)
Температура плавления	324 ° С (615 ° F, 597 К) ; (безводный); 58 ° С (136 ° F, 331 К); (тригидрат)
Точка кипения	881,4 ° С (1618,5 ° F, 1154,5 К) ; (безводный); 122 ° С (252 ° F, 395 К); (тригидрат) разлагается
Растворимость в воде	Безводный:; 119 г / 100 мл (0 ° C); 123,3 г / 100 мл (20 ° С); 125,5 г / 100 мл (30 ° С); 137,2 г / 100 мл (60 ° С); 162,9 г / 100 мл (100 ° С); Тригидрат:; 32,9 г / 100 мл (-10 ° C); 36,2 г / 100 мл (0 ° С); 46,4 г / 100 мл (20 ° С); 82 г / 100 мл (50 ° С)
Растворимость	Растворим в алкоголь, гидразин, ТАК2
Растворимость в метанол	16 г / 100 г (15 ° С); 16,55 г / 100 г (67,7 ° С)
Растворимость в этиловый спирт	Тригидрат:; 5,3 г / 100 мл
Растворимость в ацетон	0,5 г / кг (15 ° С)
Кислотность (пKа)	24 (20 ° С); 4.75 CH3COOH
Основность (пKб)	9.25
Магнитная восприимчивость (χ)	−37.6·10−6 см3/ моль
Показатель преломления (пD)	1.464
Структура
Кристальная структура	Моноклиника
Термохимия
Теплоемкость (C)	100,83 Дж / моль · К (безводный); 229 Дж / моль · К (тригидрат)
Стандартный моляр; энтропия (Sо298)	138,1 Дж / моль · К (безводный); 262 Дж / моль · К (тригидрат)
Станд. Энтальпия; формирование (ΔжЧАС⦵298)	-709,32 кДж / моль (безводный); -1604 кДж / моль (тригидрат)
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚)	-607,7 кДж / моль (безводный)
Фармакология
Код УВД	B05XA08 (ВОЗ)
Опасности
Главный опасности	Раздражающий
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материалов
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 1 0
точка возгорания	> 250 ° С (482 ° F, 523 К)
Самовоспламенение; температура	600 ° С (1112 ° F, 873 К)
	Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	3530 мг / кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Другой анионы	Формиат натрия; Пропионат натрия
Другой катионы	Калия ацетат; Ацетат кальция
Родственные соединения	Диацетат натрия
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Ацетат натрия, NaCH₃COO, также сокращенно Na О Ac,^[8] это натрий соль из уксусная кислота. Этот бесцветный расплывающийся соль имеет широкий спектр применения.

Приложения

Биотехнологический

Ацетат натрия используется в качестве углерод источник для культивирования бактерии. Ацетат натрия также полезен для увеличения выхода ДНК при осаждении этанолом.

Промышленное

Ацетат натрия используется в текстиль промышленность по нейтрализации серная кислота потоки отходов, а также как фоторезист при использовании анилиновые красители. Это также травление агент в хроме дубление и помогает препятствовать вулканизация из хлоропрен в синтетическая резина производство. При обработке хлопка для изготовления одноразовых ватных дисков ацетат натрия используется для устранения накопления статического электричества.

Бетон долговечность

Ацетат натрия используется для уменьшения повреждения бетона водой, действуя как конкретный герметик, при этом они экологически безопасны и дешевле, чем обычно используемые эпоксидная смола альтернатива для герметизации бетона от воды проникновение.^[9]

Еда

Ацетат натрия можно добавлять в пищу в качестве приправы, иногда в виде диацетат натрия, взаимно однозначный комплекс ацетата натрия и уксусной кислоты,^[10] Учитывая E-номер E262. Его часто используют для придания картофельным чипсам соль и уксус вкус.^{[нужна цитата ]} Ацетат натрия (безводный) широко используется в качестве агента для продления срока хранения, агента для регулирования pH.^[11] При низкой концентрации безопасно есть.^[12]

Буферный раствор

Раствор ацетата натрия (основная соль уксусной кислоты) и уксусной кислоты может действовать как буфер поддерживать относительно постоянный уровень pH. Это особенно полезно в биохимических приложениях, где реакции зависят от pH в умеренно кислом диапазоне (pH 4–6).

