Стандартный электродный потенциал (страница данных) - Standard electrode potential (data page) - Wikipedia

Основная статья: Стандартный электродный потенциал

В значения данных из стандартные электродные потенциалы (E°) приведены в таблице ниже, в вольт относительно стандартный водородный электрод, и для следующих условий:

• Температура 298,15 К (25,00 ° C; 77,00 ° F).
• An эффективная концентрация 1 моль / л для каждого вида воды или вида в ртути амальгама (сплав ртути с другим металлом).
• А частичное давление из 101325 кПа (абсолютный) (1 банкомат, 1.01325 бар ) для каждого газообразного реагента. Это давление используется, потому что большинство литературных данных все еще приводятся для этого значения (1 атм), а не для текущего стандарта 100 кПа (1 бар).
• An Мероприятия единицы для каждого чистого твердого вещества, чистой жидкости или воды (растворителя). Отношение в электродный потенциал металлов в соленой воде (как электролит ) дан в гальваническая серия.
• Хотя многие полуячейки написаны для многоэлектронного переноса, приведенные в таблице потенциалы предназначены для одноэлектронного переноса. Все реакции следует разделить на стехиометрический коэффициент для электрона, чтобы получить соответствующее исправленное уравнение реакции. Например, уравнение Fe²⁺ + 2 е⁻ ⇌ Fe (s) (–0,44 В) означает, что требуется 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ энергии, которая должна быть поглощена (отсюда знак минус), чтобы создать один нейтральный атом Fe (s) от одного Fe²⁺ ион и два электрона, или 0,44 эВ на электрон, что составляет 0,44 Дж / Кл электронов, что составляет 0,44 В.

• После деления на количество электронов стандартный потенциал E° относится к стандартная свободная энергия Гиббса образования ΔG_ж° к:

${\displaystyle E={\frac {\sum \Delta G_{left}-\sum \Delta G_{right}}{F}}}$

куда F это Постоянная Фарадея. Например, в уравнении Fe²⁺ + 2 е⁻ ⇌ Fe (s) (–0,44 В), энергия Гиббса, необходимая для создания одного нейтрального атома Fe (s) от одного Fe²⁺ иона и двух электронов составляет 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ, или 84895 Дж / моль электронов, что и есть энергия Гиббса образования Fe²⁺ ион, так как энергии образования  е⁻ и Fe (s) оба равны нулю.

В Уравнение Нернста затем даст потенциалы при концентрациях, давлениях и температурах, отличных от стандартных.

• Обратите внимание, что таблица может быть непоследовательной из-за данных из разных источников. Например:

Cu^+	+  е^−	⇌	Cu (s)	(E 1 = +0,520 В)
Cu^2+	+ 2 е^−	⇌	Cu (s)	(E 2 = +0,337 В)
Cu^2+	+  е^−	⇌	Cu^+	(E 3 = +0,159 В)

Расчет потенциала с использованием свободной энергии Гиббса (E
₃ = 2 E
₂–E
₁) дает возможность E
₃ 0,154 В, а не экспериментальное значение 0,159 В.

Легенда: (s) - твердый; (л) - жидкость; (грамм) - газ; (водный) - водный (по умолчанию для всех заряженных видов); (Hg) - амальгама; жирным шрифтом - уравнения электролиза воды.

Элемент	Половина реакции			E ° (V)	Ref.
	Окислитель	⇌	Восстановитель
&	-9
Zz	9
Sr	Sr^+ +  е^−	⇌	Sr (s)	−4.101	[1]
Ca	Ca^+ +  е^−	⇌	Ca (s)	−3.8	[1]
Pr	Pr^3+ +  е^−	⇌	Pr^2+	−3.1	[1]
N	3 N 2(грамм) + 2 ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	2 HN 3(водный)	−3.09	[2][3]
Ли	Ли^+ +  е^−	⇌	Ли (s)	−3.0401	[3][4]
N	N 2(грамм) + 4ЧАС 2О + 2 е^−	⇌	2 NH 2ОЙ(водный) + 2 ОЙ^−	−3.04	[2]
CS	CS^+ +  е^−	⇌	Cs (s)	−3.026	[3]
Ca	Са (ОН) 2 + 2 е^−	⇌	Ca (s) + 2 ОЙ^−	−3.02	[1]
Э	Э^3+ +  е^−	⇌	Э^2+	−3.0	[1]
Ба	Ва (ОН) 2 + 2 е^−	⇌	Ба (s) + 2 ОЙ^−	−2.99	[1]
Руб.	Руб.^+ +  е^−	⇌	Rb (s)	−2.98	[3]
K	K^+ +  е^−	⇌	K (s)	−2.931	[3]
Ба	Ба^2+ + 2 е^−	⇌	Ba (s)	−2.912	[3]
Ла	Ла (ОН) 3 (s) + 3 е^−	⇌	Ла (s) + 3 ОЙ^−	−2.90	[3]
Пт	Пт^+ +  е^−	⇌	Пт (s)	−2.9	[1]
Sr	Sr^2+ + 2 е^−	⇌	Sr (s)	−2.899	[3]
Sr	Sr (ОН) 2 + 2 е^−	⇌	Sr (s) + 2 ОЙ^−	−2.88	[1]
Ca	Ca^2+ + 2 е^−	⇌	Ca (s)	−2.868	[3][4]
Ли	Ли^+ + C 6(s) +  е^−	⇌	LiC 6(s)	−2.84	[3]
Европа	Европа^2+ + 2 е^−	⇌	Европа(s)	−2.812	[3]
Ра	Ра^2+ + 2 е^−	⇌	Ра (s)	−2.8	[3]
Хо	Хо^3+ +  е^−	⇌	Хо^2+	−2.8	[1]
Bk	Bk^3+ +  е^−	⇌	Bk^2+	−2.8	[1]
Yb	Yb^2+ + 2 е^−	⇌	Yb (s)	−2.76	[1]
Na	Na^+ +  е^−	⇌	Na (s)	−2.71	[3][5]
Mg	Mg^+ +  е^−	⇌	Mg (s)	−2.70	[1]
Nd	Nd^3+ +  е^−	⇌	Nd^2+	−2.7	[1]
Mg	Mg (ОЙ) 2 + 2 е^−	⇌	Mg (s) + 2  ОЙ^−	−2.690	[1]
См	См^2+ + 2 е^−	⇌	Sm (s)	−2.68	[1]
Быть	Быть 2О^2− 3 + 3 ЧАС 2О + 4 е^−	⇌	2 Be (s) + 6  ОЙ^−	−2.63	[1]
Вечера	Вечера^3+ +  е^−	⇌	Вечера^2+	−2.6	[1]
Dy	Dy^3+ +  е^−	⇌	Dy^2+	−2.6	[1]
Нет	Нет^2+ + 2 е^−	⇌	Нет	−2.50	[1]
Hf	Hf О (ОН) 2 + ЧАС 2О + 4 е^−	⇌	Hf (s) + 4  ОЙ^−	−2.50	[1]
Чт	Чт (ОЙ) 4 + 4 е^−	⇌	Чт (s) + 4  ОЙ^−	−2.48	[1]
Мкр	Мкр^2+ + 2 е^−	⇌	Мкр	−2.40	[1]
Тм	Тм^2+ + 2 е^−	⇌	Тм (s)	−2.4	[1]
Ла	Ла^3+ + 3 е^−	⇌	Ла (s)	−2.379	[3]
Y	Y^3+ + 3 е^−	⇌	Y (s)	−2.372	[3]
Mg	Mg^2+ + 2 е^−	⇌	Mg (s)	−2.372	[3]
Zr	ZrO (OH) 2(s) + ЧАС 2О + 4 е^−	⇌	Zr (s) + 4  ОЙ^−	−2.36	[3]
Pr	Pr^3+ + 3 е^−	⇌	Pr (s)	−2.353	[1]
Ce	Ce^3+ + 3 е^−	⇌	Ce (s)	−2.336	[1]
Э	Э^3+ + 3 е^−	⇌	Эр (s)	−2.331	[1]
Хо	Хо^3+ + 3 е^−	⇌	Хо (s)	−2.33	[1]
Al	ЧАС 2Al О^− 3 + ЧАС 2О + 3 е^−	⇌	Al (s) + 4  ОЙ^−	−2.33	[1]
Nd	Nd^3+ + 3 е^−	⇌	Nd (s)	−2.323	[1]
Тм	Тм^3+ + 3 е^−	⇌	Тм (s)	−2.319	[1]
Al	Al (ОН) 3(s) + 3 е^−	⇌	Al (s) + 3  ОЙ^−	−2.31
См	См^3+ + 3 е^−	⇌	Sm (s)	−2.304	[1]
FM	FM^2+ + 2 е^−	⇌	FM	−2.30	[1]
Являюсь	Являюсь^3+ +  е^−	⇌	Являюсь^2+	−2.3	[1]
Dy	Dy^3+ + 3 е^−	⇌	Dy (s)	−2.295	[1]
Лу	Лу^3+ + 3 е^−	⇌	Лу (s)	−2.28	[1]
Tb	Tb^3+ + 3 е^−	⇌	Tb (s)	−2.28	[1]
Б-г	Б-г^3+ + 3 е^−	⇌	Gd (s)	−2.279	[1]
ЧАС	ЧАС 2(грамм) + 2 е^−	⇌	2 ЧАС^−	−2.23	[1]
Es	Es^2+ + 2 е^−	⇌	Es (s)	−2.23	[1]
Вечера	Вечера^2+ + 2 е^−	⇌	Вечера(s)	−2.2	[1]
Тм	Тм^3+ +  е^−	⇌	Тм^2+	−2.2	[1]
Dy	Dy^2+ + 2 е^−	⇌	Dy (s)	−2.2	[1]
Ac	Ac^3+ + 3 е^−	⇌	Ас (s)	−2.20	[1]
Yb	Yb^3+ + 3 е^−	⇌	Yb (s)	−2.19	[1]
Cf	Cf^2+ + 2 е^−	⇌	Cf (s)	−2.12	[1]
Nd	Nd^2+ + 2 е^−	⇌	Nd (s)	−2.1	[1]
Хо	Хо^2+ + 2 е^−	⇌	Хо (s)	−2.1	[1]
Sc	Sc^3+ + 3 е^−	⇌	Sc (s)	−2.077	[6]