Грелка

А грелка для рук содержащий перенасыщенный раствор ацетата натрия, выделяющего тепло при кристаллизация

Ацетат натрия также используется в грелки, грелки для рук, и горячий лед. Кристаллы тригидрата ацетата натрия плавятся при 136,4 ° F / 58 ° C.^[13] (до 137,12 ° F / 58,4 ° C),^[14] растворяясь в их кристаллизационная вода. Когда их нагревают до температуры выше точки плавления и затем дают остыть, водный раствор становится перенасыщенный. Этот раствор может охлаждаться до комнатной температуры без образования кристаллов. При нажатии на металлический диск внутри грелки зарождение центр образуется, заставляя раствор кристаллизоваться обратно в твердый тригидрат ацетата натрия. Связующий процесс кристаллизации экзотермический.^[15] В скрытая теплота плавления составляет примерно 264–289 кДж / кг.^[13] В отличие от некоторых типов тепловых пакетов, таких как те, которые зависят от необратимых химических реакций, тепловой пакет с ацетатом натрия можно легко повторно использовать, погрузив пакет в кипящую воду на несколько минут, пока кристаллы полностью не растворятся, и давая пакету медленно затвердеть. остудить до комнатной температуры.^[16]

Подготовка

Кристалл тригидрата ацетата натрия (длина 1,7 см)

Для лабораторного использования ацетат натрия стоит недорого, и его обычно покупают, а не синтезируют. Иногда его получают в лабораторных экспериментах по реакции уксусная кислота, обычно в 5–8% растворе, известном как уксус, с карбонат натрия ("стиральная сода"), бикарбонат натрия («пищевая сода») или едкий натр («щелок» или «каустическая сода»). Любая из этих реакций дает ацетат натрия и воду. Когда в качестве реагента используется соединение, содержащее ионы натрия и карбоната, карбонатный анион из бикарбоната или карбоната натрия реагирует с водородом из карбоксильной группы (-COOH) в уксусной кислоте, образуя угольная кислота. Угольная кислота при нормальных условиях легко разлагается на газообразный диоксид углерода и воду. Это реакция, происходящая в известном «вулкане», когда смешиваются продукты для дома, пищевая сода и уксус.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + ЧАС₂CO
₃

ЧАС₂CO
₃ → CO
₂ + ЧАС
₂О

Промышленно тригидрат ацетата натрия получают путем реакции уксусная кислота с едкий натр с помощью воды как растворитель.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂О

Реакции

Ацетат натрия можно использовать для образования сложный эфир с алкилгалогенидом, таким как бромэтан:

CH₃COONa + BrCH₂CH₃ → CH₃КУХНЯ₂CH₃ + NaBr

Ацетат натрия подвергается декарбоксилированию с образованием метана (CH₄) в условиях нагнетания (пиролиз в присутствии гидроксида натрия):

CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃

Оксид кальция является типичным катализатором этой реакции. Соли цезия также катализируют эту реакцию.^{[нужна цитата ]}