Al	AlF^3− 6 + 3 е^−	⇌	Al (s) + 6 F^−	−2.069	[1]
Являюсь	Являюсь^3+ + 3 е^−	⇌	Являюсь(s)	−2.048	[1]
См	См^3+ + 3 е^−	⇌	См(s)	−2.04	[1]
Пу	Пу^3+ + 3 е^−	⇌	Pu (s)	−2.031	[1]
Pr	Pr^2+ + 2 е^−	⇌	Pr (s)	−2.0	[1]
Э	Э^2+ + 2 е^−	⇌	Эр (s)	−2.0	[1]
Европа	Европа^3+ + 3 е^−	⇌	Европа(s)	−1.991	[1]
Lr	Lr^3+ + 3 е^−	⇌	Lr	−1.96	[1]
Cf	Cf^3+ + 3 е^−	⇌	Cf (s)	−1.94	[1]
Es	Es^3+ + 3 е^−	⇌	Es (s)	−1.91	[1]
Па	Па^4+ +  е^−	⇌	Па^3+	−1.9	[1]
Являюсь	Являюсь^2+ + 2 е^−	⇌	Являюсь(s)	−1.9	[1]
Чт	Чт^4+ + 4 е^−	⇌	Чт (s)	−1.899	[1]
FM	FM^3+ + 3 е^−	⇌	FM	−1.89	[1]
Np	Np^3+ + 3 е^−	⇌	Np (s)	−1.856	[1]
Быть	Быть^2+ + 2 е^−	⇌	Быть(s)	−1.847	[1]
п	ЧАС 2PO^− 2 +  е^−	⇌	П(s) + 2  ОЙ^−	−1.82	[1]
U	U^3+ + 3 е^−	⇌	U (s)	−1.798	[1]
Sr	Sr^2+ + 2 е^−	⇌	Sr (Hg )	−1.793	[1]
B	ЧАС 2BO^− 3 + ЧАС 2О + 3 е^−	⇌	B (s) + 4  ОЙ^−	−1.79	[1]
Чт	ThO 2 + 4  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	Чт (s) + 2 ЧАС 2О	−1.789	[1]
Hf	Hf О^2+ + 2  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	Hf (s) + ЧАС 2О	−1.724	[1]
п	HPO^2− 3 + 2 ЧАС 2О + 3 е^−	⇌	П(s) + 5  ОЙ^−	−1.71	[1]
Si	SiO^2− 3 + ЧАС 2О + 4 е^−	⇌	Si (s) + 6  ОЙ^−	−1.697	[1]
Al	Al^3+ + 3 е^−	⇌	Al (s)	−1.662	[1]
Ti	Ti^2+ + 2 е^−	⇌	Ti (s)	−1.63	[5]
Zr	ZrO 2(s) + 4  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	Zr (s) + 2 ЧАС 2О	−1.553	[7]
Zr	Zr^4+ + 4 е^−	⇌	Zr (s)	−1.45	[7]
Ti	Ti^3+ + 3 е^−	⇌	Ti (s)	−1.37	[8]
Ti	TiO (s) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Ti (s) + ЧАС 2О	−1.31
Ti	Ti 2О 3(s) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	2 TiO (s) + ЧАС 2О	−1.23
Zn	Zn (OH)^2− 4 + 2 е^−	⇌	Zn (s) + 4  ОЙ^−	−1.199	[7]
Mn	Mn^2+ + 2 е^−	⇌	Mn (s)	−1.185	[7]
Fe	Fe (CN)^4− 6 + 6  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Fe (s) + 6 HCN (водный)	−1.16	[9]
Te	Te (s) + 2 е^−	⇌	Te^2−	−1.143	[10]
V	V^2+ + 2 е^−	⇌	V (s)	−1.13	[10]
Nb	Nb^3+ + 3 е^−	⇌	Nb (s)	−1.099
Sn	Sn (s) + 4  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	SnH 4(грамм)	−1.07
Ti	TiO^2+ + 2  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	Ti (s) + ЧАС 2О	−0.93
Si	SiO 2(s) + 4  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	Si (s) + 2 ЧАС 2О	−0.91
B	В (ОН) 3(водный) + 3  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	B (s) + 3 ЧАС 2О	−0.89
Fe	Fe (ОН) 2(s) + 2 е^−	⇌	Fe (s) + 2  ОЙ^−	−0.89	[9]
Fe	Fe 2О 3(s) + 3 ЧАС 2О + 2 е^−	⇌	2 Fe (ОН) 2(s) + 2  ОЙ^−	−0.86	[9]
ЧАС	2ЧАС 2О + 2 е^−	⇌	ЧАС 2(грамм) + 2 ОЙ^−	−0.8277	[7]
Би	Би (s) + 3  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	БиГ 3	−0.8	[7]
Zn	Zn^2+ + 2 е^−	⇌	Zn (Hg)	−0.7628	[7]
Zn	Zn^2+ + 2 е^−	⇌	Zn (s)	−0.7618	[7]
Та	Та 2О 5(s) + 10  ЧАС^+ + 10 е^−	⇌	2 Та (s) + 5 ЧАС 2О	−0.75
Cr	Cr^3+ + 3 е^−	⇌	Cr (s)	−0.74
Ni	Ni (OH) 2(s) + 2 е^−	⇌	Ni (s) + 2  ОЙ^−	–0.72	[1]
Ag	Ag 2S(s) + 2 е^−	⇌	2 Ag (s) + S^2− (водный)	−0.69
Au	[Au (CN) 2]^− +  е^−	⇌	Au (s) + 2 CN^−	−0.60
Та	Та^3+ + 3 е^−	⇌	Та (s)	−0.6
Pb	PbO (s) + ЧАС 2О + 2 е^−	⇌	Pb (s) + 2  ОЙ^−	−0.58