внешняя ссылка

v т е Ацетилгалогениды и соли ацетат ион
AcOH																	Он
LiOAc	Быть (OAc)₂ BeAcOH											B (OAc)₃	AcOAc ROAc	NH₄OAc	AcOOH	FAc	Ne
NaOAc	Mg (OAc)₂											Al (OAc)₃ АЛСОЛ Al (OAc)₂ОЙ Al₂ТАК₄(OAc)₄	Si	п	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca (OAc)₂	Sc (OAc)₃	Ti (OAc)₄	VO (OAc)₃	Cr (OAc)₂ Cr (OAc)₃	Mn (OAc)₂ Mn (OAc)₃	Fe (OAc)₂ Fe (OAc)₃	Co (OAc)₂, Co (OAc)₃	Ni (OAc)₂	Cu (OAc)₂	Zn (OAc)₂	Ga (OAc)₃	Ge	Как (OAc)₃	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr (OAc)₂	Y (OAc)₃	Zr (OAc)₄	Nb	Пн (OAc)₂	Tc	Ru (OAc)₂ Ru (OAc)₃ Ru (OAc)₄	Rh₂(OAc)₄	Pd (OAc)₂	AgOAc	CD (OAc)₂	В	Sn (OAc)₂ Sn (OAc)₄	Sb (OAc)₃	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc)₂		Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt (OAc)₂	Au	Hg₂(OAc)₂, Hg (OAc)₂	TlOAc Tl (OAc)₃	Pb (OAc)₂ Pb (OAc)₄	Би (OAc)₃	По	В	Rn
Пт	Ра		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ц	Og
		↓
		Ла (OAc)₃	Ce (OAc)_Икс	Pr	Nd	Вечера	Sm (OAc)₃	Eu (OAc)₃	Gd (OAc)₃	Tb	Dy (OAc)₃	Хо (OAc)₃	Э	Тм	Yb (OAc)₃	Лу (OAc)₃
		Ac	Чт	Па	UO₂(OAc)₂	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет	Lr

[1] "Ацетат натрия". Международные карты химической безопасности. Национальный институт безопасности и гигиены труда. 2018-09-18.

[chemister2-2] а ^б ^c «тригидрат ацетата натрия». chemister.ru.

[sioc-3] Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений. Ван Ностранд.

[chemister-4] а ^б ^c ^d ^е ^ж "ацетат натрия". chemister.ru.

[sigma-5] а ^б ^c Сигма-Олдрич Ко., Ацетат натрия. Проверено 7 июня 2014.

[nist-6] а ^б Уксусная кислота, натриевая соль в Linstrom, Peter J .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69, Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (Дата обращения 25 мая 2014)

[nist2-7] Уксусная кислота, натриевая соль, гидрат (1: 1: 3) в Linstrom, Peter J .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69, Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (Дата обращения 25 мая 2014)

[8] Клейден, Джонатан; Гривс, Ник; Уоррен, Стюарт; Уотерс, Питер (2001). Органическая химия (1-е изд.). Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-850346-0.

[9] «Ароматизатор картофельных чипсов увеличивает долговечность бетона». Science Daily. 8 августа 2007 г.

[10] AG, Jungbunzlauer Suisse. «Диацетат натрия - Юнгбунцлауэр». www.jungbunzlauer.com.

[11] "Пищевая добавка" Ацетат натрия (безводный) "| Продукты". Mitsubishi Chemical Corporation. Получено 16 сентября 2020.

[12] Мохаммадзаде-Агдаш, Хоссейн; Сохраби, Юсеф; Мохаммади, Али; Шанехбанди, Дариуш; Дехган, Парвин; Эззати Нажад Долатабади, Джафар (15 августа 2018 г.). «Оценка безопасности пищевых добавок ацетата натрия, диацетата натрия и сорбата калия». Пищевая химия. 257: 211–215. Дои:10.1016 / j.foodchem.2018.03.020. ISSN 0308-8146. PMID 29622200. Получено 16 сентября 2020.

[IDMA-13] а ^б Ибрагим Динсер и Марк А. Розен. Накопители тепловой энергии: системы и приложения, стр.155

[Température-14] Courty JM, Kierlik E, Les chaufferettes chimiques, Pour la Science, декабрь 2008 г., стр. 108–110

[15] «Кристаллизация перенасыщенного ацетата натрия». Журнал химического образования. 2015-07-19.

[16] «Как работают грелки из ацетата натрия?». Как это работает. Апрель 2000 г.. Получено 2007-09-03.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]