Ti	2 TiO 2(s) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Ti 2О 3(s) + ЧАС 2О	−0.56
Ga	Ga^3+ + 3 е^−	⇌	Ga (s)	−0.53
U	U^4+ +  е^−	⇌	U^3+	−0.52	[11]
п	ЧАС 3PO 2(водный) +  ЧАС^+ +  е^−	⇌	П(белый)[примечание 1] + 2 ЧАС 2О	−0.508	[7]
п	ЧАС 3PO 3(водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	ЧАС 3PO 2(водный) + ЧАС 2О	−0.499	[7]
Ni	NiO 2(s) + 2 ЧАС 2О + 2 е^−	⇌	Ni (OH) 2(s) + 2  ОЙ^−	–0.49	[1]
п	ЧАС 3PO 3 (водный) + 3  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	П(красный)[примечание 1] + 3 ЧАС 2О	−0.454	[7]
Cu	Cu (CN)^− 2 +  е^−	⇌	Cu (s) + 2 CN^−	–0.44	[10]
Fe	Fe^2+ + 2 е^−	⇌	Fe (s)	−0.44	[5]
C	2 CO 2(грамм) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	HOOCCOOH (водный)	−0.43
Cr	Cr^3+ +  е^−	⇌	Cr^2+	−0.42
CD	CD^2+ + 2 е^−	⇌	CD(s)	−0.40	[5]
Ge	GeO 2(s) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	GeO (s) + ЧАС 2О	−0.37
Cu	Cu 2О(s) + ЧАС 2О + 2 е^−	⇌	2 Cu (s) + 2  ОЙ^−	−0.360	[7]
Pb	PbSO 4(s) + 2 е^−	⇌	Pb (s) + ТАК^2− 4	−0.3588	[7]
Pb	PbSO 4(s) + 2 е^−	⇌	Pb (Hg) + ТАК^2− 4	−0.3505	[7]
Европа	Европа^3+ +  е^−	⇌	Европа^2+	−0.35	[11]
В	В^3+ + 3 е^−	⇌	В(s)	−0.34	[10]
Tl	Tl^+ +  е^−	⇌	Tl (s)	−0.34	[10]
Ge	Ge (s) + 4  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	GeH 4(грамм)	−0.29
Co	Co^2+ + 2 е^−	⇌	Co (s)	−0.28	[7]
п	ЧАС 3PO 4(водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	ЧАС 3PO 3(водный) + ЧАС 2О	−0.276	[7]
V	V^3+ +  е^−	⇌	V^2+	−0.26	[5]
Ni	Ni^2+ + 2 е^−	⇌	Ni (s)	−0.25
В качестве	В качестве (s) + 3  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	Пепел 3(грамм)	−0.23	[10]
Ag	AgI (s) +  е^−	⇌	Ag (s) + я^−	−0.15224	[7]
Пн	МоО 2(s) + 4  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	Пн (s) + 2 ЧАС 2О	−0.15
Si	Si (s) + 4 ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	SiH 4(грамм)	−0.14
Sn	Sn^2+ + 2 е^−	⇌	Sn (s)	−0.13
О	О 2(грамм) +  ЧАС^+ +  е^−	⇌	HO^• 2(водный)	−0.13
Pb	Pb^2+ + 2 е^−	⇌	Pb (s)	−0.126	[5]
W	WO 2(s) + 4  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	W (s) + 2 ЧАС 2О	−0.12
п	п (красный) + 3  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	PH 3(грамм)	−0.111	[7]
C	CO 2(грамм) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	HCOOH (водный)	−0.11
Se	Se (s) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	ЧАС 2Se(грамм)	−0.11
C	CO 2(грамм) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	CO (грамм) + ЧАС 2О	−0.11
Cu	Cu (NH 3)^+ 2 +  е^−	⇌	Cu (s) + 2 NH 3(водный)	–0.10	[10]
Sn	SnO (s) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Sn (s) + ЧАС 2О	−0.10
Sn	SnO 2(s) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	SnO (s) + ЧАС 2О	−0.09
W	WO 3(водный) + 6  ЧАС^+ + 6 е^−	⇌	W (s) + 3 ЧАС 2О	−0.09	[10]
Fe	Fe 3О 4 (s) + 8  ЧАС^+ + 8 е^−	⇌	3 Fe (s) + 4 ЧАС 2О	−0.085	[12]
п	п (белый) + 3  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	PH 3(грамм)	−0.063	[7]
Fe	Fe^3+ + 3 е^−	⇌	Fe (s)	−0.04	[9]
C	HCOOH (водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	HCHO (водный) + ЧАС 2О	−0.03
ЧАС	2 ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	ЧАС 2(грамм)	0.0000	= 0
Ag	AgBr (s) +  е^−	⇌	Ag (s) + Br^−	+0.07133	[7]
S	S 4О^2− 6 + 2 е^−	⇌	2 S 2О^2− 3	+0.08
N	N 2(грамм) + 2 ЧАС 2О + 6  ЧАС^+ + 6 е^−	⇌	2 NH 4ОЙ(водный)	+0.092
Hg	HgO (s) + ЧАС 2О + 2 е^−	⇌	Hg (л) + 2  ОЙ^−	+0.0977
Cu	Cu (NH 3)^2+ 4 +  е^−	⇌	Cu (NH 3)^+ 2 + 2 NH 3(водный)	+0.10	[10]
RU	Ru (NH 3)^3+ 6 +  е^−	⇌	Ru (NH 3)^2+ 6	+0.10	[11]
N	N 2ЧАС 4(водный) + 4 ЧАС 2О + 2 е^−	⇌	2 NH^+ 4 + 4  ОЙ^−	+0.11	[2]
Пн	ЧАС 2МоО 4(водный) + 6  ЧАС^+ + 6 е^−	⇌	Пн (s) + 4 ЧАС 2О	+0.11
Ge	Ge^4+ + 4 е^−	⇌	Ge (s)	+0.12
C	C (s) + 4  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	CH 4(грамм)	+0.13	[10]
C	HCHO (водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	CH 3ОЙ(водный)	+0.13
S	S (s) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	ЧАС 2S(грамм)	+0.14
Sn	Sn^4+ + 2 е^−	⇌	Sn^2+	+0.15
Cu	Cu^2+ +  е^−	⇌	Cu^+	+0.159	[10]
S	HSO^− 4 + 3  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	ТАК 2(водный) + 2 ЧАС 2О	+0.16
U	UO^2+ 2 +  е^−	⇌	UO^+ 2	+0.163	[11]
S	ТАК^2− 4 + 4  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	ТАК 2(водный) + 2 ЧАС 2О	+0.17
Ti	TiO^2+ + 2  ЧАС^+ +  е^−	⇌	Ti^3+ + ЧАС 2О	+0.19
Sb	SbO^+ + 2  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	Sb (s) + ЧАС 2О	+0.20
Fe	3 Fe 2О 3(s) + 2 ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	2 Fe 3О 4(s) + ЧАС 2О	+0.22	[13]:стр.100
Ag	AgCl (s) +  е^−	⇌	Ag (s) + Cl^−	+0.22233	[7]
В качестве	ЧАС 3AsO 3(водный) + 3  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	В качестве(s) + 3 ЧАС 2О	+0.24
Ge	GeO (s) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Ge (s) + ЧАС 2О	+0.26
U	UO^+ 2 + 4  ЧАС^+ +  е^−	⇌	U^4+ + 2 ЧАС 2О	+0.273	[11]
Re	Re^3+ + 3 е^−	⇌	Re (s)	+0.300
Би	Би^3+ + 3 е^−	⇌	Би (s)	+0.308	[7]
Cu	Cu^2+ + 2 е^−	⇌	Cu (s)	+0.337	[10]
V	[VO]^2+ + 2  ЧАС^+ +  е^−	⇌	V^3+ + ЧАС 2О	+0.34
Fe	[Fe (CN) 6]^3− +  е^−	⇌	[Fe (CN) 6]^4−	+0.3704	[14]
Fe	Fc^+ +  е^−	⇌	Fc (s)	+0.4	[15]
О	О 2(грамм) + 2ЧАС 2О + 4 е^−	⇌	4 ОЙ^− (водный)	+0.401	[5]
Пн	ЧАС 2МоО 4 + 6  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	Пн^3+ + 4 ЧАС 2О	+0.43
C	CH 3ОЙ(водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	CH 4(грамм) + ЧАС 2О	+0.50
S	ТАК 2(водный) + 4  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	S (s) + 2 ЧАС 2О	+0.50
Cu	Cu^+ +  е^−	⇌	Cu (s)	+0.520	[10]
C	CO (грамм) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	C (s) + ЧАС 2О	+0.52
я	я^− 3 + 2 е^−	⇌	3 я^−	+0.53	[5]
я	я 2(s) + 2 е^−	⇌	2 я^−	+0.54	[5]
Au	[AuI 4]^− + 3 е^−	⇌	Au (s) + 4 я^−	+0.56
В качестве	ЧАС 3AsO 4(водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	ЧАС 3AsO 3(водный) + ЧАС 2О	+0.56
Au	[AuI 2]^− +  е^−	⇌	Au (s) + 2 я^−	+0.58
Mn	MnO^− 4 + 2 ЧАС 2О + 3 е^−	⇌	MnO 2(s) + 4  ОЙ^−	+0.595	[1]
S	S 2О^2− 3 + 6  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	2 S (s) + 3 ЧАС 2О	+0.60
Пн	ЧАС 2МоО 4(водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	МоО 2(s) + 2 ЧАС 2О	+0.65
C	+ 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌		+0.6992	[7]
О	О 2(грамм) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	ЧАС 2О 2(водный)	+0.70
Tl	Tl^3+ + 3 е^−	⇌	Tl (s)	+0.72
Pt	PtCl^2− 6 + 2 е^−	⇌	PtCl^2− 4 + 2 Cl^−	+0.726	[11]
Fe	Fe 2О 3(s) + 6 ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	2 Fe^2+ + 3 ЧАС 2О	+0.728	[13]:стр.100
Se	ЧАС 2SeO 3(водный) + 4  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	Se (s) + 3 ЧАС 2О	+0.74
Pt	PtCl^2− 4 + 2 е^−	⇌	Pt (s) + 4 Cl^−	+0.758	[11]
Fe	Fe^3+ +  е^−	⇌	Fe^2+	+0.77
Ag	Ag^+ +  е^−	⇌	Ag (s)	+0.7996	[7]
Hg	Hg^2+ 2 + 2 е^−	⇌	2 Hg (л)	+0.80
N	НЕТ^− 3 (водный) + 2  ЧАС^+ +  е^−	⇌	НЕТ 2(грамм) + ЧАС 2О	+0.80
Fe	2 FeO^2− 4 + 5 ЧАС 2О + 6 е^−	⇌	Fe 2О 3(s) + 10  ОЙ^−	+0.81	[9]
Au	[AuBr 4]^− + 3 е^−	⇌	Au (s) + 4 Br^−	+0.85
Hg	Hg^2+ + 2 е^−	⇌	Hg (л)	+0.85
Ir	[IrCl 6]^2− +  е^−	⇌	[IrCl 6]^3−	+0.87	[4]
Mn	MnO^− 4 +  ЧАС^+ +  е^−	⇌	HMnO^− 4	+0.90
Hg	2 Hg^2+ + 2 е^−	⇌	Hg^2+ 2	+0.91	[10]
Pd	Pd^2+ + 2 е^−	⇌	Pd (s)	+0.915	[11]
Au	[AuCl 4]^− + 3 е^−	⇌	Au (s) + 4 Cl^−	+0.93
Mn	MnO 2(s) + 4  ЧАС^+ +  е^−	⇌	Mn^3+ + 2 ЧАС 2О	+0.95
N	НЕТ^− 3(водный) + 4  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	НЕТ (грамм) + 2 ЧАС 2О(л)	+0.958	[5]
Au	[AuBr 2]^− +  е^−	⇌	Au (s) + 2 Br^−	+0.96
Fe	Fe 3О 4 (s) + 8 ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	3Fe^2+ + 4 ЧАС 2О	+0.98	[13]:стр.100
Xe	[HXeO 6]^3− + 2 ЧАС 2О + 2 е^−	⇌	[HXeO 4]^− + 4  ОЙ^−	+0.99	[16]
V	[VO 2]^+ (водный) + 2  ЧАС^+ +  е^−	⇌	[VO]^2+ (водный) + ЧАС 2О	+1.0	[17]
Te	ЧАС 6TeO 6(водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	TeO 2(s) + 4 ЧАС 2О	+1.02	[17]
Br	Br 2(л) + 2 е^−	⇌	2 Br^−	+1.066	[7]
Br	Br 2(водный) + 2 е^−	⇌	2 Br^−	+1.0873	[7]
Cu	Cu^2+ + 2 CN^− +  е^−	⇌	Cu (CN)^− 2	+1.12	[10]
я	IO^− 3 + 5  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	HIO (водный) + 2 ЧАС 2О	+1.13
Au	[AuCl 2]^− +  е^−	⇌	Au (s) + 2 Cl^−	+1.15
Se	HSeO^− 4 + 3  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	ЧАС 2SeO 3(водный) + ЧАС 2О	+1.15
Ag	Ag 2О(s) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	2 Ag (s) + ЧАС 2О	+1.17
Cl	ClO^− 3 + 2  ЧАС^+ +  е^−	⇌	ClO 2(грамм) + ЧАС 2О	+1.18
Xe	[HXeO 6]^3− + 5 ЧАС 2О + 8 е^−	⇌	Xe (грамм) + 11  ОЙ^−	+1.18	[16]
Pt	Pt^2+ + 2 е^−	⇌	Pt (s)	+1.188	[11]
Cl	ClO 2(грамм) +  ЧАС^+ +  е^−	⇌	HClO 2(водный)	+1.19
я	2 IO^− 3 + 12  ЧАС^+ + 10 е^−	⇌	я 2(s) + 6 ЧАС 2О	+1.20
Cl	ClO^− 4 + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	ClO^− 3 + ЧАС 2О	+1.20
Mn	MnO 2(s) + 4 ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Mn^2+ + 2 ЧАС 2О	+1.224	[7]
О	О 2(грамм) + 4 ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	2 ЧАС 2О	+1.229	[5]
RU	[Ru (bipy) 3]^3+ +  е^−	⇌	[Ru (bipy) 3]^2+	+1.24	[1]
Xe	[HXeO 4]^− + 3 ЧАС 2О + 6 е^−	⇌	Xe (грамм) + 7  ОЙ^−	+1.24	[16]
Tl	Tl^3+ + 2 е^−	⇌	Tl^+	+1.25
Cr	Cr 2О^2− 7 + 14  ЧАС^+ + 6 е^−	⇌	2 Cr^3+ + 7 ЧАС 2О	+1.33
Cl	Cl 2(грамм) + 2 е^−	⇌	2 Cl^−	+1.36	[5]
Co	CoO 2(s) + 4  ЧАС^+ +  е^−	⇌	Co^3+ + 2 ЧАС 2О	+1.42
N	2 NH 3ОЙ^+ +  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	N 2ЧАС^+ 5 + 2 ЧАС 2О	+1.42	[2]
я	2 HIO (водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	я 2(s) + 2 ЧАС 2О	+1.44
Br	Братан^− 3 + 5  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	HBrO (водный) + 2 ЧАС 2О	+1.45
Pb	β-PbO 2(s) + 4  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Pb^2+ + 2 ЧАС 2О	+1.460	[10]
Pb	α-PbO 2(s) + 4  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Pb^2+ + 2 ЧАС 2О	+1.468	[10]
Br	2 Братан^− 3 + 12  ЧАС^+ + 10 е^−	⇌	Br 2(л) + 6 ЧАС 2О	+1.48
Cl	2 ClO^− 3 + 12  ЧАС^+ + 10 е^−	⇌	Cl 2(грамм) + 6 ЧАС 2О	+1.49
Cl	HClO (водный) +  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Cl^− (водный) + ЧАС 2О	+1.49	[1]
Mn	MnO^− 4 + 8  ЧАС^+ + 5 е^−	⇌	Mn^2+ + 4 ЧАС 2О	+1.51
О	HO^• 2 +  ЧАС^+ +  е^−	⇌	ЧАС 2О 2(водный)	+1.51
Au	Au^3+ + 3 е^−	⇌	Au (s)	+1.52
Ni	NiO 2(s) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Ni^2+ + 2  ОЙ^−	+1.59
Ce	Ce^4+ +  е^−	⇌	Ce^3+	+1.61
Cl	2 HClO (водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Cl 2(грамм) + 2 ЧАС 2О	+1.63
Ag	Ag 2О 3(s) + 6  ЧАС^+ + 4 е^−	⇌	2 Ag^+ + 3 ЧАС 2О	+1.67
Cl	HClO 2(водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	HClO (водный) + ЧАС 2О	+1.67
Pb	Pb^4+ + 2 е^−	⇌	Pb^2+	+1.69	[10]
Mn	MnO^− 4 + 4  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	MnO 2(s) + 2 ЧАС 2О	+1.70
Ag	Назад(s) + 2  ЧАС^+ +  е^−	⇌	Ag^+ + ЧАС 2О	+1.77
О	ЧАС 2О 2 (водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	2 ЧАС 2О	+1.78
Co	Co^3+ +  е^−	⇌	Co^2+	+1.82
Au	Au^+ +  е^−	⇌	Au (s)	+1.83	[10]
Br	Братан^− 4 + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Братан^− 3 + ЧАС 2О	+1.85
Ag	Ag^2+ +  е^−	⇌	Ag^+	+1.98	[10]
О	S 2О^2− 8 + 2 е^−	⇌	2 ТАК^2− 4	+2.010	[7]
О	О 3(грамм) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	О 2(грамм) + ЧАС 2О	+2.075	[11]
Mn	HMnO^− 4 + 3  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	MnO 2(s) + 2 ЧАС 2О	+2.09
Xe	XeO 3(водный) + 6  ЧАС^+ + 6 е^−	⇌	Xe (грамм) + 3 ЧАС 2О	+2.12	[16]
Xe	ЧАС 4XeO 6(водный) + 8  ЧАС^+ + 8 е^−	⇌	Xe (грамм) + 6 ЧАС 2О	+2.18	[16]
Fe	FeO^2− 4 + 8  ЧАС^+ + 3 е^−	⇌	Fe^3+ + 4 ЧАС 2О	+2.20	[18]
Xe	XeF 2(водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	Xe (грамм) + 2 ВЧ (водный)	+2.32	[16]
Xe	ЧАС 4XeO 6(водный) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	XeO 3(водный) + 3 ЧАС 2О	+2.42	[16]
F	F 2(грамм) + 2 е^−	⇌	2 F^−	+2.87	[4][5][10]
F	F 2(грамм) + 2  ЧАС^+ + 2 е^−	⇌	2 ВЧ (водный)	+3.05	[10]
Kr	KrF 2(водный) + 2 е^−	⇌	Kr (грамм) + 2 F^− (водный)	+3.27	[19]

Смотрите также

• биохимически значимые окислительно-восстановительные потенциалы

1. Не указано в указанной ссылке, но предполагается из-за разницы между значением -0,454 и значением, вычисленным по формуле (2 × (-0,499) + (-0,508)) / 3 = -0,502, что точно соответствует разнице между значениями для белого (-0,063) и красный (-0,111) фосфор в равновесии с PH₃.

Рекомендации

1. Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  0-8493-0487-3.
2. Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
3. Ванисек, Петр (2011). «Электрохимическая серия». В Хейнсе, Уильям М. (ред.). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press. С. 5–80–9. ISBN  978-1-4398-5512-6.
4. Аткинс, Питер (2010). Неорганическая химия (5-е изд.). В. Х. Фриман. п. 153. ISBN  978-1-42-921820-7.
5. Аткинс, Питер В. (1997). Физическая химия (6-е изд.). W.H. Фримен. ISBN  9780716734659.
6. Дэвид Р. Лид, редактор, Справочник CRC по химии и физике, Интернет-версия 2005 г., http://www.hbcpnetbase.com, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, 2005.
7. Ванисек, Петр (2012). «Электрохимическая серия». В Хейнс, Уильям М. (ред.). Справочник по химии и физике (93-е изд.). CRC Press. С. 5–80. ISBN  9781439880494.
8. Эйлуорд, Гордон; Финдли, Тристан (2008). SI Химические данные (6-е изд.). Вайли. ISBN  978-0-470-81638-7.
9. "информация о соединениях". Утюг. Периодическая таблица элементов WebElements.
10. Bard, Allen J .; Парсонс, Роджер; Джордан, Джозеф (1985). Стандартные потенциалы в водном растворе. CRC Press. ISBN  978-0-8247-7291-8.
11. Bard, A.J .; Фолкнер, Л. (2001). Электрохимические методы. Основы и приложения (2-е изд.). Вайли. ISBN  9781118312803.
12. Пурбе, Марсель (1966). Атлас электрохимических равновесий в водных растворах. Хьюстон, Техас; Cebelcor, Брюссель: NACE International. OCLC  475102548.
13. Панг, Сух Джем; Чин, Сок Фан; Андерсон, Марк А. (июль 2007 г.). «Редокс-равновесие оксидов железа в водных дисперсиях магнетита: влияние pH и окислительно-восстановительного потенциала». J. Colloid Interface Sci. 311 (1): 94–101. Bibcode:2007JCIS..311 ... 94P. Дои:10.1016 / j.jcis.2007.02.058. PMID  17395194. Получено 2017-03-26.
14. Рок, Питер А. (февраль 1966 г.). «Стандартный окислительный потенциал ферроцианид-феррицианидного электрода при 25 ° и энтропия ферроцианид-иона». Журнал физической химии. 70 (2): 576–580. Дои:10.1021 / j100874a042. ISSN  0022-3654.
15. Коннелли, Нил Дж .; Гейгер, Уильям Э. (1 января 1996 г.). «Химические окислительно-восстановительные агенты для металлоорганической химии». Химические обзоры. 96 (2): 877–910. Дои:10.1021 / cr940053x. PMID  11848774.
16. "информация о соединениях". Ксенон. Периодическая таблица элементов WebElements.
17. Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN  0-471-19957-5.
18. Кортни, Арлин. «Окислительно-восстановительная химия элементов». Глава 412 Продвинутая неорганическая химия: материалы для чтения. Университет Западного Орегона.
19. Leszczyński, P.J .; Грочала, В. (2013). «Сильные катионные окислители: термическое разложение, электронная структура и магнетизм их соединений» (PDF). Acta Chim. Slov. 60 (3): 455–470. PMID  24169699.

Общий

• http://www.jesuitnola.org/upload/clark/Refs/red_pot.htm
• https://web.archive.org/web/20150924015049/http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki/handbook-of-Chemistry-and-Physics.pdf
• http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/tables/electpot.html#c1